锌与稀硫酸反应
锌和稀硫酸反应的化学式有：
1、锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
2、锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
锌与稀硫酸反应会放热
使溶液的温度升高，硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出，硫酸锌的晶体为白色（或无色），依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价，硫酸根的化合价是负二价，利用以上信息可写化学式。
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
以上内容参考：百度百科—稀硫酸
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，锌与浓硫酸反应的化学方程式：
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
扩展资料：
锌是一种蓝白色金属。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
在常温下锌是硬而易碎的，但在100至150°C下会变得有韧性。当温度超过210 °C时，锌又重新变脆，可以用敲打来粉碎它。锌的电导率居中。在所有金属中，它的熔点（420 °C）和沸点（900 °C）相对较低。除了汞和镉以外，它的熔点是所有过渡金属里最低的。
1、锌加热至1273K后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰，与氧气反应生成氧化锌：
2、锌与卤素反应生成卤化锌：
3、锌与硫反应生成硫化锌：
4、锌与水蒸气反应生成氧化锌：
参考资料：百度百科 锌
锌和稀硫酸反应离子方程式：Zn + 2H⁺ = Zn²⁺+ H₂（气体）
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。
由于稀硫酸中的硫酸分子硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。
扩展资料：
将锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得（纯度较低）；或将氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热致1373K~1573K，使锌蒸馏出来（纯度约98%）。
用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高。（约99.99%）
与稀硫酸： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑
与浓硫酸： Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
如果锌过量,先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
后发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑
化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。
锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
锌和稀硫酸反应现象:有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。
锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，锌粒和稀硫酸反应的现象是有大量气泡产生。
注意事项
1、制取氢气前要检查气密性，防止漏气。
2、实验用的酸不能是浓盐酸、浓硫酸以及任何浓度的硝酸。浓盐酸易挥发出HCl气体，会造成氢气不纯；浓硫酸和硝酸都具有强氧化性，会将锌氧化，产生的气体就不是氢气。
以上内容参考：锌(元素周期表第30号元素) - 百度百科
反应的化学方程式为：
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2，H2后有气体符号。
稀硫酸与锌粒反应现象和化学式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
锌粒用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高。
扩展资料：
用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。
锌和稀硫酸反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
锌的物理化学性质
需要注意单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应，化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
锌是一种蓝白色金属，当温度达到225摄氏度后，锌氧化激烈，燃烧时，发出蓝绿色火焰，锌易溶于酸，也易从溶液中置换金，银，铜等，锌在自然界中，多以硫化物状态存在，主要含锌矿物是闪锌矿，也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
以上内容参考 百度百科-锌
