为什么不能溶盐酸

铜、银能溶于硝酸浓硫酸，不能稀硫酸和盐酸。

是因为铜、银的金属活动顺序在氢之后，不能和氢离子发生置换反应。只有在强氧化性的酸中，发生氧化还原反应。硝酸和浓硫酸具有强氧化性和酸性，能够将铜和银氧化，而稀硫酸和盐酸只有酸性，不能和铜和银反应。

因为硅酸盐与盐酸反应得到H2SiO3胶体

所以它不能完全溶于盐酸

KAlSi3O8 + 4 HCl+ H2O = KCl + AlCl3 + 3 H2SiO3胶体

用重铬酸钾检验酒精不能溶在盐酸溶液当中的原因：酸性重铬酸钾有强氧化性，更易将酒精氧化，一般用硫酸酸化。生成的硫酸铬呈绿色。这是判断司机是否饮酒的一种方法。

酸性条件下，重铬酸钾的氧化性最强，酸性条件下，重铬酸钾被还原成可溶性的Cr3+，颜色变化明显，而且不生成沉淀干扰。同酒精的反应一样，如果不是酸性环境，它和酒精几乎不反应的，因为它的氧化能力还达不到，换成高锰酸钾就可以。

概述

影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。氯离子含量高于2000mg/L的样品应先作定量稀释、使含量降低至2000mg/L，再行测定。

用浓度为(1/6K2Cr2O7)=0.25mol/L的重铬酸钾溶液（以下简称0.250mol/L的重铬酸钾溶液）可测定大于50mg/L的COD值。用0.025mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定5—50mg/L的COD值，但准确度较差。未经稀释的水样的测定上限是700mg/L。

以上内容参考：百度百科-重铬酸钾法

盐酸还有一些其他优点，如盐酸是强酸，容易存放，比其他浓酸腐蚀性较小，它是一元酸化学反应比较单纯，除了浓酸易于挥发之外它的稀酸非常稳定，几乎不用考虑它的氧化性和还原性，它的金属盐绝大多数都溶于水，等等。

所以，盐酸是化学实验中使用最多的酸。

只有当不能使用盐酸时，才考虑使用其他酸。

有些化学实验不能使用盐酸，大概主要考虑盐酸对实验有干扰。如有以下几种情况都不能使用盐酸：

①检测氯离子或氯化物是否存在；

②测定氯离子或氯化物含量多少；

③溶液中含有能把盐酸氧化的强氧化剂；

④盐酸能使溶液中出现沉淀；

⑤实验需要特定的除盐酸之外的某种酸的介质。

有什么问题请留言。

而盐酸是强酸，当然不溶~

PS我觉得不能用相似相溶解释。

因为不是要把二氧化碳溶入液态氢氯酸，而是溶于盐酸，即是水溶液中。

也许用平衡移动来解释比较好~~

从溶液离子就可以分析了，首先，硫酸钡溶解度太少，溶液中存在极少量的钡离子和硫酸根离子，还有氢离子和氯离子，它们无法产生气体，沉淀，水等脱离反应体系的生成物。所以它们就那存在着。但水的作用力又不足以冲开硫酸钡分子。

难溶于水，不溶于酸。在水中的溶解度只有2.448x10^-4g/100g水。溶于热的浓硫酸。难溶于水不溶于乙醇和稀酸。干燥时结块。工业沉淀硫酸钡本身没有毒，但如含可溶性钡化合物，能引起中毒。

扩展资料

沉淀硫酸钡外观是白色无定形粉末， 相对密度为4.50（15 ℃），熔点为1 580 ℃。由于具有较高的折射率（1.63～1.65），表现出颜色较白并有一定的遮盖力。它几乎不溶于水、乙醇和酸，溶于热硫酸中。易与高锰酸钾、碳酸钙或金属硝酸盐制成混晶。可与碳在高温下还原成硫化钡。

它是一种重要的基础化工原料，主要用途：用作油漆、涂料、油墨、塑料、橡胶及蓄电池的原料或填充剂； 印像纸及铜板纸的表面涂布剂；纺织工业用的上浆剂；玻璃制品中作澄清剂，能起到消泡和增加光泽的作用。也可作为防放射线用的防护壁材，还用于瓷器、搪瓷和染料等产业，也是制造其他钡盐的原料。

参考资料来源：百度百科-沉淀硫酸钡

这是一个可逆的反应，平衡时Ag离子浓度非常小，向其中加入盐酸时，Ag离子浓度太小，不足于产生AgCl沉淀，而加入氢碘酸时，产生AgI所需的Ag离子浓度较小，故而可以产生AgI沉淀,从而促进Ag的溶解。