若用长期放置在干燥器中的硼砂作为基准物质标定盐酸溶液,其标定结果

甲基橙变色pH范围是3.1到4.4，意味着在变色时溶液已经是较强酸性了，盐酸已经过量，所以测得的硼砂一定也是过量的。正确的方法是用甲基红作指示剂，变色范围是4.4到6.2，则盐酸不致过量很多。

当硼砂置于干燥器中保存时,将失去部分结晶水,失水后同样量的硼砂中n(Na2B4O7)>n(Na2B4O7·10H2O),因此失水后的硼砂将多消耗HCl溶液,即VHCl增加,从而造成HCl浓度偏低.

浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的 HCl 浓度需用基准物质进行标定。

通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3 )和硼砂。采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 可用甲基红, 甲基橙等指示终点, 滴定反应为: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。

标准溶液：是已知准确浓度的试剂溶液。由于浓盐酸具有挥发性，所以配制盐酸标准溶液必须用间接法，即先配制一个近似浓度的盐酸溶液，再用硼砂来确定其准确浓度，这一过程就叫标定。

已知：C(HC1)=0.1mol/L M(Na2B4O7.10H2O)=381.42g/mol

滴定反应：Na2B4O7 + 2HC1 + 5H2O = 2NaC1 + 4H3BO3

当V=20ml时，m1/381.42=(1/2)*0.1*20/1000 m1=0.3814g

当V=40ml时，m2/381.42=(1/2)*0.1*40/1000 m2=0.7628g

扩展资料：

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

参考资料来源：百度百科-盐酸标准溶液