沸点在150左右的有机物有哪些

1、三乙二醇：又名三甘醇，为无色、无臭、有甜味的粘稠无色透明或微带黄色液体。相对密1.126，沸点285℃，熔点-7℃，可燃，闪点176.7℃，自燃点371℃，可与水以任何比例混溶，能降低水的冰点，有极大的吸湿性。结构简式为HO-(CH2)2-O-(CH2)2-O-(CH2)2-OH，分子式为C6H14O4。相对分子质量为150.2（按1997年国际相对原子质量）。

2、二乙二醇则为外观为无色或淡黄色油状液体。二乙二醇别名有一缩二乙二醇、二乙二醇醚、二甘醇，化学式为C4H1003，分子量为106.12，凝固点为-6.5C，沸点为944.8C，相对密度为1.1164(20/4C)，折光率为1.4475，闪点为143C，与水、乙醇、丙酮、醋酸甘油呲呢等混溶，微溶于醚，不溶于石油烃及油类，能够溶解氯化锌、氯化钠、碳酸钾、氯化钾、碘化钾、氢氧化钾等无机物。

乙二醇与二乙二醇的区别如下。

1、两者的分子式和分子量不同。

（1）乙二醇的分子式为(CH₂OH)₂ ，分子量为62。

（2）二乙二醇的分子式为C₄H₁₀O₃，分子量为106。

2、两者的密度和沸点不同。

（1）乙二醇的密度为1.1155g/cm3，沸点为197.3℃。

（2）二乙二醇的密度为1.1164g/cm3，沸点为245℃。

3、两者的熔点和闪点不同

（1）乙二醇的熔点为-12.9℃，闪点为111.1℃。

（2）二乙二醇的熔点为-10.5℃，闪点为143℃。

4、合成方法不同

（1）乙二醇的合成方法有氯乙醇法、环氧乙烷水合法、气相催化水合法以及甲醛法。

（2）二乙二醇的合成方法为用直接水合法 将环氧乙烷与水按1：8混合送入混合反应器，在150℃MPa下，反应40-60min,生成脱水塔进一步脱水。

塔底的乙二醇混合液送入乙二醇塔，塔顶可得99.8%以上的乙二醇。塔底液送入一缩精馏塔，在塔顶温度135-140℃,压力4.0KPa下，从塔顶得到一缩二乙二醇。

参考资料来源：百度百科-乙二醇

参考资料来源：百度百科-二乙二醇

乙二醇属于一般危险品，未列入危险化学品目录。

乙二醇在水溶液中的浓度变化而变化，浓度在60%以下时，水溶液中乙二醇浓度升高冰点降低，但浓度超过60%后，随着乙二醇浓度的升高，其冰点呈上升趋势，粘度也会随着浓度的升高而升高。

当浓度达到99.9%时，其冰点上升至-13.2℃，这就是浓缩型防冻液（防冻液母液）为什么不能直接使用的一条重要原因，必须引起使用者的注意。

扩展资料：

乙二醇沸点是197.4℃，冰点是-11.5℃，能与水任意比例混合。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低。其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。

当乙二醇的含量为60%时，冰点可降低至-48.3℃，超过这个极限时，冰点反而要上升。其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降，但是一旦超过了一定的比例，冰点反而会上升。

40%的乙二醇和60%的软水混合成的防冻液，防冻温度为-25℃；当防冻液中乙二醇和水各占50%时，防冻温度为-35℃。

C4以下醛、酮可溶于水：——氢键

醛分子之间并不能形成氢键。

二、化学性质(chemical properties)：

一、亲核加成（nucleophilic addition）：

——亲核试剂中谁是亲核原子？（哪一个原子直接进攻羰基碳与其成键？）

1. 与HCN加成：

⑴. 加酸抑制反应，加碱促进反应。

3~4小时，反应完成50％； 加一滴KOH，2分钟完成反应。

⑵. 影响 >C=O 加成反应的因素：

①碳原子上正电荷密度越大，越有利于反应：CCl3-CHO >H2C=O >CH3CHO >(CH3)2C=O

②. >C=O碳上所连基团越小，越有利于反应：

醛、脂肪族甲基酮和C8以下环酮能反应。

③. 芳香醛、酮中的共轭作用不利于亲核加成：

共轭效应减弱羰基碳上的正电荷密度，不利于反应。

(3). 应用：

——合成α-羟基酸

例1：

解：

2. 与NaHSO3 （饱和溶液）加成：

应用： 分离、纯化醛、甲基酮、环酮；鉴定不同类型的酮。 醛、脂肪族甲基酮、C8以下环酮能反应，其他酮不反应，如：ArCOCH3不能反应。

例2：鉴定：

解：

例3：分离乙醇和乙醛的混合物（不能用蒸馏的方法）：

解：

3. 与H2O加成：

多数醛、酮的反应平衡偏向左边。

特殊结构的醛、酮水合物：

4. 与醇加成：

反应机理：

第一步：亲核加成

第二步：亲核取代：不断将水蒸出，有利于反应进行

缩醛在酸性条件下水解，重新得到醛、酮。 缩醛对氧化剂、还原剂、碱稳定。

——官能团保护，保护羰基。

例4：合成题：

解:

乙二醇常用于合成中保护羰基：

例5: (能否用KMnO4直接氧化？)

特殊的半缩醛结构：

5. 与格利雅试剂加成：

——增长碳链，广泛用于合成

酮反应得叔醇：

醛反应得仲醇：

甲醛反应得伯醇：

环氧乙烷反应得伯醇：

CO2反应得羧酸：

练习1：以乙烯为原料，合成下列化合物(无机试剂及常用有机溶剂任选)：

⑴. CH3CH2CH2OH ⑵. CH3CH2CH2CH2OH ⑶.⑷.

看答案

6. 与氨的衍生物的加成：

——合成C=N键化合物

与伯胺反应：

中任一个为芳基时，亚胺为稳定晶体，叫作西佛碱(Schiff base)。分离、提纯醛酮。

其他反应：

苯腙：低熔点固体甚至液体，鉴定醛酮。

二、 还原反应（reduction reaction）：

1.LiAlH4（或NaBH4）还原：

提供氢负离子 ，进攻极性键的正电部分，如： >C = O, >C = N, >S = O键等。

对>C = C<双键一般不发生作用。

NaBH4：缓和还原剂，还原醛、酮、酰氯

2. Clemmenson还原醛酮：

例：

3. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原法：

高沸点溶剂：二缩乙二醇(HOCH2CH2)2O

三缩乙二醇(HOCH2CH2OCH2)2

练习2：合成题(无机试剂及C3以下有机试剂任选)：

（1）

（2）

看答案

黄鸣龙(1898-1979):

有机化学家，江苏省扬州人，1924年获德国柏林大学博士学位，1955年当选为中国科学院学部委员(院士），是中国有机化学先辈之一。

1940—1943年间，黄鸣龙任职于昆明中央研究院化学研究所，正值抗日战争期间，用仅有的盐酸、氢氧化钠、酒精等试剂，在频繁的空袭警报干扰下，进行山道年等的立体化学研究。 黄鸣龙在做基希纳-沃尔夫还原反应时，曾突然出现意外的情况，但他并未置之不顾，而是照样研究下去，结果得到出乎意料的好结果。于是他仔细分析原因，又经过一系列改变条件的实验，终于达到了改良的目的。他的英名也载入有机化学史册。

三、氧化反应（oxydation reaction）：

1.弱氧化剂氧化：

选择性氧化醛基（-CHO），不影响-OH, >C=C<键等。

练习3：鉴别甲醛、乙醛、苯甲醛：

看答案

2. KMnO4/H+或K2Cr2O7/H+强氧化：

3. 酮过氧化成酯（Bayer-Villiger重排）：

4. 歧化反应（Cannizzaro反应）： ——浓碱作用下，两分子无α- H的醛相互发生氧化——还原反应。

两种醛反应，HCHO HCOOH：

随堂练：完成下列化学反应方程式：

四、羟醛缩合反应： ——在稀酸或稀碱催化下，两分子含α-H的醛酮互相结合生成β-羟基醛酮的反应。

碱催化机理：

——反应是可逆的。

β-羟基醛、酮加热易脱水：

例：

——用于有机合成

例：

——无合成意义

在有机合成中，常使两种反应物中的一种不含α-H：

二羰基化合物的分子内缩合：

五、卤代反应（halogenating reaction)：

酸催化：一卤代产物，用于合成：

碱催化：多卤代产物，卤仿反应(C-C键断裂，haloform reaction)：

CHI3：淡黄色沉淀

碘仿反应：检验、鉴别具有 或 结构的化合物。

一缩二乙二醇无臭、有吸湿性的黏稠液体。无腐蚀性，能降低水的冰点。熔点-6.5℃。沸点245℃。相对密度1.1161。折射率，1.4472。闪点123.9℃。黏度35.7mPa·s(20℃)。与水、乙醇、丙酮和乙醚等混溶。不与苯、四氯化碳混溶。可燃。由环氧乙烷与乙二醇作用制得，工业上主要由环氧乙烷水合制乙二醇时作为副产品得到。

应用：用作人造丝的软化剂和烟草的湿润剂，还是某些化工产品的中间体，也用作汽车发动机防冻剂、刹车油等。

HOCH2CH2OCH2CH2OH

加热到200℃， 很可能是脱水成二氧六环，二氧六环再分解生成乙烯醛，乙醛一类的冒烟化合物。当然还有水蒸气。

但是必须满足两个条件：第一，足够高的温度；第二，足够低的气压。

只要液体表面的气压低于该温度下的饱和蒸汽压，则液体变可以蒸发。

但蒸发的程度、速率、以及量可不一定。

例如，乙二醇常压沸点198℃。高于198℃，乙二醇肯定蒸发。高于50℃，乙二醇也蒸发，但是蒸发的速率很低，通常不易觉察，但长时间后，乙二醇也会蒸发损失。

只要压缩做功足以让乙二醇的温度高于该蒸汽压下的对应饱和温度，则乙二醇蒸发。