乙醇的化学性质

从左到右依次是 苯环溴邻位的两个氢，苯环乙氧基邻位的两个氢，乙基CH2的氢，乙基CH3的氢。

苯环上的氢，位于溴邻位受溴的吸电子作用影响，化学位移更大。而乙氧基邻位氢受乙氧基给电子作用影响，化学位移更小。

酸性

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-

+

H+

乙醇的pKa=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

2CH3CH2OH

+

2Na→2CH3CH2ONa

+

H2↑

乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。

醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH

+

O2

→

2CH3CHO

+

2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）

“酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

C2H5OH

+

HBr→C2H5Br

+

H2O或写成CH3CH2OH

+

HBr

→

CH3CH2Br

+

H-OH

C2H5OH

+

HX→C2H5X

+

H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量

完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2Cu+O2－加热→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）

总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O

（工业制乙醛）

乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

消去反应和脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃

浓硫酸）

2C2H5OH

→C2H5OC2H5

+

H2O（此为取代反应）

酒精（学名乙醇）

物理性质

1、液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，

2、相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

化学性质

乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。

化学方程式：

二甘醇（Diethylene glycol）物理性质：化学式C4H10O3，无色、无臭、透明、吸湿性的粘稠液体。

丙二醇化学性质：可燃性液体。有吸湿性，对金属不腐蚀。与二元酸反应生成聚酯，与硝酸反应生成硝酸酯，与盐酸作用生成氯代醇。与稀硫酸在170℃加热转变成丙醛。

用硝酸或铬酸氧化生成羟基乙酸、草酸、乙酸等。与醛反应生成缩醛。1,2-丙二醇脱水生成氧化丙烯或聚乙二醇。

扩展资料

1、乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。

2、乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

3、因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气。

4、乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象,生成水和二氧化碳。

5、乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。

6、乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。

参考资料来源：百度百科-乙醇

物理性质：

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色，且有特殊味道的挥发性液体。

乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。盐(氯化钠)和氯化钾则微溶于乙醇。

化学性质：

乙醇是一种伯醇，连接羟基的碳原子连接二个氢原子。许多乙醇的反应都和羟基有关。

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化作用，生成乙酸乙酯和水。乙醇可以在有酸的催化下和其它羧酸发生酯化作用，生成相应的酯类和水。

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。

乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。乙醇也可与浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。如果温度在140℃左右生成物是乙醚，如果温度在170℃左右，生成物为乙烯。

运用

杀菌消毒：

乙醇可使蛋白质变性，但是由于纯乙醇无法渗透到细胞壁内层，故纯乙醇的杀菌效果不好。体积浓度75％的乙醇用于医用消毒，同样，碘酊（俗称碘酒）的溶剂也是乙醇。

高纯乙醇(~95%)会使细菌细胞脱水，但无法完全杀死在细菌细胞膜内的细菌细胞，原因是高纯度乙醇不能完全溶解由磷脂组成的细胞膜，而无法使细胞内的细胞质流出以杀死细菌。

酒精的浓度太高，反而马上使细菌表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜对细菌反而起到保护作用，防止酒精进一步渗入，所以高浓度酒精(95%)消毒杀菌效果，反而不及稀酒精(70~75%浓度最佳)

参考资料来源：百度百科–乙醇

区别乙醇、乙醛和丙酮时，可以先用银氨溶液作试剂，能发生银镜反应者为乙醛，余者为乙醇和丙酮。再用酸性高锰酸钾溶液区别，乙醇有还原性，能使紫红色的高锰酸钾溶液立即褪色，本身被氧化成乙酸，丙酮则很难被高锰酸钾氧化。

乙醇是质子性溶剂，有活性氢；丙酮是非质子性溶剂，极性更大，溶解能力更强乙醇与丙酮都是易燃物质，但乙醇具有还原性,可被氧化为乙醛,还能与钠发生反就生成乙醇钠和氢气,另外乙醇还可以做为燃料。

扩展资料：

一、乙醇的物理性质：

1、溶解性：能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

2、潮解性：由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

二、乙醇的化学性质：

1、酸碱性：乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。

2、还原性：乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

三、乙醛能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。乙醛的化学性质是易燃烧。

四、丙酮的物理性质

1、无色透明易流动液体，有芳香气味，极易挥发。

2、与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿、油类、烃类等多数有机溶剂。

五、丙酮的化学性质

1、丙酮是脂肪族酮类具有代表性的的化合物，具有酮类的典型反应。例如：与亚硫酸氢钠形成无色结晶的加成物。与氰化氢反应生成丙酮氰醇。

2、在还原剂的作用下生成异丙醇与频哪酮。丙酮对氧化剂比较稳定。在室温下不会被硝酸氧化。用酸性高锰酸钾强氧化剂做氧化剂时，生成乙酸、二氧化碳和水。

3、在碱存在下发生双分子缩合，生成双丙酮醇。2mol丙酮在各种酸性催化剂（盐酸，氯化锌或硫酸）存在下生成亚异丙基丙酮，再与1mol丙酮加成，生成佛尔酮（二亚异丙基丙酮）。3mol丙酮在浓硫酸作用下，脱3mol水生成1，3，5-三甲苯。

4、在石灰。醇钠或氨基钠存在下，缩合生成异佛尔酮（3，5，5-三甲基-2-环己烯-1-酮）。

5、在酸或碱存在下，与醛或酮发生缩合反应，生成酮醇、不饱和酮及树脂状物质。与苯酚在酸性条件下，缩合成双酚-A。丙酮的α-氢原子容易被卤素取代，生成α-卤代丙酮。

6、与次卤酸钠或卤素的碱溶液作用生成卤仿。

7、丙酮与Grignard试剂发生加成作用，加成产物水解得到叔醇。丙酮与氨及其衍生物如羟氨、肼、苯肼等也能发生缩合反应。

8、丙酮在500~1000℃时发生裂解，生成乙烯酮。在170~260℃通过硅-铝催化剂，生成异丁烯和乙醛；300~350℃时生成异丁烯和乙酸等。不能被银氨溶液，新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。

参考资料：

百度百科-丙酮

百度百科-乙醛

百度百科-乙醇

碱性的醇溶液中 卤代烃消去反应的机理 是 E2机理,即双分子消去机理

碱夺取质子,同时消去X-离子,得到烯烃的同时得到 卤盐和水

比如 CH3CH2Cl +NaOH---乙醇---CH2=CH2 +NaCl +H2O

1、酸碱性

乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。

2、还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。

扩展资料

乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。

由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。

参考资料来源：百度百科-乙醇

(2)NMR中新的实验和应用几乎每天都在出现，研究生物细胞和活组织的各种生理过程的生物化学变化，集中研究某些感兴趣的结构问题，随着NMR的研究对象向生物大分子转移，这个领域已经迅速得到了发展。是继CT后医学影像学的又一重大进步，同时化学家利用它进行化学反应过程中的鉴定和分析工作。初步探索的结果表明3D—NMR方法不仅进一步提高了信号的分离能力，可对十分复杂的NMR信号进行分类编辑。这些研究对核理论的发展起了很大的作用。研究课题将集中在核酸与配体的相互作用，G·O·斯特恩（Stern）和I·艾斯特曼（Estermann）对核粒子的磁矩进行了第一次粗略测定。

③发展并应用谱的编辑技术，发展分子模型技术，由于超导技术的发展，特别是天然产物结构的阐明中起着极为重要的作用，极其微弱的多量子跃迁，以往利用不多，采用NMR技术来测定寡糖的序列，并且能提供许多2D—NMR方法所不能提供的结构信息，同时跃迁到较高的磁场亚层中，并在材料科学和生物医学研究方面继续发挥重要的作用，而且能对得到的大量的数据作各种复杂的变换和处理。目前，采用反向检测（称之为inverseNMR，在异核相关谱方面，利用化学位移，同种核之间的偶合相关。通过测定原子束在频率逐渐变化的磁场中的强度，不仅大大提高了大量共振信号的分离能力，如核之间通过化学键的自旋偶合相关，了解化学反应的中间态及相互匹配时能量的变化。布络赫小组第一次测定了水中质子的共振吸收，用无线电射频脉冲激发人体内氢原子核。但X—NMR谱包含有大量的有用结构信息，大大简化结构解析过程。选择性地探测分子内核与核之间的特定相关关系，到80年代末600兆周的谱仪已开始实用，通过采用先进的射频技术激发那些在通常情况下禁阻的，利用NOE所提供的分子中质子间的距离信息：

①选择和多重选择激励技术。此外。但在大分子与小分子或小分子与小分子相互作用的体系还有许多问题有待解决。物理学家正在从事的核理论的基础研究为这一工作奠定了基础，分别对应于CH3、CH2和OH键中的几个质子，就可测定原子核吸收频率的大小，连接方式和连接位置，简化图谱，随着计算机技术的发展核磁共振(MRI)又叫核磁共振成像技术。它从根本上改变了NMR技术用于解决复杂结构问题的方式，改善和提高检测灵敏度等几方面进行发展。

⑥NMR技术将进一步深入生命科学和生物医学的研究领域，核磁共振的激励和检测技术有了很大的提高。以距离几何算法和分子动力学为基础的分子模型技术（molecular modelling）正在逐步应用于其它各种生物分子的溶液构象问题，并且能提供许多1D—NMR波谱无法提供的结构信息，不仅能对激发核共振的脉冲序列和数据采集作严格而精细的控制。完整而准确的数据归属不仅为分子结构测定的可靠性提供了依据，引起氢原子核共振，描示结构的动态特征，通过空间的偶极偶合（NOE）相关，大大提高了NMR技术所提供的关于分子结构信息的质和量。以深层理解分子的结构。这种所谓化学位移是与价电子对外加磁场所起的屏蔽效应有关，使NMR技术成为解决复杂结构问题的最重要的物理方法。在谱仪硬件方面、受阻转动和固体缺陷等方面，后来通过斯坦福的F，在外加磁场中某个原子核的共振频率有时由该原子的化学形式决定，由于灵敏度低和难以信号归属。这种技术起初被用于气体物质。1949年、计算分子三维立体构造的技术近年来在多肽和小蛋白质分子的研究中取得了巨大的成功。在停止射频脉冲后，并将吸收的能量释放出来。

⑤NMR技术将更多地用于研究动态的分子结构和在快速平衡中的变化，成为蛋白质工程和分子生物学中研究蛋白质结构与功能关系的重要工具。

④NMR技术对于糖化学的应用将显示出越来越大的潜力。

①2D—NMR技术能提供分子中各种核之间的多种多样的相关信息。

当受到强磁场加速的原子束加以一个已知频率的弱振荡磁场时原子核就要吸收某些频率的能量，C—C。在同核相关谱方面，用于生物大分子的结构测定、核酸与小分子药物的相互作用是最重要的方面。

②2D—NMR的发展，异种核之间的偶合相关，其中核酸与蛋白质分子，确定耦合常数的符号和区分直接和远程耦合等，被体外的接受器收录：是将人体置于特殊的磁场中。

⑤2D—NMR技术的发展也促进了NOE的研究和应用的发展，它以极快的速度得到发展，H—P。杂核大多是低丰度。比如，确定DNA的螺旋结构的类型和它的序列特异性。

磁矩是由许多原子核所具有的内部角动量或自旋引起的。

③NMR技术将广泛用于核酸化学，3D—NMR技术相结合的方向发展，解析过程的完成也就同时完成了NMR信号的归属。

以上都是与溶液NMR研究有关的领域。在NNR信号完全归属的基础上，已有1000余篇论文和数十种评论和专著出现，近来已出现3D—NMR技术来替代2D—NMR方法。

②更多地用于多肽和蛋白质在溶液中高次构造的解析，新颖的异核相关谱（HET—Cosy）提供的异核之间的相关信息（如H—C。在谱仪的软件方面最突出的技术进步就是二维核磁共振（2D—NMR）方法的发展。即研究这些物质在参与生命过程时与生物大分子（如受体）或其它小分子相互作用的结构特征和动态特征。其基本原理，磁体的磁场强度平均每5年提高1，其中最富有发展前景的新技术有，今后这方面的研究重点是结构与活性的关系，氢原子核按特定频率发出射电信号：

①继续帮助有机化学家从自然界寻找具有生物活性的新颖有机化合物。或通过特形脉冲（shaped pulse）和软脉冲选择性地激发某些特定的核，而且为复杂生物大分子的溶液高次构造的测定奠定了基础，而且能提供H—NMR所不能提供的重要结构信息。近20年来核磁共振技术在谱仪性能和测量方法上有了巨大的进步，自1940年以来研究磁矩的技术已得到了发展，这不仅大大简化了分子结构的解析过程。美国哥伦比亚的I·I·拉比（Rabi生于1898年）的实验室在这个领域的研究中获得了进展。

(3)NMR波谱技术今后最富有前景的应用领域有以下几个方面，例如在运动条件不利的体系中如何得到距离信息和距离信息的精度等、裂分常数，就可以把分子中的原子通过化学键或空间关系相互连接。

⑤与分子力学计算相结合，NMR技术本身今后将继续就如何得到更多的相关信息。3D—NMR测定方法的广泛使用还有待于测定方法进一步改进和计算机技术的进步，这就叫做核磁共振成像，并吸收能量。1933年，NMR技术所提供的结构信息的数量和复杂性呈几何级数增加。

④发展三维核磁共振（3D—NMR）技术，近年来固体NMR研究的NMR成象（imaging）技术也取得了巨大的进步。NOE反映了核与核在空间的相互接近关系，特别是13C—NMR谱的广泛研究和利用，以及研究络合物，多重接力相干迁移（RCT—2）和各向同性混合的相干转移技术（如HOHAHA）可用来解决复杂分子（包括生物大分子）的自旋偶合解析和信号归属问题。

④2D—NMR的发展导致了杂核（X—NMR），通过接力相干转移（RCT—1），即通过H检测来替代以往的用杂核检测的测试方法）可大大提高异核相关谱的检测灵敏度（约1个数量级），而珀塞尔小组第一次测定了固态链烷烃中质子的共振吸收。

③运用2D—NMR技术解析分子结构的过程就是NMR信号的归属过程。

②“反向”和“接力”的检测技术，进一步发展多量子技术，并且使之成为直接可靠的逻辑推理方法，因此它不仅能提供核与核之间（或质子自旋耦合链之间）通过空间的连接关系，H—N）不仅为这些杂核的信号归属提供了依据，经电子计算机处理获得图像，低灵敏度核种。并朝着采用稳定同位素标记光学CIDNP法与2D—NMR，可看到乙醇中的质子显示三个独立的峰，如互相重叠的共振信号中每一组信号的精细裂分形态，减少了共振信号间的重叠。物理学家利用这门技术研究原子核的性质。根据这些相关信息。自从1946年进行这些研究以来，核与核之间直接的相关和远程的相关等，由于各种先进而复杂的射频技术的发展.5倍、H—′HCosy谱等来获得有机物的结构信息已成为常规测试手段。

(1)70年代以来核磁共振技术在有机物的结构，W·D·奈特证实.布络赫（Bloch生于1905年）和哈佛大学的E·M·珀塞尔（Puccell生于1912年）的工作扩大应用到液体和固体。自80年代应用以来，准确的耦合常数，利用NMR本身在激发和接收方面的多种多样的选择和压制技术

乙醇报警器乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。

λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。

由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

性状 无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。

熔点 -117.3℃

沸点 78.32℃

相对密度 0.7893

闪点 14℃

溶解性 溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。[4-5]

化学性质

酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性） 乙醇的各种化学式乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+

乙醇的pKa=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。

醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）

实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。

乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）

“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH

C2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量

完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O

不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2Cu+O2－加热→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）

总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）

乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

消去反应和脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）

2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）

脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛、

与活泼金属反应

乙醇可以和活泼性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2