硫酸亚铁与浓硝酸和稀硝酸反应方程式

若稀硝酸

3FeSO

4

+10HNO

3

(稀）=3Fe(NO

3

)

3

+NO↑+2H

2

O+3H

2

SO

4

若浓硝酸

FeSO

4

+4HNO

3

(浓）=Fe(NO

3

)

3

+NO

2

↑+H

2

O+H

2

SO

4

硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，故二者应该发生氧化还原反应。硝酸浓度未知，可能浓也可能稀，若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮。二价铁被氧化成三价铁。溶液中存在硫酸根和硝酸根，则可能得到硝酸铁也可能得到硫酸铁。但是，通过分析可知，溶液中只够与亚铁离子组合，若二价铁变成三价铁，阳离子增多，硫酸根不足，故不会以硫酸铁溶液形式存在，故得到的一定为硝酸铁，硫酸根以硫酸形式存在。

24Fe(2+)+30H(+)+6NO3(-)==24Fe(3+)+15H2O+3N2O

我写的是离子方程式 3Fe2+ +NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

化学方程式就是加个硫酸根吧

6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 ==>3Fe2(SO4)3 + 10HNO3+ 2NO +4H2O

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO(气体）+2H2O

3FeSO

4

+10HNO

3

(稀）=3Fe(NO

3

)

3

+NO↑+2H

2

O+3H

2

SO

4

若浓硝酸

FeSO

4

+4HNO

3

(浓）=Fe(NO

3

)

3

+NO

2

↑+H

2

O+H

2

SO

4

硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，故二者应该发生氧化还原反应。硝酸浓度未知，可能浓也可能稀，若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮。二价铁被氧化成三价铁。溶液中存在硫酸根和硝酸根，则可能得到硝酸铁也可能得到硫酸铁。但是，通过分析可知，溶液中只够与亚铁离子组合，若二价铁变成三价铁，阳离子增多，硫酸根不足，故不会以硫酸铁溶液形式存在，故得到的一定为硝酸铁，硫酸根以硫酸形式存在。

3FeSO4+6HNO3(浓)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

3FeSO4+4HNO3(稀)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

+

4HNO₃(稀)=

Fe₂(SO₄)₃

+

Fe(NO₃)₃

+

NO（气）+

2H₂O

离子方程式：4H⁺

+3Fe²⁺

+NO³⁻=3Fe³⁺

+NO↑+2H₂O

硫酸亚铁在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。

硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

扩展资料：

1、亚铁离子的还原性

硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。

4Fe²⁺+

NO³⁻ +

4H⁺ =

4Fe³⁺ +

NO↑

+

2H₂O

2、制备硝酸亚铁时过量问题

稀硝酸过量

Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

在酸性环境下，硝酸根（NO³⁻）有强氧化性，与二价铁离子（Fe²⁺）发生氧化还原反应，生成铁离子（Fe³⁺ ）和一氧化氮（NO）气体。

铁过量3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃）₂+2NO+4H₂O

铁过量时，被氧化的铁离子（Fe³⁺ ）与铁屑（Fe）发生氧化还原反应，生成亚铁离子（Fe²⁺）

3、保存方法

硝酸亚铁溶液一般（实验室）保存时里面加进“碎铁片”

，从而保证了溶液保持中性（2Fe³⁺+

Fe=3Fe²⁺），且须用棕色瓶子包装，否则日照会电离水，溶液中H⁺增加，导致亚铁离子变成铁离子。

参考资料来源：搜狗百科——硝酸亚铁