硫酸镁可以一次转化为氯化镁么

氯化镁的制取方法很多，如下：

第一，镁和盐酸可以直接生成氯化镁。

第二，氢氧化镁和盐酸也可以制成氯化镁。

第三，碳酸镁和盐酸可以生成氯化镁。

第四，硫酸镁和氯化钡也可以制成氯化镁。

第五，镁和氯化铜也可以。

三种不同制备MgCl2的方法，用化学方程式表示：

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

镁与稀盐酸反应，发生置换反应，生成氯化镁与氢气。

②Mg+CuCl2=Cu+MgCl2

镁与氯化铜溶液反应，发生置换反应，生成氯化镁与铜。

③2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O

氢氧化镁与稀盐酸反应，发生复分解反应，生成氯化镁和水。

以上内容参考 百度百科——氯化镁

硅酸盐水泥石 用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料，以及医疗上口服泻药等。矿物质水添加剂硫酸镁在农业中被用于一种肥料，因为镁是叶绿素的主要成分之一。通常被用于盆栽植物或缺镁的农作物，例如西红柿，马铃薯，玫瑰等。硫酸镁比起其他肥料的优点是溶解度较高。硫酸镁也被用作浴盐。

硅酸盐耐腐蚀性差：不宜用于受流动软水和压力水作用的工程，也不宜用于受海水和其它腐蚀性介质作用的工程。

A．氯化镁水解是熵增反应B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应

C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

A

盐类的水解均为吸热反应，加热促进它们水解。

MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl↑ MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4

由以上两式可知：MgCl2为挥发性酸盐酸对应的盐，加热条件下生成氯化氢气体，使其熵值迅速增反应，相对易进行。

然后加入过量的K2CO3溶液，除去Ba2+,这之后

还有的杂离子是OH-和CO3²-

然后加入适量盐酸直到不产生气泡，

所以一次的循序是5→4→2

因为在混合溶液中，硫酸镁和氯化镁会电离成硫酸根离子、镁离子；氯离子、镁离子。也就是说溶液主要就是酸根离子、氯离子、镁离子这三种，而其中的镁离子是来与原来的硫酸镁和氯化镁。滴加氢氧化钠后主要是氢氧根离子和镁离子的反应。

所以应该是同时反应，无先后1

化学品英文名称： magnesium sulfate

中文名称2： 泻盐

英文名称2： epsom salts

技术说明书编码： 2531

CAS No.： 7487-88-9

分子式： MgSO4

分子量： 120.37

有害物成分 CAS No.

硫酸镁 7487-88-9

危险性类别：

侵入途径：

健康危害： 本品粉尘对粘膜有刺激作用，长期接触可引起呼吸道炎症。误服有导泻作用，若有肾功能障碍者可致镁中毒，引起胃痛、呕吐、水泻、虚脱、呼吸困难、紫绀等。

环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。 理化特性

主要成分：

外观与性状： 白色粉末。

pH：

熔点: 1124(分解)

沸点(℃)： 无资料

相对密度(水=1)： 2.66

相对蒸气密度(空气=1)： 无资料

饱和蒸气压(kPa)： 无资料

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 溶于水、乙醇、甘油。

主要用途： 医药上用作泻剂。也用于制革、炸药、肥料、造纸、瓷器、印染料等工业

化学品名称：氯化镁 (MgCl2)

化学品描述：

化学式MgCl2。式量95.22。呈无色六角晶体。密度2.316—2.33克/厘米3。熔点714℃。沸点1412℃。通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。为单斜晶体，有或者咸味，有一定腐蚀性。其密度1.569克/厘米3，熔点116—118℃，同时分解。溶于水，加热时失水和氯化氢而成氧化镁。

氯化镁化学物理性质：易溶于水和乙醇。

感观指标：白色结晶体，呈柱状或针状，有苦味。

化学式MgCl2，无色晶体，易溶于水，有苦咸味。通常含6个结晶水，MgCl26H2O的密度为1.56克/厘米3，熔点为118℃，同时分解。加热时

1.加入过量氢氧化钡除去镁离子和硫酸根离子

2.加入过量碳酸钠除去钙离子和1中过量的钡离子，过滤掉沉淀

3。加入HCl除掉过量碳酸根，然后加热，剩下的过量HCl也会完全挥发掉，剩下的就是纯净氯化钠结晶