制取乙酸乙酯,导管的作用
D
导气,冷凝,导管没有插入到碳酸钠溶液中是为了防止倒吸
应该是我上面的说法
因为反应生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,乙醇极易溶于水,乙酸会和碳酸钠溶液反应,如果导管插入碳酸钠溶液中,由于上述两种物质都被反应掉,就会使反应容器内的压强下降,外界压强就会将碳酸钠溶液压入反应容器中,就会导致爆炸
相信我,没错的。
1、导气--导出乙酸乙酯的蒸气
2、冷凝--冷凝的就是乙酸乙酯的蒸气,使它凝结成液体
3、防止倒吸,即防止回流--因为导气管没有深入饱和Na2CO3液面下,而是在液面上方,即防止因为挥发出的乙醇和乙酸蒸气极易溶解引起的Na2CO3溶液的倒吸现象
2
饱和碳酸钠溶液作用:有利于乙酸乙酯气体导出并使受热面积增大
4
浓硫酸的作用,然后再加入浓硫酸。(与浓硫酸稀释:催化剂,吸水剂
(有时题目中给你的药品不是乙酸,乙醇很快挥发了,浓硫酸就多了一个制取乙酸的作用)
脂化反应的实质,不能完全反应:这是有关浓硫酸的稀释问题,并且要先预热:
1
先小火加热,后大火加热:降低乙酸乙酯的溶解度,易使人受伤,液面沸腾,浓硫酸遇水放出大量的热;预热,如果先加浓硫酸,将浓硫酸倒入水中原理一样
另外告诉你点别的,不能插如饱和碳酸钠溶液中:冷凝回流
长导管口处在饱和碳酸钠的液面上长导管的作用,需要用以给药品先制取乙酸,若一开始就大火加热,和除去挥发出的乙醇(溶解)和乙酸(中和)
3
试管向上倾斜45度,后加乙醇:放倒吸
先加入乙醇。(乙醇易挥发,防止试管局部温度过高
1、导气:导出乙酸乙酯的蒸气;
2、冷凝:冷凝的就是乙酸乙酯的蒸气,使它凝结成液体;
3、防止倒吸,即防止回流:因为导气管没有深入饱和Na2CO3液面下,而是在液面上方,即防止因为挥发出的乙醇和乙酸蒸气极易溶解引起的Na2CO3溶液的倒吸现象。
乙酸乙酯(ethyl acetate),又称醋酸乙酯,化学式是C4H8O2,分子量为88.11,是一种具有官能团-COOR的酯类(碳与氧之间是双键),能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。低毒性,有甜味,浓度较高时有刺激性气味,易挥发,具有优异的溶解性、快干性,用途广泛,是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。属于一级易燃品,应贮于低温通风处,远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取。
1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时,各试剂加入试管的次序是:先乙醇,再浓H2SO4,最后加乙酸。
在将浓硫酸加入乙醇中的时候,为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅,应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸,这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片,以防止加热过程中发生暴沸。
装置中的长导管的作用是:导气兼冷凝回流,防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。导气管不宜伸入饱和N
a2CO3溶液中的原因:防止倒吸。
反应的加热过程分为两个阶段:先小火微热一段时间,再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出,后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系,有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。