无水硫酸镁和edta反应条件
edta与硫酸镁络合时，镁离子的配位数是1；4；6；8；edta与镁离子络合滴定中，EDTA与金属离子形成稳定络合物的酸度范围不同。
edta与硫酸镁反应时，在滴定过程中，随着络合物的生成,不断有H+生成，溶液的酸度不断增大，酸度增大的结果，不仅降低了络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小，而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。
扩展资料：
在络合滴定中，通常需要加入溶液来控制溶液的pH值；加入氨水调节PH 后，再加入氨水-氯化铵缓冲液，使反应能维持在碱性条件下进行。
当pH＝10时，钙、镁与络黑T生成玫瑰红络合物，而钙、镁与EDTA生成更稳定的内络合物，据此，在络黑T存在下，用EDTA标准溶液滴定钙、镁合量，当溶液中钙、镁全部络合后，络黑T则游离出来呈现自身蓝色，以此指示终点；测得的钙、镁合量减去钙量求得镁量。
EDTA将铜离子夺走了。
1、EDTA滴定硫酸四铵合铜一种分析化学常用指示剂，初始颜色黄色，滴定至终点时则颜色变为紫红色。
2、在一定pH下能与Cu2+配位呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。
3、适宜PH范围2到12，使用范围广，但容易发生指示剂僵化现象。
水的硬度的测定实验是：在pH10 的条件下，用EDTA 溶液络合滴定钙和镁离子，用铬黑T 作指示剂。铬黑T能与水中钙和镁离子形成紫色或紫红色络合物。
滴定中游离的钙、镁离子首先与EDTA 反应，与指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA 反应，到达终点时，钙、镁离子全部与EDTA络合而使铬黑T 游离，溶液由紫红色变为天蓝色。
实验的仪器是：50 ml 酸式滴定管，100 mL 量筒，250 mL 三角瓶。
实验的药品是：乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA-2Na 或Na2H2Y-2H2O），氯化铵，硫酸镁，铬黑T，硫化钠，盐酸羟胺，浓氨水，碳酸钙或锌粒，氯化钠。
水的硬度实验步骤是：
1、吸取50 mL 水样（若硬度过大，超过3.6 mmol/L 时可少取水样，用蒸馏水稀释至50 mL），置于150 mL 三角瓶中。
2、若水样中有其他金属离子干扰，滴定时终点拖长或颜色发暗，可加入1 mL 5%硫化钠溶及5 滴1%盐酸羟胺溶液。
3、加入2 mL 缓冲溶液及5 滴铬黑T 指示剂（或一小勺约0.2 g 固体指示剂），立即用EDTA 标准溶液滴定，起初滴定速度宜稍快并要用力摇动，近终点时要慢滴多摇，颜色由紫红色或紫色变为天蓝色时为终点。平行滴定三份。所耗EDTA 标准溶液体积全距应不大于0.1 mL。
滴定前：M+EBT M-EBT (红色)
主反应：M+Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT (红色)、（蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
将水中的Ca2+离子和Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成CaO的质量，并把1L水中含10mgCaO称为1度。
具体测定方法如下：
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
这里,PH=10是为了满足指示剂变色时方便观察；
至于等体积混合，在络合滴定反应中还未接触过，请再确认你此测试方法的来源。
通常测定钙、镁离子离子浓度时：我们都是配制标准浓度的EDTA溶液与PH≈10的氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)； 将称定的待测液体至于锥行瓶中，加入10ml左右的氨－氯化铵缓冲液混合均匀后，再加入少量（0.1g铬黑T指示剂)。
再用EDTA溶液进行滴定，由紫红色变为蓝色为终点。
1固态铬黑T指示剂的配制：称取1.0g铬黑T指示剂，与100gNaCl一起研细，混匀。
2氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)配制： 取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氨溶3液35ml，再加水稀释至100ml，摇匀即得。
EDTA 标准溶液的配制：称取约0.24~0.26g 左右的EDTA二钠盐，加约100 mL 热水溶解，冷却后，转移至250ml容量瓶，定容摇匀。
