盐酸是什么
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味，具有强腐蚀性。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1；一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）。
熔点(℃)：-114.8(纯HCl)；沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)；相对密度(水=1)：1.20；相对蒸气密度(空气=1)：1.26； 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)；溶解性：与水混溶，溶于碱液。禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
对人体和环境的危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
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扩展资料
泄漏时的应急处置：
1、迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入，周围设警告标示；
2、应急处理人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩)或自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服及戴好耐酸碱手套；
3、不要直接接触泄漏物，尽可能切断泄漏源；
4、用吸水性好的干燥棉布或纸将其漏液吸收，处理过后的棉布或纸扔进化学品专用垃圾桶。吸收完后，用水冲洗泄露地点；
5、工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
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物理性质：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
化学性质：
1、酸性
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。
2、还原性
盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气；
一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。
3、配位性
部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合；
铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。
4、有机化学
酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃；
氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃；
胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐；
胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。
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扩展资料
日常使用的稀盐酸，质量分数在10％左右。通常可以用HCl指代稀盐酸，但两者并不等价。
盐酸是胃液的成分之一，为胃蛋白酶提供合适PH，能使蛋白质变性，利于消化，也可杀灭部分细菌。
工业上，盐酸溶液常用于焊接前金属的清洗，它也是洁厕灵等烈性清洁剂的成分之一。
药物制备中，盐酸也是常客，含有HCl后其水溶性比较好，易于人体吸收，同时可以增强药物的稳定性。
在生物学中：
1、“观察DNA和RNA在细胞中的分布实验”水解过程用到8%的盐酸，其作用是改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色质中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合。
2、“观察根尖分生组织的有丝分裂”15%的HCl和95%的酒精混和液1：1，用于解离。
3、研究通过激素的调节。斯他林和贝利斯的实验，在盐酸的作用下，小肠黏膜可能产生一种化学物质。
属于一元无机强酸。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
操作事项
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具，防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
以上内容参考：百度百科—盐酸
盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸。
盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂。
盐酸
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
以上内容参考：百度百科——盐酸
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。
扩展资料
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
