乙酸乙酯空间构型是什么,别他吗扯淡？
乙酸乙酯是链状结构，结构式：CH₃COOCH₂CH₃，结构图如下图：
第2位碳原子采用SP2杂化，形成三个杂化轨道，这三个杂化轨道共面且互成120°（实际角度稍有变化），因此第1、2位的两个碳原子与两个氧原子共面。
由于C-O键可以扭转，因此后边的乙基两个碳原子与上述碳氧原子不一定共面。
sp3是单键：乙醇
sp2是双键：CO2，乙醛
乙酸中既有碳氧双键，碳氧单键，杂化方式为sp2。
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甲烷物理性质
甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很 小， 在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。同时甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，然而有可能会偏绿，因为燃甲烷要用玻璃导管，玻璃在制的时候含有钠元素，所以呈现黄色的焰色，甲烷烧起来是蓝色，所以混合看来是绿色。
熔点：-182.5℃
沸点：-161.5℃
蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃
饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)
相对密度(水=1)0.42(-164℃)
相对蒸气密度(空气=1)：0.55
燃烧热：890.31KJ/mol
总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3)
净热值：50200kJ/kg（35900kJ/m3）
临界温度(℃)：-82.6
临界压力(MPa)：4.59
爆炸上限%(V/V)：15
爆炸下限%(V/V)：5.3
闪点(℃)：-188
引燃温度(℃)：538分子式：CH4
分子量：16.04
国标编号：21007 分类：有机物
C—H 键能：413kJ/mol
H—C—H 键角：109°28′
分子结构：正四面体形非极性分子，一个C以sp3杂化位于正四面体中心，4个H位于正四面体的4个顶点上
晶体类型：分子晶体
分子直径0.414nm
ch3cooc2h5+oh-→ch3coo-+c2h5oh
设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：
r
=
=kc2
积分后可得反应速率系数表达式：
(推导)
式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。
用电导法测定浓度的依据是：
(1)
溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有oh-和ch3coo-。
(2)
由于oh-的导电能力比ch3coo-大得多，随着反应的进行，oh-逐渐减少而ch3coo-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。
(3)
在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。
设反应体系在时间t=0，t=t
和t=∞时的电导可分别以g0、gt
和g∞来表示。实质上g0是
naoh溶液浓度为时的电导，gt是
naoh溶液浓度为c时的电导与ch3coona溶液浓度为-
c时的电导之和，而g∞则是产物ch3coona溶液浓度为
时的电导。即：
g0=k反c0
g∞=k产c0
gt=k反c+k产(c0-
c)
式中k反，k产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。
处理上面三式，可得
g0-
gt=(k反-
k产)(c0-
c)
gt-
g∞=(k反-
k产)c
以上两式相除，得
代入上面的反应速率系数表达式，得
k=
上式可改写为如下形式：
gt=
+
g∞
以gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得g∞。
二级反应的半衰期t1/2
为：
t1/2=
可见，二级反应的半衰期t1/2
与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2
即是上述作图所得直线之斜率。
若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(arrhenius）公式：
ln=()
计算出反应的活化能ea。
