磷酸和盐酸哪个重

强酸系列：H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO3、HClO4、HNO3 “中强酸”和“弱酸”——其实广义上讲，不能完全电离的都是弱酸，而通常认为比乙酸强的叫“中强酸”中强酸：草酸、磷酸、亚硫酸，PS浓的HF也是强酸（这个可以不掌握~~） 弱酸：碳酸、氢氟酸、乙酸、次氯酸、亚氯酸、氢硫酸（H2S）、亚磷酸、次磷酸、硅酸和原硅酸、硼酸 酸性比较：比较pKa（pKa1）HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4>HNO3>HClO3……以上全是强酸，pKa均<0，以下全是弱酸，pKa均>0亚磷酸>次磷酸>草酸>亚硫酸>亚氯酸>磷酸>亚硝酸>氢氟酸>醋酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硼酸>硅酸 PS浓的氢氟酸是强酸PS水溶液中不存在偏磷酸，原硅酸一经生成即脱水变成硅酸，所以比较它们的酸性无意义

磷酸的分子式是H3PO4, 盐酸的分子式是HCl，摩尔是物质的量的单位，可以理解为物质的数量换了个较大的单位，比如1米和1千米，都是长度单位，说北京到上海的距离应该用千米为单位比用米为单位合适，是1000倍的关系。而1分子的盐酸与1mol（摩尔）的盐酸也可以类比，也是由于分子（或原子，以下只提分子）这个单位太小，所以后来用摩尔来表示宏观下的物质的量（数量），1摩尔与1分子的关系是6.02214076×10^23倍，即1摩尔盐酸表示有6.02214076×10^23个HCl分子，因为化学反应是分子级的反应，反应的发生和进行和分子结构有关而与分子量无关，所以在化学中用摩尔这个单位比较方便。

理解了摩尔的单位后，题上0.1mol的磷酸与0.1mol盐酸中氢离子的比较(只比较多少，不定量），可以简化为1分子H3PO4和1分子的HCl中氢离子的含量，很显然，磷酸中氢离子含量要比HCl中多，再升一档，把题改成0.1mol的磷酸与0.1mol盐酸中氢离子的数量各是多少，则是这样计算：盐酸中氢离子数量：0.1*6.02214076×10^23=6.02214076×10^22个，而磷酸中氢离子数量：3*0.1*6.02214076×10^23=1.8066×10^23个。不过一般不会这样出题，因为不如用摩尔简单直观，我这样改只不过是为了让大家更好地理解摩尔这个物质的量的单位。

共同点：无色、ph＜7，都含有氢离子，都能溶于水、都能与氢前金属发生反应

不同点：

1.HCL（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）都是强酸，而H3PO4（磷酸）、H2CO3（碳酸）是弱酸；

2.硫酸、碳酸、磷酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；

3.磷酸是三元酸，碳酸、硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸

4.浓盐酸有挥发性，且有刺激性气味的气体放出，在空气中得水蒸气形成“白雾”；硫酸有强氧化性，可与水任意按比例混合；碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳。

从强到弱：

硝酸和盐酸>硫酸>磷酸>碳酸

含氧酸：

过氧酸最强！

非过氧酸：

除氢氧外，剩下的那个元素比较。

同一种元素的酸：化合价高的酸性强。

不同元素（最高价态）的酸：同族的话，周期小的酸性强；同周期的话，靠近0族的酸性强。

无氧酸：除氢外，剩下的那个元素比较。同族的话，周期大的酸性强；同周期的话，靠近0族的酸性强。

同周期中，最外层电子（从左到右）1逐渐到7 原子半径（从左到右）逐渐减小 金属性（从左到右）减弱，非金属性变强 最高价氧化物的水化物（从左到右）的碱性变弱，酸性变强。非金属的气态氢化物的生成由难到易，稳定性由强到弱。得电子能力变强。

非金属性代表酸性 金属性代表碱性

还有，从上往下数，金属性变强，非金属性变弱。

总结：1）比较非金属性 2）比较酸的稳定性，越稳定酸性越强。所以一定要记清楚周期表了金属性和非金属性递增递减的方向。

还有可以在化学反应方程式中看,如果在复分解反应中，没有气体生成的话，那么遵循强酸制弱酸的规律。

磷酸是中强酸。

磷酸或正磷酸，是中强酸，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。

通常磷酸在10℃以上甚至更低温度下也不结（冰）晶，这是由于磷酸具有过冷的特性，也就是实际上市售的磷酸在低于21℃时会偏离其结（冰）晶点，不会立即结（冰）晶的现象存在。但这样的低温只要维持一段时间，在静止的状态下，磷酸很容易产生结（冰）晶。

主产区

磷酸的生产过程一直受原材料的地域影响，我国磷酸的生产主要集中在云南、四川、贵州、湖北，而磷酸的精细化应用主要集中在沿海地区，根据中国磷交所的一份调查报告显示，我国磷酸生产主要以热法磷酸为主，提纯高纯度的磷酸，以满足工业需求。

以上内容参考：百度百科——磷酸

1、磷酸是极性分子，磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.994，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性，具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。

2、盐酸不具有极性，盐酸是混合物，不存在盐酸分子，氯化氢和水都是极性分子，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物有多种成分，不是单一分子。

看情况，如果是跟活泼金属反应，答案是可以；如果是用以配置缓冲溶液等等就不行，原因是：磷酸缓冲液可以控制在pH7.4，可以为偏碱性，因为磷酸为三元酸，而盐酸为强酸，即使浓度稀 也偏酸性。

磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.994。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，

但比醋酸、硼酸等强。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。

扩展资料

磷酸用聚乙烯塑料桶装，桶口必须加内盖和外盖严密封闭。每桶净重25、30、35kg、330kg。用户有特殊要求时，供需协商。包装上应有明显的标志，标明：产品名称、规格、净重，“腐蚀性物品”标志。

属二级无机酸性腐蚀物品，危规编号：GB8.1类81501。UN NO.1805IMDG CODE8024页，8.1类。应贮存在阴凉、通风的库房内。高浓度磷酸在冬季寒冷地区要注意保温、防止结冰，防止容器破裂繁盛渗漏。不可与碱类、有毒物品及其他腐蚀性物品共贮混运。运输时要防雨淋和烈日暴晒。装卸时要请拿轻放，严禁猛烈撞击，防止包装容器破裂。

次磷酸和、盐酸、硫酸、硝酸和氯酸：盐酸的酸性更强。它们的顺序是：盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>次磷酸。

（在相同温度、相同物质的量浓度的条件下，酸性强弱顺序：HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸））（以上为强酸）