工业废水中含硫酸亚铁和铜离子,怎么处理
首先是先回收金属铜,加入铁粉最好了
加入了铁粉后,一个是铁粉和铜离子置换生成了铜单质
一个是铁粉和三价铁离子氧化还原生成了亚铁
然后等到不能析出铜单质的时候过滤
然后把溶液蒸发结晶就是硫酸亚铁晶体
可以先处理铁离子，然后回收铜离子，用我们的T-IRR特种除铁树脂除铁，然后用CH-90回收铜离子，或者先曝气处理铁，然后用CH-90回收铜，很容易达到排放标准。
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北京华豫清源国际贸易有限公司
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于先生
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1、废水中加足量铁，发生反应：Fe+Cu2+ =Fe2+ + Cu
2、过滤可得沉淀是铜和过量的铁，滤液含硫酸亚铁和较少的钠离子
3、再在过滤得到的固体里加足量稀硫酸，溶解过量的铁，发生反应：Fe+2H+ =Fe2+ + H2
4、过滤可得沉淀是铜（洗涤、干燥就得到产品），滤液含硫酸亚铁和硫酸
5、最后将2、4步的滤液合并蒸发结晶可得硫酸亚铁晶体。
| (1)铁(或Fe) Fe＋CuSO 4 =Cu＋FeSO 4 (2)除去铜中的铁 (3)蒸发 |
| 本题以反应流程的形式，主要考查学生金属的化学性质知识点。第(1)题加入金属X是为了除去废液中的CuSO 4 ，还不能引入新的金属杂质，所以X是铁，Fe和CuSO 4 反应生成Cu和FeSO 4 ；第(2)题中加入过量的稀硫酸，是为了除去金属混合物中的铁，得到纯净的铜；第(3)题从溶液中得到固体物质应该采用蒸发的方法。 |
| （1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒，其中玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）为回收废液中的Cu 2+ 需加入铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO 4 的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质．所以金属X是铁粉，反应的方程式是：Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu；铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO 4 溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可，所以，溶液Y是稀硫酸，反应的方程式是：Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑； （3）要从滤液中获取硫酸亚铁晶体，需要采取蒸发结晶或降温结晶，使硫酸亚铁从溶液中结晶析出． 故答案为：（1）不溶性杂质，烧杯、玻璃棒；（2）铁，Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu；稀硫酸，Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑；（3）结晶． |
先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，
故答案为：Fe；H2SO4；Cu；
（2）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 加入H2SO4后发生的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
如果非要回收，可以的步骤是：上述污泥加硫酸溶解，过滤，滤液加铁粉，铜被置换，过滤得铜粉；滤液加热浓缩，冷却后就会得到硫酸亚铁结晶。
Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu 过滤
Fe2+ +2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 过滤
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O
2、在Cu（OH）2，Fe（OH）2中加过量稀H2SO4，溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4；
3、加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO4；
4、加过量稀H2SO4，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO4、H2SO4
5、最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4?7H2O，回收硫酸亚铁．
（1）经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，将推出的各种物质代入验证即可，
故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）为了实现Na+的溶液分离，可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，故答案为：将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．
（4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，故答案为：蒸发浓缩；过滤；
（5）先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-，故答案为：足量稀盐酸；少量BaCl2溶液．
