浓硫酸和盐酸的故事写作文
1. 一篇关于醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸的性质的介绍性短文.200字以
醋酸化学式为CH3COOH.醋酸是无色、有 *** 性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3.纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸.醋酸易溶于水及许多有机溶剂.醋酸有强烈的腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐.碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，电离常数都很小.在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为4，会使紫色石蕊试液变成浅红色，碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸.它的酸性很弱，温度稍高一些，便会分解出二氧化碳气体.盐酸是氯化氢的水溶液，纯盐酸为无色有 *** 性臭的液体，工业盐酸因含有铁、氯等杂质，略带黄色.工业盐酸是含HCl 31%浓度的水溶液，比重1.187.盐酸属挥发性酸，浓盐酸在空气中发烟，触及氨的蒸汽会生成白色云雾.稀硫酸能与电动序中位于氢之前的金属作用，生成相应的硫酸盐或酸式硫酸盐并析出氢气.热浓硫酸具有氧化性，能与电动序中位于氢之后的某些金属如铜、银发生反应，本身被还原成二氧化硫，并生成相应的硫酸盐.浓硫酸又具有磺化性和强烈的吸水性.硫酸能分解大多数盐类并有吸水性，脱水性.硝酸 化学式HNO3.无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色.通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右，密度为1.4g/cm3，具有强烈的 *** 性气味和腐蚀性，是强氧化剂.遇皮肤有灼痛感，呈黄色斑点，几乎能与所有的金属起反应.硝酸是氧化酸，不论浓的或稀的.跟金属反应，一般不生成氢气.硝酸用途极广，是制取化肥、染料和炸药的重要原料.工业上一般采用氨氧化法制得.86%以上浓硝酸称发烟硝酸.硝酸也是一种重要的强酸，它的特点是具有强氧化性和腐蚀性.除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解.。
2. 一篇关于醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸的性质的介绍性短文你好：醋酸化学式为CH3COOH。
醋酸是无色、有 *** 性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。
醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有强烈的腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。
碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为4，会使紫色石蕊试液变成浅红色，碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。
它的酸性很弱，温度稍高一些，便会分解出二氧化碳气体。盐酸是氯化氢的水溶液，纯盐酸为无色有 *** 性臭的液体，工业盐酸因含有铁、氯等杂质，略带 黄色。
工业盐酸是含HCl 31%浓度的水溶液，比重 1.187。 盐酸属挥发性酸，浓盐酸在空气中发烟，触及 氨的蒸汽会生成白色云雾。
稀硫酸能与电动序中位于氢之前的金属作用，生成相应的硫酸盐或酸式硫酸盐并析出氢气。热浓硫酸具有氧化性，能与电动序中位于氢之后的某些金属如铜、银发生反应，本身被还原成二氧化硫，并生成相应的硫酸盐。
浓硫酸又具有磺化性和强烈的吸水性。硫酸能分解大多数盐类并有吸水性，脱水性。
硝酸 化学式HNO3。无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。
通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右，密度为1.4g/cm3，具有强烈的 *** 性气味和腐蚀性，是强氧化剂。遇皮肤有灼痛感，呈黄色斑点，几乎能与所有的金属起反应。
硝酸是氧化酸，不论浓的或稀的。跟金属反应，一般不生成氢气。
硝酸用途极广，是制取化肥、染料和炸药的重要原料。工业上一般采用氨氧化法制得。
86%以上浓硝酸称发烟硝酸。硝酸也是一种重要的强酸，它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。
除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解。
3. 区别浓硫酸和稀盐酸的方法区别浓硫酸和稀盐酸的方法：
物理方法：
1.称重法：
浓硫酸比稀盐酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），相同体积，重的是浓硫酸。
2.粘度法：
浓硫酸是粘稠的液体，而稀盐酸则接近于水的粘度。
3.沸点法：
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀盐酸。
4.稀释法：
浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸
5.露置法：
浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
6.电导法：
取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀盐酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
化学方法：
1.铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气
泡出现的是稀盐酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
2.铜碳硫法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，
能够产生 *** 性气体的是浓硫酸。
3.胆矾法：
分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀盐酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
4.纤维素法：
分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。
5.蔗糖法：
在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
6.食盐（硝酸钠）法：
在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生 *** 性气体的是浓硫酸，食盐溶解无 *** 性气体产生的是稀盐酸。
7. 镁锌法：
稀盐酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有 *** 性气味的二氧化硫。
8. 试纸法：
滴在紫色石蕊试纸上，稀盐酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。
4. 写独山盐酸的作文这天中午，我们学校准备去独山游玩。
我们来到独山脚下，只看到一座高大而又雄伟的独山孤零零的立在横村中心，就像一个孤独的巨人坐在那。在上山公路的入口有一座大排门，排门的顶端刻着四个大字“独山公园”，显得非常有气魄。
我们上路了，在路上，我看见几只小松鼠，在树上跳来跳去，躬着又小又黑的手，“吱吱”地叫着好像在欢迎我们的到来。一只小鸟在天空中飞翔着“叽叽”地叫着，好像在唱一首独山的赞歌。
我们来到山顶上，只见几座气魄雄伟的寺庙耸立在眼前，黄墙红瓦，我们走近了慈化寺，慈化寺里有两大宝殿是天王殿与大雄宝殿，我们先来到了天王殿，里面有四大天王也叫四大金刚，有的拿着琴，有的拿宝剑，有的拿着收妖伞，还有的拿着镇妖塔，“弥勒佛”被四大天王包围着，他笑盈盈地挺着大肚子，整天乐乐呵呵的，好像有什么喜事似得，我们看着他，也笑了起来，什么事都抛到九霄云外了。走出天王殿，来到了大雄宝殿，“如来佛”端坐在莲花宝座上，佛光四射。背后是慈眉善目的“观音”亭亭玉立，手上端着个净瓶，非常慈祥，两边排列着十八大罗汉，都威风凛凛.凶神恶煞的，有的骑着一只老虎，有的骑着一条龙，还有的拿着一把马来剑。
站在山峰上，横村镇的景色大半收在眼底，分水江上的水反射着太阳光，像一条闪闪发光的玉带一样。走进了美丽的独山，就像走进了一幅美丽的画中，使人流连忘返，让你深深地陶醉在这美景之中。
5. 概括盐酸和硫酸的用途浓稀盐酸：挥发性、酸性，可用于除锈、化学药品
浓硫酸：吸水性、脱水性、酸性、腐蚀性，粘稠液体，可用于干燥剂、腐蚀剂、提炼矿产等
稀硫酸：酸性，用做化学药品
浓盐酸有挥发性，有 *** 性气味，呈无色透明
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物 质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
吸水性
盐酸（ HCl ） 硫酸（ H2SO4 ）用途 化工产品，金属除锈，制取某些试剂和药物，人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化。 化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方面
1、瑞典著名化学家舍勒，他发现软锰矿与浓盐酸混合加热后生成呛人的黄色气体，身体受到严重伤害。他认为化学“这种尊贵的学问，乃是奋斗的目标。”舍勒逝世后，瑞典人们十分怀念他，在科平城和斯得哥尔摩都为他建立了纪念塑像，他的墓地前立有一块朴素的方形墓碑，碑上的浮雕是一位健美男子，高擎着一把燃烧的火炬。
2、居里夫人天下闻名，但她既不求名也不求利。她一生获得各种奖金10次，各种奖章16枚，各种名誉头衔107个，却全不在意。有一天，她的一位朋友来她家做客，忽然看见她的小女儿正在玩英国皇家学会刚刚颁发给她的金质奖章。
于是惊讶地说“居里夫人，得到一枚英国皇家学会的奖章，是极高的荣誉，你怎么能给孩子玩呢?”居里夫人笑了笑说：“我是想让孩子从小就知道，荣誉就像玩具，只能玩玩而已，绝不能看得太重，否则就将一事无成。”
3、拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从实验的角度验证并总结了质量守恒定律。早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。
但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛的传播。
拉瓦锡用硫酸和石灰合成了石膏，当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”，从此就多了一个化学名词——结晶水。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。
4、在英国剑桥大学读研究生时，钱永健发明出一种更好的染料，可追踪细胞内的钙水平。钙在多种生理反应中扮演关键角色，包括神经冲动调节、肌肉收缩、受精作用等。不过，计量细胞内钙水平的方法当时还相当原始，需要穿透细胞壁注射钙结合蛋白，这种方法通常会毁坏研究细胞。
钱永健利用化学技术发明出有机染料，与钙质结合时会戏剧性地改变荧光。此外，钱永健还找到了为钙质“上妆”的方法，使染料无需注射即可穿透细胞壁。
5、李远哲主要从事化学动态学的研究，在化学动力学、动态学、分子束及光化学方面贡献卓著。分子束方法是一门新技术，1960年才开始试验成功，交叉分子束方法起初只适用于碱金属的反应，后来由李远哲在1967年同赫休巴赫教授共同研究创造，把它发展为一种研究化学反应的通用的有力工具。
此后十多年中，又经李远哲将这项技术不断加以改进创近，用于研究较大分子的重要反应。他所设计的“分子束碰撞器”和“离子束碰撞器”，已能深入了解各种化学反应的每一个阶段过程，使人们在分子水平上研究化学反应的每一个阶段过程，使人们在分子水平上研究化学反应所出现的各种状态，为人工控制化学反应的方向和过程提供新的前景。
2、浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热
3、浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热
4、稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热
5、稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象
扩展资料：
硫酸和盐酸的区别
1
硫酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。
2
硫酸无挥发性，发烟硫酸有挥发性。盐酸都有较强的挥发性。
3
硫酸密度较大。
4
盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
5
硫酸无刺激性气味。盐酸有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
参考资料来源：
百度百科-硫酸
百度百科-盐酸
《黄金大劫案》上映后其故事不合逻辑，受到不少质疑。片尾，小东北拉着一油罐车的王水去撞银行，溶黄金，堪称高潮，但方舟子昨日凌晨发微博，表示这是一个非常弱智的情节。“王水是浓硝酸和浓盐酸1:3的混合，很不稳定，会释放出大量的氯气，都是现配现用，不能运输，不能储存，没有成品。如果有人配了一油罐车的王水要去溶解黄金，周围的人都得被氯气毒死。更不要说油罐车先要被溶解掉。”方舟子又加上一句，“《黄金大劫案》就是给韩粉那样智商的人看的。我当然没去看，是从报纸上看来的结尾情节。”质疑剧情，捎带又骂上了韩粉，这让很多网友觉得不厚道，更令韩粉们气愤。于是，紧跟而来的恶评可想而知。不少人认为：“科学和幻想是两回事，如果这样都要质疑，《哈利·波特》还拍什么？”
方舟子是打不死的小强，昨日中午他再发微博：“没人要求电影情节都必须讲科学。很多经典影片都有经不起推敲的地方。像《肖申克的救赎》爬那么长的下水管越狱是不可能的，管里全是毒气，不窒息也被毒死。这种高级穿帮不必苛求，但像《黄金大劫案》那样用油罐车拉王水去溶解黄金，溶得了金子溶不了车皮，3岁小孩也会觉得荒唐，除了韩粉都知道那叫弱智。”——继续在最后一句骂韩粉。
专业人士论证
宁浩：油罐车尾部有两个出水口
不过，不管韩粉怎么样积极骂回去，这一次方舟子的质疑是“有铁证的”，记者昨日就此采访了化学专业人士，得到的答案和方舟子的相近，王水的确是现配现用，没有人会去运输它。王水肯定能腐蚀掉油罐车，但也不是能腐蚀万物的，“像塑料之王聚四氟乙烯就不能溶，还有一些稀有金属如钽(Ta)也不受王水腐蚀。而且，浓硝酸和浓盐酸都可用玻璃瓶装。”在电影中，胖包租婆的王水就是放在玻璃瓶里的。于是有化学系韩粉回应方舟子，“也有可能油罐车内胆涂上了聚四氟乙烯啊！”但方舟子不依不饶立刻回应，“聚四氟乙烯1946年才生产，该片讲的是上世纪30年代的故事。”
昨日中午，针对此纷争，导演宁浩发微博解释：“美术师@陈思勤Second说王水要现配现用，所以就把油罐车尾部设置了两个出水口。罐内分层，分别放置盐酸和硝酸，避免提前混合腐蚀车体，大家仔细点会看到，美术也要懂化学。”——暗讽方舟子没有看电影没有发言权，不过，不光是没看电影的方舟子，宁浩说的这个“设置”，基本上所有的观众都没有注意到。而且，即便如此，浓盐酸和浓硝酸也不能用铁皮车装啊。总之，方舟子这次完胜，电影虽然都是假的，但基本的科学精神还是要遵循，好莱
不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高
H2SO4+HCL=H2SO3+H2O
因为浓硫酸吸水，所以浓盐酸的浓度升高，挥发更厉害，而且浓硫酸吸水是放热的
因为原来就是浓HCl，本身就有挥发性， 浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性，稀HCl又变成浓HCl，所以加快了HCl的挥发速率 ，产生了大量气泡
拓展资料：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。
颜色：纯净
状态 : 色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 色粘稠.
状态：液体
气味：有气味 (敞口置于空气中.瓶口有白雾)
用途：浓盐酸：①金属 ②制造 ③人体中含有少量盐酸。
浓硫酸： ①金属 ②浓硫酸作剂 ③生产化肥.精炼石油 。
是一种简便的制取HCL气体的方法
但是
这在实际上是禁止的，危险性太大。
1、产生大量的热，可能会产生一定暴沸声音。（的容易暴沸，造成事故）
2、产生大量的酸雾，主要与盐酸的挥发性及上条相关
3、短期内，出现一定的浑浊，主要为混合比吸水快所至
此事情是在实验室中偶然的错误形成的
这实验危险自己不要做
| C |
| 试题分析：HAuCl 4 (四氯合金酸)，其中氯元素的化合价为-1价，氢为+1价，一共四个氯，所以一共是-4，氢为+1，所以根据计算可知，金元素的化合价为+3价，在求化合价时，要记住常见物质的化合价，比如氢为+1价，氧为-2价，金属一般是正价，单质的化合价总为0，还有记住常见酸根的化合价，比如氢氧根是-1价，硫酸根是-2价等，然后根据正负化合价的代数和为0进行计算，故选C |
故选：C．
由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。
如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物；能溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属（如锌、镁、铁），产生氢气。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，
性质：
1.酸的通性
2.脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。
浓硫酸 如C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
3.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应．
Fe＋nH2SO4（浓）＝＝＝Fe·nH2SO4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
4Zn+5H2SO4(浓）==△==4ZnSO4 +H2S↑+4H2O (浓硫酸可被还原为硫化氢）
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
盐酸与盐碳酸Na:2Hcl+Na2CO3=2Nacl+co2+H20
硫酸与盐氯化钡：H2SO4+BAcl2=BASO4(沉淀）+2HCL
硫酸与盐碳酸钙：H2SO4+CACO3=CASO4+H2O+CO2
硫酸与盐碳酸Na:H2SO4+Na2CO3=NA2SO4+H2O+CO2
