高铁酸钾与盐酸或硫酸的反应

浓硫酸加高锰酸钾会生成墨绿色油状物质Mn2O7（熔点5.9℃）。

浓硫酸与高锰酸钾所以反应有：2KMnO4

+

H2SO4(浓)==Mn2O7

+

H2O

+

2KHSO4；

并有：KMnO4

+

2H2SO4(浓)

==

KHSO4

+

MnO3[HSO4]

+

H2O,或者Mn2O7

+

2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4

+

H2O

。

扩展资料

高锰酸钾还可以和稀盐酸反应，生成氯气，高锰酸钾与稀盐酸的反应在常温下就可以进行，反应过程中可以观察到溶液的紫色褪去。

盐酸浓度大且过量时：2KMnO4

+

16HCl

=

2KCl

+

2MnCl2

+

8H2O

+

5Cl2↑

与乙醇反应：

与过氧化氢反应：

参考资料：百度百科—高锰酸钾

高锰酸钾与浓硫酸反应的方程式： 2KMnO4+2H2SO4=2KHSO4+Mn2O7+H2O。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

扩展资料：

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；

在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

浓硫酸加高锰酸钾会生成Mn2O7墨绿色油状物质（熔点5.9℃）,实际墨绿色物质物质为(MnO3)+.

所以反应有：2KMnO4 + H2SO4(浓)==== Mn2O7 + H2O + 2KHSO4；

并有：KMnO4 + 2H2SO4(浓) === KHSO4 + MnO3[HSO4] + H2O,或者Mn2O7 + 2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4 + H2O

另外注意一下Mn2O7不稳定容易爆炸分解成MnO2和氧气,遇有机物也容易爆炸燃烧.

楼上是抄袭我的,一字不落哦～

另外,还有一个现象因为Mn2O7等物质不稳定（尤其受反应释放的热量影响热）,会分解产生海绵状的MnO2.

至于稀硫酸是不会与KMnO4反应的.

高锰酸钾先和浓硫酸反应生成强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰的氧化性比高锰酸钾更强，遇到有机物就强烈氧化放热使得有机物燃烧。高锰酸钾可以氧化乙醇，但是不如七氧化二锰氧化得剧烈，可以将乙醇氧化为乙醛，如果高锰酸钾过量则进一步氧化成乙酸。

固体高锰酸钾遇到一些有机物也有燃烧的危险，比如高锰酸钾固体遇到甘油，就容易燃烧起来

高锰酸钾可以和浓硫酸反应，被脱水生成高锰酸酐：

（高锰酸钾）和冷的浓硫酸作用生成暗绿色的油状七氧化二锰（Mn2O7）：

2KMnO4

+

H2SO4

====

Mn2O7

+

K2SO4

+

H2O

七氧化二锰可与硫酸进一步反应，生成MnO3+离子：

Mn2O7

+

2H2SO4

====

2MnO3+

+

2HSO4-

+

H2O

（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；

（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应；

故答案为：探究温度对FeO42-浓度的影响；＞；

（3）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；

B、向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数先增大随后又减小，故B错误；

C、pH=6的这种溶液中，铁元素的存在形态有HFeO4-和FeO42-，加KOH溶液，只有HFeO4-能反应，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故C正确；

故答案为：C；

（4）反应原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

放电

充电

 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；负极电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；充电为电解池反应为，该电池充电时阳极连接原电池的正极：电极反应式，Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O；

故答案为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O；

如果是在溶液中进行那么就应该在酸性条件下进行：

离子方程式如下：

2FeO4（2-）+ 3SO3(2-)+ 4H(+)=======Fe2O3+3SO4(2-)+2H2O

高锰酸钾和稀硫酸是不反应的。

和浓硫酸发生下面的反应

2KMnO₄+H₂SO₄→Mn₂O₇+K₂SO₄+H₂O

而该反应过程是放热的，这使得Mn₂O₇根本无法稳定存在（Mn₂O₇要想稳定存在，必须无水并且低于10摄氏度）

于是

Mn₂O₇--△→6MnO₂↓+ 3O₂↑+O₃↑

很显然，这个反应过程还产生大量气体，是一个扩体积的反应，有爆炸的危险。更不要说Mn₂O₇，及其释放的O₃具有的超强氧化性，遇到有机物（譬如桌面，纸张碎屑等）直接发生燃烧现象（同样扩体积，并且因为燃烧加热，气体进一步热胀。说这玩意类似黑火药都不过分）

+2价Fe的FeSO4被氧化为+6价Fe的K2FeO4，证明有一部分K2O2发挥了氧化作用；同时有K2O和O2生成，说明K2O2有一部分发生了岐化反应。但是我认为这两个反应相互独立。K2FeO4是强氧化剂，并且产物Fe(OH)3无毒，可作为新型净水剂，作为净水剂它发挥的作用是：1.氧化(消毒作用)、2.絮凝(吸附作用。使不溶性杂质沉降，改善水质) 配平的过程：第一个反应是K2O2把FeSO4氧化，按照化合价升降法配平：FeSO4 + K2O2 — K2FeO4 + K2SO4↑4×1↓(1×2)×2FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4至于如果产物中存在K2O和O2，则可以看作是K2O2岐化生成的，至于反应中有多少K2O2岐化，就没有一个确定的方程式了，这个歧化过程和上一个FeSO4被氧化的过程实际上是完全独立的。如果非要把这两个方程式合并成一个，那么可以写成一个通式：FeSO4 + (2n+2)K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2nK2O + nO2 （n为不小于0的整数）n=0，FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4n=1，FeSO4 + 4K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2K2O + O2 n=2，FeSO4 + 6K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 4K2O + 2O2……