氯化铵水解时加盐酸,平衡怎么移动,水解程度有何变化

氯化铵在水中先电离成Cl-和NH4+,因为氯化铵是盐，是强电解质，完全电离，这是个不可逆的反应，不用考虑平衡。

NH4+水解：

NH4+ + H2O<==可逆=>NH3*H2O+ H+

盐酸是强酸，是强电解质，完全电离，产生H+和Cl-，上面的反应产物浓度增加，平衡反向移动，水解被抑制

HCl=H+ + Cl-

NH4Cl= NH4+ + Cl-

H2O=H+ +OH-（可逆）

氯化铵水解：NH4+ +H2O=NH3·H2O+ H+（可逆）

若是盐酸与氯化铵混合溶液：

（1）若盐酸少，氯化铵多，则以氯化铵为主，起促进水的电离作用。

（2）若盐酸多，氯化铵少，则以盐酸为主，抑制水的电离作用。

因为氯化铵水解会产生氢离子，加入盐酸后氢离子浓度上升，水解平衡左移，所以是抑制水解

盐酸和氯化氢反应是因为氨水部分电离出氢氧根。水解产生的氨水量极少，不电离，所以不能反应

NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+

根据上面的离子方程式可知：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，向氯化铵溶液中加入盐酸使溶液中H^+浓度增大，氯化铵水解平衡逆反应方向移动，水解程度减弱。

希望我的回答能对你的学习有帮助！祝你学习进步！

因为酸，碱的电离要大於盐类的水解，此时只要考虑氨水的电离，那麼NH4+浓度自然大

而NH4Cl与HCl混合，虽然引入了大量的H+,抑制了NH4+的水解，但是还是没有上面的NH4+浓度大

⑵ 直接加入OH-，H+浓度减小，pH增大

⑶增大铵离子浓度，平衡向水解的方向移动， H+浓度增大，pH减小

⑷稀释，各种溶质粒子浓度都减小， H+浓度减小，pH增大

在实际计算中，一般强酸与其盐的混合溶液中，只计算强酸的PH即可，不必考虑盐（包括强酸弱碱盐）的存在。