乙二醇（DEG)蒸发

乙二醇的物化性质：

乙二醇的物理性质“

别名 甘醇

分子式 C2H6O2；HOCH2CH20H

分子量 62.07

熔点 -13.2℃ 沸点：197.5℃

密度 相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14

外观与性状 无色、无臭、有甜味、粘稠液体

蒸汽压 6.21kPa/20℃

闪点：110℃

溶解性 与水混溶，可混溶于乙醇、醚等

稳定性 稳定

乙二醇的化学性质：

化学性质 与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。 乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。 乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。 制法 工业上由环氧乙烷用稀盐酸水解制得。实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。 应用 乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧 化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60％的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。

乙二醇的主要用途： 用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂

乙二醇：

乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇（PEG）是一种相转移催化剂，也用于细胞融合；其硝酸酯是一种炸药。

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乙二醇-物理性质：

中文名：乙二醇

英文名：Ethylene glycol

别称：甘醇，EG，甘醇型防冻液，MEG

化学式：(CH2OH)2

分子量：62.068

CAS登录号：107-21-1

EINECS登录号：203-473-3

熔点：-12.9℃

沸点：197.3℃

水溶性：与水互溶

密度：1.1135(20℃）

外观：无色

闪点：111.1℃

临界摩尔体积：186C3/mol

冰点：-12.9℃

外观与性状：无色、有甜味、粘稠液体

蒸汽压：0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃

粘度：25.66mPa.s(16℃）

溶解性：与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于乙醚，不溶于石油烃及油类，能够溶解氯化钙/氯化锌/氯化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。

表面张力：46.49 mN/m(20℃)

燃烧热：1180.26KJ/mol

在25摄氏度下，介电常数为37

浓度较高时易吸潮。

乙二醇-化学性质：

由于分子量低，性质活泼，可起酯化、醚化、醇化、氧化、缩醛、脱水等反应。

与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物，如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。应用乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。

现在用的乙二醇真空喷射泵一般都是三级半的,一般都是预缩聚下室(预缩聚2)和终缩聚刮板冷凝器气相管线过来喷淋冷却的,目的是通过冷的乙二醇喷淋乙二醇蒸汽使气相的乙二醇液化从而重复利用.

这个喷射泵是由乙二醇蒸发器提供蒸汽动力,通过冷乙二醇喷淋减小压力,(增加真空度),通过乙二醇蒸汽加入量来来破真空,是真空度达到一定的要求.

希望可以帮到你....

乙二醇在制冷系统中的应用，几乎都是用作导热流体，或者叫做载冷剂，或者叫做冷媒（但不是氟利昂）。

主要用来将冷量输送到工艺端。

乙二醇的大鼠经口LD50（半数致死量）为4800mg/kg，也就是说一个1kg重的大鼠，在吃了4.8g的乙二醇后，有中毒死亡的可能，该可能性为50%。

而对人来说，一个成年人的致死量约为50ml。属于较大毒性。

但正常应用时对人的毒害作用很小，主要是乙二醇不容易挥发，也不容易经皮肤吸收（但是经皮肤的确可以吸收一部分乙二醇）。

目录1 拼音2 英文参考3 CAS号4 中文名称5 英文名称6 乙二醇的别名7 分子式8 外观与性状9 分子量10 蒸汽压11 熔点12 溶解性13 密度14 稳定性15 主要用途16 健康危害17 毒理学资料及环境行为18 乙二醇中毒 18.1 毒理作用18.2 临床表现18.3 实验室检查18.4 诊断18.5 治疗18.6 预后 19 实验室监测方法20 环境标准21 泄漏应急处理22 防护措施23 急救措施24 参考资料 1 拼音

yǐ èr chún

2 英文参考

Ethylene glycol

3 CAS号

107211

4 中文名称

乙二醇

5 英文名称

Ethylene glycol

6 乙二醇的别名

甘醇

7 分子式

C2H6O2；HOCH2CH20H

8 外观与性状

无色、无臭、有甜味、粘稠液体

9 分子量

62.07

10 蒸汽压

6.21kPa/20℃ 闪点：110℃

11 熔点

13.2℃ 沸点：197.5℃

12 溶解性

与水混溶，可混溶于乙醇、醚等

13 密度

相对密度（水1）1.11；相对密度（空气1）2.14

14 稳定性

稳定

15 主要用途

用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂

16 健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：国内未见相品急慢性中毒报道。国外的急性中毒多系因误报。吸入中毒表现为反复发作性昏厥，并可有眼球震颤，淋巴细胞增多。口服后急性中毒分三个阶段：第一阶段主要为中枢神经系统症状，轻者似乙醇中毒表现，重者迅速产生昏迷抽搐，最后死亡；第二阶段，心肺症状明显，严重病例可有肺水肿，支气管肺炎，心力衰竭；第三阶段主要表现为不同程度肾功能衰竭。人的本品一次口服致死量估计为1.4ml/kg（1.56g/kg）。

17 毒理学资料及环境行为

毒性：属低毒类。

急性毒性：LD508.0～15.3g/kg（小鼠经口）；5.9～13.4g/kg（大鼠经口）；1.4ml/kg（人经口，致死）

亚急性和慢性毒性：大鼠吸入12mg/m3（连续多次）八天后2/15只动物眼角膜混浊、失明；人吸入40%乙二醇混合物9/28人出现短暂昏厥；人吸入40%乙二醇混合物加热至105℃反复吸入14/38人眼球震颤，5/38人淋巴细胞增多。

危险特性：遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

燃烧（分解）产物：一氧化碳、二氧化碳。

18 乙二醇中毒

乙二醇为无色、无臭，挥发性小具有甜味的黏性液体，能与水、醛、酮混溶。主要用于工业原料生产，制造合成纤维、塑料、灭火剂、油墨、杀虫剂、胶黏剂、制冷剂等。可由消化道呼吸道和皮肤吸收。多见因误饮防冻液中毒。乙二醇在体内代谢为草酸和甲酸，中毒后可出现中枢神经系统，胃肠道和肾脏损害。吸入140mg/m3蒸气有明显的 *** 作用。成人中毒量为1～1.5ml/kg，相当于100ml总量。中毒血浓度为1.5g/L，致死血浓度为2～4g/L。[1]

18.1 毒理作用

常因误饮防冻剂中毒。加热乙二醇可使其挥发性增高而引起吸人中毒。长期皮肤接触含乙二醇的药物可以起慢性中毒。乙二醇吸收后有20%未经代谢排出体外，其余主要经肝脏代谢，醇脱氢酶将乙二醇氧化为乙醇醛，醛脱氢酶将其氧化成乙醇酸，部分乙醇酸转化为乙醛酸，再进一步转化为草酸和乙酸。乙二醇本身虽然有中枢神经系统抑制作用，但毒性很低，而其代谢产物却有很高毒性，如大量草酸会抑制心肌和导致急性坏死，并可引起脑水肿、肺水肿；乙醇酸及乳酸能抑制柠檬酸的正常代谢，使机体发生酸中毒。乙二 醇中毒时的肾脏改变突出，一方面是代谢产物对肾小管的直接毒性作用，另一方面草酸盐结晶（主要是草酸与体内的钙离子结合形成不溶性的草酸钙）阻塞肾小管，是导致肾损害的主要原因。[1]

18.2 临床表现

潜伏期一般为1～4h，而后根据其典型临床表现可分为3期[1] ：

1.第一期 为口服后4.5～12h，主要表现为类似乙醇中毒的中枢神经系统症状，但呼气中无酒味，表现为酒醉样欣快兴奋、头晕、头痛、头昏、乏力、站立困难、嗜睡、意识蒙眬等，以及恶心、呕吐、腹胀及腹部压痛等胃肠道症状，代谢性酸中毒、低血钙及低钙性抽搐。严重者因脑水肿而发生昏迷、抽搐甚至死亡。

2.第二期 在口服后12～24h主要以代谢性酸中毒的和心肺损害为主，表现为呼吸急促、深大，肺炎及肺水肿，心动过速，高血压或低血压，心律失常，心肌炎及心力衰竭，

3.第三期 在口服后24～72h以不同程度的肾脏损害为主，肾区疼痛、蛋白尿、血尿、结晶尿、少尿或无尿，重者因急性肾衰竭而死亡。

吸人中毒者症状较轻，主要表现为意识蒙眬、眼球震颤、视 *** 水肿、咳嗽、咳痰等。

18.3 实验室检查

[1]

1.血清和尿中乙二醇浓度增高：血清中乙二醇浓度>200mg/L即为中毒水平，>500mg/L（8.06mmol/L）时往往提示中毒严重。

2.血钙降低，血尿素氮、肌酐可增高。

3.血清阴离子间隙增高，动脉血气分析示代谢性酸中毒，同时血中渗透压间隙也增高。

4.尿中可见红细胞、管型，及大量草酸钙结晶，尿比重低。

18.4 诊断

乙二醇中毒的诊断要点为[1] ：

1.有乙二醇接触史，出现心、脑、肾、肺等多脏器损害的临床表现，尿中检测到草酸钙结晶可以诊断。

2.需要鉴别的是表现为阴离子间隙增高的其他醇类中毒的疾病。甲醇中毒眼部损害突出而乙二醇则以肾脏损害明显。而血中乙二醇测定和尿中查到草酸钙结晶有助于与糖尿病酮症酸中毒、尿毒症、乙醇酮症酸中毒鉴别。

18.5 治疗

乙二醇中毒的治疗要点为[2] ：

1.清除未吸收毒物

服乙二醇后0.5～1h可以催吐或用清水洗胃，药用炭无效。保护气道，必要时行气管插管。

2.特效解毒剂

乙醇或4甲基吡唑可以竞争性抑制醇脱氢酶，阻止乙二醇代谢过程，当血乙二醇>3mmol/L时可使用，具体用法可参见第3节甲醇中毒。

维生素B1、B6和叶酸均能促进乙醇酸代谢成为无毒的产物而减弱其毒性：维生素B650mg每6h一次肌注，叶酸50mg每4h一次静脉注射，共用6次。

亦可口服或肌肉注射25%硫酸镁5ml，与草酸形成毒性小、易排泄的草酸镁而起到解毒作用。

3.加速已吸收毒物的排泄

血液透析疗效较好，能有效清除乙二醇及其代谢产物，迅速纠正酸中毒和水电解质失调。透析液中加入95%乙醇以降低机体对乙二醇的代谢。透析结束后应继续应用乙醇24h。

透析指征：

（1）可以乙二醇中毒伴有渗透浓度增高>lOmmol/L而又排除乙醇或其他醇类中毒。

（2）伴有肾衰竭的乙二醇中毒。

（3）乙二醇血液浓度>200～500mg/L。

4.对症和支持治疗

如纠正低血钙，当pH值<7.2时及时补充碳酸氢钠纠正酸中毒，维持水电解质酸堿平衡及积极防治脑水肿、急性肾衰竭、心力衰竭、循环衰竭。

18.6 预后

口服含95%乙二醇的防冻液致死量约为1.5ml/kg，也曾有一次性服乙二醇总量2L后1h内即开始抢救治疗而康复的病例报道。[2]

19 实验室监测方法

品红亚硫酸法《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社

变色酸法《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社

20 环境标准 前苏联 车间空气中有害物质的最高容许浓度 5mg/m3 前苏联（1975）  水体中有害有机物的最大允许浓度 1.0mg/L 嗅觉阈浓度 90mg/m3 21 泄漏应急处理

切断火源。戴自给式呼吸器，穿一般消防防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗液放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。

22 防护措施

呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可佩带自给式呼吸器。

眼睛防护：必要时戴安全防护眼镜。

防护服：穿工作服。

手防护：必要时戴防化学品手套。

其它：工作后，淋浴更衣。避免长期反复接触。定期体检。

23 急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。

眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水冲洗15分钟。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。立即就医。

食入：误服者用大量水或饱和苏打水洗胃。就医。