乙酸乙酯制备实验采用怎样的操作来提高产率

在制备乙酸乙酯的反应中，由于反应可逆，我们可以通过两种方法提高乙酸乙酯的产量：

一，使某一反应物过量；因为反应可逆，如果加入的反应物其中一种过量，那么会使得反应向正向移动，从而提高反应产量

二，利用蒸馏不断将乙酸乙酯从反应器皿中蒸馏出来；这样使得产物浓度降低，从而使反应向产物浓度增加方向进行，从而提高乙酸乙酯的产量.

来自网上

在制备乙酸乙酯的反应中，由于反应可逆，我们可以通过两种方法提高乙酸乙酯的产量：

一，使某一反应物过量；因为反应可逆，如果加入的反应物其中一种过量，那么会使得反应向正向移动，从而提高反应产量

二，利用蒸馏不断将乙酸乙酯从反应器皿中蒸馏出来；这样使得产物浓度降低，从而使反应向产物浓度增加方向进行，从而提高乙酸乙酯的产量.

来自网上

为了提高酯的产量，一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。

为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：

①制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。不能使液体沸腾。

②最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。

③浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

反应条件及其意义：

（1）加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

（2）浓硫酸一方面作催化剂，提高反应速率；另一方面作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

扩展资料

注意事项

1、反应物的混合：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸，然后加热。

2、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一点。

3、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和二氧化硫等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

4、倾斜的导气管较长，在起到导气作用的同时兼起到冷凝的作用；

5、导气管不要伸到碳酸钠溶液中去，防止由于加热不均匀，造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。

6、用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因：虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯

居然没人答对?!我来：

你问的很好,这是一个可逆反应,所以有平衡问题.提高酯的产率,主要当然用的是勒夏特列原理,措施是1、加热,使之蒸发分离出反应.2、加浓硫酸,吸水.3、收集的时候用饱和碳酸钠溶液,可减小酯的溶解,并除去乙酸、乙醇等杂质.

你好！

最好的办法是用浓硫酸因为浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和吸水剂。提高化学反应速率和用浓硫酸吸收反应生成水，促使化学平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸、乙醇的转化率。

如有疑问，请追问。

滴加适量的浓硫酸作催化剂吸水剂使平衡正移，使用冷凝回流装置减少乙酸与乙醇的挥发等，不断加热，使生成的乙酸乙酯不断挥发出来，这些措施有利于提高产率。恒压漏斗有利于漏斗里的液体顺利滴下。

不可行。在制备乙酸乙酯的时候，为使乙酸达到较高的转化率，乙醇的用量是稍过量的，根据化学平衡移动原理，理论上增加乙酸的用量亦可使平衡向右移动，但为什么偏偏要增加乙酸的转化率，而非乙醇呢？这就要看尾气处理装置了，尾气处理装置亦是一个产物接收装置，用的是饱和的碳酸钠溶液，目的是为了除去产物中含有的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，通过分液操作可得到粗产品，再经精馏操作可得纯品。此时若乙酸过量会使混合气中含有大量的乙酸蒸气，使碳酸钠大量被消耗，分层效果不明显，产率降低，实际操作中不可取。

     

      1、乙酸乙酯的制备方程式：CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸，加热)CH3COOC2H5+H2O。

      2、实验过程为：

      (1)配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。

      在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。

      (2)此反应(酯化反应)是可逆反应。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯(酯化反应属于取代反应)。

      (3)由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。

      (4)浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。

      (5)实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

      (6)试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸(混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去)，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。

      注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。

      (7)装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。

      (8)导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中的原因：防止倒吸。

      (9)反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。