把金属放入酸和盐溶液中，金属先和哪一个反应
这有好几种情况。若盐溶液中金属离子氧化性比氢离子强，则先与盐反应。如，盐酸与氯化铁的混合溶液中加锌，由于三价铁氧化性比氢离子强，锌先与三价铁反应，再与盐酸反应。
若氢离子比金属离子强，则先与酸反应。如锌加入盐酸与氯化亚铁溶液中，先与盐酸反应再与二价铁反应
凡是存在竞争的反应，有一条基本的原则，强者优先，，也就是强的具有绝对的优先反应权， 直到强的反应完了，才轮到弱的反应，，
HCL和MgCl2溶液中加NaOH，因为NaOH是碱。 HCl与MgCl2是显酸性的，而盐酸的酸性明显强于MgCl2（高中会学习MgCl2微弱水解显弱酸性） 。因此 HCl先反应。。
其实对这类反应，可以运用反证法，或假设法来推断，比如 假设MgCl2先反应，则生成的Mg（OH）2会与盐酸反应又得到MgCl2。 假设错误， 应该是HCl先反应，
理论上和实际是有差别的。理论上讲，酸的氢离子与碱的氢氧根离子反应生成水较容易，但是有些时候盐的阳离子与酸的酸根离子生成沉淀也会非常容易。那怎么办？？告诉你一种假设法：假设先和A反应，如果反应的产物不再和B反应则你的假设是对的。如果和A反应后的产物还能和B反应，则你的假设不对，应该先和B反应。例如：硫酸加到氢氧化钠和氯化钡的混合液中，到底先跟谁反应呢？假设先和氢氧化钠反应怎产物是硫酸钠和水，但是硫酸钠还能与氯化钡反应。假设先和氯化钡反应，则产物盐酸还能和氢氧化钠反应。这说明硫酸同时与两种物质都反应。再如：将二氧化碳通到氢氧化钠和氢氧化钙的混合液中，应该怎样反应呢？先与氢氧化钙后与氢氧化钠反应。自己论证吧？？哈哈
但愿对你有帮助！
水。而酸与盐的反应譬如硫酸和氯化钡反映生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡是强电解质，在水中能完全电离。在复分解反应中，只要记住生成物的电离程度就可以了。
（1）氢氧化钠和稀盐酸的反应方程式是：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)
碳酸钠和稀盐酸的反应方程式是：
NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
(气体符号）
由此可见，氢氧化钠和稀盐酸的反应没有气体生成，而碳酸钠和稀盐酸的反应有气体生成。
氢氧化钠和碳酸钠的混合物跟稀盐酸反应的现象是产生气泡。
接下来再分析：（1）氢氧化钠是碱，呈强碱性。
（2）碳酸钠是盐，也呈碱性。
在这里需要注意的是，氢氧化钠的碱性比碳酸钠的碱性要强得多。
根据化学反应中：酸碱中和反应，如果酸是不变的，而有若干种碱和酸反应，酸总是先和碱性强的反应，碱性强的反应完了才与后面的弱碱反应。
反过来，碱不变，酸有若干中的情况也一样。
所以，氢氧化钠和碳酸钠混合后跟稀盐酸反应，由于氢氧化钠的碱性比碳酸钠的碱性要强得多，盐酸先跟氢氧化钠反应。
所以一开始是不会有现象的。
例如盐酸和硝酸银、氢氧化钠反应，碱是和盐酸中的氢离子反应，而硝酸银是和盐酸中的氯离子反应，两者反应的对象不同，应该是同时进行；
如果是盐酸和碳酸钠、氢氧化钠反应，两者都是和盐酸中的氢离子反应，这时候就看谁结合氢离子的能力强了，氢氧化钠中的氢氧根离子结合氢离子的能力强于碳酸钠中的碳酸根离子，所以是氢氧化钠先和盐酸反应。
首先我们假设醋酸钠先反应，那么由于醋酸钠是强碱弱酸盐，则会与盐酸反应，生成氯化钠（NaCl）和醋酸（CH3COOH）
即CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
但是，生成的醋酸又会和氢氧化钠反应，生成醋酸钠和水，即
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
所以一定要让氢氧化钠反应完后，醋酸钠才能和盐酸反应
而氢氧化钠如果先反应，则生成的是氯化钠和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
而NaCl是强酸强碱盐，是不会和任何酸、碱，以及醋酸钠反应
所以推广到其它的强酸和弱酸强碱盐也如此
