高中化学 求制备乙酸丁酯的化学原理！！！

分水器分水原理：由于反应是可逆反应，为使反应向右进行，可增加反应原料或是不断蒸出生成物。正丁醇、乙酸丁酯和水可能生成以下几种恒沸混合物。因此，本实验利用恒沸混合物蒸馏方法将反应生成的水不断从反应物中除去。虽然蒸出的水中会夹有正丁醇等有机物，但含水的恒沸混合物冷凝后分层，由于它们在水中溶解度较小，比重又较小，浮于水层之上，上层主要是正丁醇和乙酸丁酯，下层主要是水。故在控制反应温度的条件下，反应在装有分水器的回流装置中进行，借分水器使大部分的正丁醇自动连续地返回反应瓶中继续反应使生成的水或水的共沸物不断蒸出，促使可逆反应朝有利于生成乙酸丁酯的方向进行提高产率。

（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，使反应向正反应方向移动，所以采取的措施是用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率，

故答案为：用分水器及时移走反应生成的水，减小生成物的浓度，利用冷凝回流装置，提高反应物的转化率；

Ⅱ．（3）因为正丁醇和乙酸都具有挥发性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸钠洗涤除去乙酸；

第三步用水洗涤除去碳酸钠溶液；第四步用无水硫酸镁干燥除去水；第五步蒸馏，制得较纯净的酯，

故选C．

乙酸、丁醇加热易挥发，为减少原料的损失，直玻璃管对蒸汽进行冷凝，重新流回反应器内．

试管与石棉网直接接触受热温度高，容易使有机物分解碳化．

故答案为：均匀受热，容易控制温度，冷凝、回流；防止加热温度过高，有机物碳化分解．

（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，饱和碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离．

分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出．

故答案为：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；分液漏斗；A．

（3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动．

A．使用催化剂，缩短反应时间，平衡不移动，故A错误；

B．加过量乙酸，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故B正确；

C．不断移去产物，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故C正确；

D．缩短反应时间，反应未达平衡，1-丁醇的利用率降低，故D错误．

故选：BC．

（4）由表中数据可知，乙酸丁酯与乙酸乙酯沸点相差比较大，乙酸乙酯沸点为77.06℃，可利用蒸馏原理，将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液，若有则说明含有乙酸乙酯，没有则不含乙酸乙酯．

故答案为：将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液．

正丁醇—冰醋酸—浓硫酸

1、浓硫酸最后加，道理类似于稀释浓硫酸，不能把密度小的液体加入到浓硫酸中

2、冰醋酸易挥发，所以放在正丁醇之后加

3、因此先加正丁醇

如果对你有帮助，望采纳。

B．导管a的作用为导气、冷凝，导管b的作用是冷凝、回流，两个导管的作用不完全相同，故B错误；

C．饱和碳酸钠溶液呈碱性，能中和乙酸，乙醇、丁醇均能溶于水，因此饱和碳酸钠溶液可以吸收醇，即：两个实验都可用Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇，故C正确；

D．乙酸乙酯或乙酸丁酯的制备原理都属于可逆反应，增大乙酸的浓度可使平衡向着正向移动，从而提高了醇的转化率，故D正确；

故选B．

B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；

C．乙酸与丁醇的酯化反应为可逆反应，存在化学平衡，反应物不可能完全转化成生成物，所以1-丁醇和乙酸都不会完全消耗完，故C错误；

D．浓硫酸做催化剂可以加快反应速率，加热也可以增大反应速率，故D正确；

故选C．

2. 命名的规则有一条是：有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链。这里就出错了啊，正确的命名应该是：1,1,1,2-四溴乙烷

3. 与苯环直接相连的卤素在一般情况下是不能与NaOH 发生取代反应。而当苯环上直接连有羟基时，很明显就是酚类物质了啊，所以不管苯环上还有没有连接其它卤素，它和NaOH一定是可以反应的啊。 例如： 间溴代苯酚 + NaOH = 间溴代苯酚钠 + H2O （酚类有酸性，苯酚又叫石炭酸啊）。