甲苯与马来酸酐反应

马来酸酐 1.物质的理化常数: 国标编号 81624 中文名称 马来酸酐英文名称 maleic anhydride maleic acid anhydride cis-butanedioic anhydride maleic anhydride 2,5-furandione Furan-2,5-dione Maleinsαureanhydrid 别 名：马来(酸)酐丁烯二酸酐戊基钾黄药马来酸酐失水苹果酸酐顺酐 2,5-呋喃二酮顺丁烯二酸酐顺丁烯二酸酐分子式 C4H2O3；CHCOOCOCH 外观与性状 无色针状结晶 结构式：马来酸酐分子结构式分子量 98.06 蒸汽压 0.02kPa/20℃ 闪点：110℃/开杯熔 点 52.8℃ 沸点：202℃ 溶解度 溶于水、丙酮、苯、氯仿等多数有机溶剂密 度 相对密度(水=1)1.48；相对密度(空气=1)3.38 稳定性 稳定 性状 无色针状结晶危险标记 20(腐蚀品) 主要用途 制造聚合物、共聚物,也用于合成树脂、涂料、农药、医药、食品、及润滑油添加剂等,遇有机胺类物质容易变成紫红色,且用水稀释后颜色没有变化. 2.对环境的影响: 一、健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮吸收. 健康危害：本品粉尘和蒸气具有刺激性.吸入后可引起咽炎、喉炎和支气管炎.可伴有腹痛.眼和皮肤直接接触有明显刺激作用,并引起灼伤.慢性影响：慢性结膜炎,鼻粘膜溃疡和炎症.有致敏性,可引起皮疹和哮喘. 二、毒理学资料及环境行为急性毒性：LD50400mg/kg(大鼠经口)；2620mg/kg(兔经皮) 危险特性：遇高热、明火或与氧化剂接触,有引起燃烧的危险.有腐蚀性. 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳. 3.现场应急监测方法: 4.实验室监测方法: 5.环境标准: 前苏联 车间空气中有害物质的最高容许浓度 1mg/m3 前苏联(1975) 居民区大气中有害物质的最高容许浓度 0.2mg/m3(一次值) 0.05mg/m3(日均值) 前苏联(1975) 水体中有机物最大允许浓度 1.0mg/L 前苏联(1975) 污水中有机物最大允许浓度 10mg/L 6.应急处理处置方法: 一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服.不要直接接触泄漏物,用洁净的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中,运至废物处理场所.如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃. 二、防护措施呼吸系统防护：空气中浓度超标时,应该佩带防毒口罩. 眼睛防护：戴安全防护眼镜. 防护服：穿工作服(防腐材料制作). 手防护：戴橡皮手套. 其它：工作后,淋浴更衣.注意个人清洁卫生. 三、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着,立即用水冲洗至少15分钟.若有灼伤,就医治疗. 眼睛接触：立即提起眼睑 ,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟.就医. 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.必要时进行人工呼吸.就医. 食入：误服者立即漱口,给饮牛奶或蛋清.就医. 灭火方法：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土. CAS No.：108-31-6

解析：

（1）FeCl3溶液： 邻甲苯酚与其发生显色反应（紫色）。

（2）加入金属Na：苯甲醇与其发生置换反应，生成H2。

鉴别就是要找出三种物质的不同之处，先加入na单质，能冒气泡的是苯甲醇，醇能与na单质反应。再取另外两种加入kmno4（紫色）。

苯酚是固体，其他四种是液体。

向四种液体中加入氢氧化钠溶液，反应一段时间后酸化，加入AgNO3溶液，出现白色沉淀的是氯化苄。

向剩余三种液体加入高锰酸钾溶液，不褪色的是苯甲醚。

向剩余两种液体中加入铬酐的硫酸水溶液，变绿的是苯甲醇。

扩展资料：

在碱性催化剂的作用下，将甲苯氧化制备苯甲醇，考虑到苯甲醇从反应产物乙酸、乙酸苄酯和水中很难分离，于是在特定的催化剂碘化苯乙烯-二乙烯基苯的作用下，循环反应；并且也可以将乙酸苄酯、甲醇进行酯交换反应，经过分离和提纯，可以得到高纯度的苯甲醇。

苯与甲醛合成苯甲醇

以 β-环糊精为母体，先与马来酸酐反应合成双（6-氧-丁烯二酸单酯）β-环糊精（简写 E1），后用氯乙酸修饰 E1，得到了双[6-氧-（3-脱氧柠檬酸单酯）] β-环糊精（简写 E2），再利用 E1或 E2作为催化剂，催化苯和甲醛反应生成苯甲醇。

参考资料来源：百度百科-苯甲醇

含磷高分子马来酸酐合成的聚合物具有优异的

缓蚀、阻垢性能,与其他药剂配伍性好等优点,非常

适合在高硬度、高碱度、高Ph 值等苛刻条件下使

用,可代替现有的缓蚀阻垢剂氮川三甲叉磷酸(简称

A TMP) .以甲苯为溶剂合成的马来酸酐/ 甲基丙烯

酸羟乙酯共聚物[ 12 ]对阻碳酸钙、碳酸镁垢,稳定

锌、铁效果良好.将磺酸基团引入其中的合成马来

酸酐( MA ) / 2 - 丙烯酰胺2 —甲基丙基磺酸

(AMPS) 二元共聚物[ 13 ] ,具有良好的阻碳酸钙、磷

酸钙效果和分散氧化铁的能力.有机膦酸型水质稳

定剂—膦酸化水解聚马来酸酐( PHPMA) 具有阻垢

和缓蚀双重性能[ 14 ] ,并且阻垢性能优于马来酸酐.

如何使用减压蒸馏除去聚合物中未反应的马来酸酐单体

最简单形式的透明的苯乙烯-马来酸酐共聚物(S—MA)是通过苯乙烯单体与少量的马来酸酐单体反应制得的。马来酸酐单体无规地接到PS主链上，增加了玻璃化转变和热变形温度。一般苯乙烯-马来酸酐共聚物产品的热变形温度都超过260°F。在注塑成型时，即使温度超过550°F时，这种聚合物的性能仍然相当稳定。

在反应阶段，橡胶段接校在聚合物上，可以使之具有很好的韧性。在许多工程应用中，为了满足韧度要求，这一过程是至关重要的。

在许多应用中，需要通过玻璃纤维补强来增加苯乙烯-马来酸酐共聚物的强度和硬度。在通过化学方法处理的玻璃纤维表面和高极性的马来酸酐组分之间，化学偶合可以很容易进行并且耐久。这种良好的粘合可以通过电子显微镜观察其复合材料的断口，而得到充分的证实。这种粘合性可以使其强度、模量、韧性(甚至长期暴露在恶劣环境下)保持长期不变。性能稳定化的产品，在温度超过235°F、经过2000hr后，其主要的强度和韧性几乎没有损失。由苯乙烯-马来酸酐共聚物制成的汽车外部构件，在汽车使用寿命期内，充分保证了乘客的安全性。这一点是至关重要的。

LZ可参考富马酸单甲酯的合成文献，知网搜索就有一堆中文文献，当然条件不能完全照搬，得靠自己摸索。参考：防霉剂富马酸单甲酯的合成研究茂名学院学报 2008年 01期 【摘要】 以马来酸酐和甲醇为原料,无水AlCl3为异构化催化剂,合成了富马酸单甲酯。考察了影响收率的因素,其优化合成工艺条件为:n(甲醇)∶n(顺酐)=1.1∶1,在60℃下酯化反应0.5 h,无水AlCl3用量为反应物总质量的4%,80℃下异构化2 h,收率可达到84%以上。

苯

苯(C6H6)在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。

化学上，苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯是一种石油化工基本原料。苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。苯具有的环系叫苯环，是最简单的芳环。苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示为PhH。

中文名称： 苯

英文名称： benzene

CAS No.： 71-43-2

分子式： C6H6

分子量： 78.11

理化特性

主要成分： 纯品

外观与性状： 无色透明液体，有强烈芳香味。

熔点(℃)： 5.5

沸点(℃)： 80.1

相对密度(水=1)： 0.88

相对蒸气密度(空气=1)： 2.77

饱和蒸气压(kPa)： 13.33(26.1℃)

燃烧热(kJ/mol)： 3264.4

临界温度(℃)： 289.5

临界压力(MPa)： 4.92

辛醇/水分配系数的对数值： 2.15

闪点(℃)： -11

引燃温度(℃)： 560

爆炸上限%(V/V)： 8.0

爆炸下限%(V/V)： 1.2

溶解性： 不溶于水，溶于醇、醚、丙酮等多数有机溶剂。

主要用途： 用作溶剂及合成苯的衍生物、香料、染料、塑料、医药、炸药、橡胶等。

健康危害： 高浓度苯对中枢神经系统有麻醉作用，引起急性中毒；长期接触苯对造血系统有损害，引起慢性中毒。急性中毒：轻者有头痛、头晕、恶心、呕吐、轻度兴奋、步态蹒跚等酒醉状态；严重者发生昏迷、抽搐、血压下降，以致呼吸和循环衰竭。慢性中毒：主要表现有神经衰弱综合征；造血系统改变：白细胞、血小板减少，重者出现再生障碍性贫血；少数病例在慢性中毒后可发生白血病( 以急性粒细胞性为多见 )。皮肤损害有脱脂、干燥、皲裂、皮炎。可致月经量增多与经期延长。

环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险： 本品易燃，为致癌物。

危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。易产生和聚集静电，有燃烧爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

苯(C6H6，⌬)在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。

化学上，苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯是一种石油化工基本原料。苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。苯具有的环系叫苯环，是最简单的芳环。苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示为PhH。

目录 [隐藏]

1 发现

2 结构

3 物理性质

4 化学性质

4.1 取代反应

4.1.1 卤代反应

4.1.2 硝化反应

4.1.3 磺化反应

4.1.4 烷基化反应

4.2 加成反应

4.3 氧化反应

4.4 其他反应

5 制备

5.1 从煤焦油中提取

5.2 从石油中提取

5.2.1 催化重整

5.2.2 蒸汽裂解

5.3 芳烃分离

5.4 甲苯脱烷基化

5.4.1 甲苯催化加氢脱烷基化

5.4.2 甲苯热脱烷基化

5.5 甲苯歧化和烷基转移

5.6 其他方法

6 分析测试方法

7 安全

7.1 可燃性

8 工业用途

9 苯的异构体

10 苯的衍生物

10.1 取代苯

10.2 多环芳烃

11 参看

12 参考文献

13 外部链接

[编辑] 发现

凯库勒的摆动双键苯最早是在18世纪初研究将煤气作为照明用气时合成出来的。1803年-1819年G. T. Accum采用同样方法制出了许多产品，其中一些样品用现代的分析方法检测出有少量的苯。然而，一般认为苯是在1825年由麦可·法拉第发现的。他从鱼油等类似物质的热裂解产品中分离出了较高纯度的苯，称之为“氢的重碳化物”（Bicarburet of hydrogen）。并且测定了苯的一些物理性质和它的化学组成，阐述了苯分子的碳氢比。

1833年，Milscherlich确定了苯分子中6个碳和6个氢原子的经验式（C6H6）。弗里德里希·凯库勒于1865年提出了苯环单、双键交替排列、无限共轭的结构，即现在所谓“凯库勒式”。又对这一结构作出解释说环中双键位置不是固定的，可以迅速移动，所以造成6个碳等价。他通过对苯的一氯代物、二氯代物种类的研究，发现苯是环形结构，每个碳连接一个氢。也有人提出了其他的设想：

詹姆斯·杜瓦则归纳出不同结构；以其命名的杜瓦苯现已被证实是与苯不同的另外一种物质，可由苯经光照得到。

1845年德国化学家霍夫曼从煤焦油的轻馏分中发现了苯，他的学生C. Mansfield随后进行了加工提纯。后来他又发明了结晶法精制苯。他还进行工业应用的研究，开创了苯的加工利用途径。大约从1865年起开始了苯的工业生产。最初是从煤焦油中回收。随着它的用途的扩大，产量不断上升，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一。

[编辑] 结构

苯具有的苯环结构导致它有特殊的芳香性。苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。

6个p轨道形成离域大∏键的电子云碳数为4n+2(n是自然数)，且具有单、双键交替排列结构的环烯烃称为轮烯，苯就是[6]-轮烯。

苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H键长为1.08Å，C-C键长为1.40Å，此数值介于单双键长之间。分子中所有键角均为120°，说明碳原子都采取sp2混成。这样每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个轨道上有一个电子。于是6个轨道重叠形成离域大∏键，现在认为这是苯环非常稳定的原因，也直接导致了苯环的芳香性。

[编辑] 物理性质

苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，在常温下是一种无色、有芳香气味的透明液体，易挥发。苯比水密度低，密度为0.88g/ml，但其分子质量比水重，。苯难溶于水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。

苯能与水生成恒沸物，沸点为69.25℃，含苯91.2％。因此，在有水生成的反应中常加苯蒸馏，以将水带出。

在10-1500mmHg之间的饱和蒸气压可以根据安托万方程（antoine）计算：

其中：P 单位为 mmHg, t 单位为 ℃, A = 6.91210, B = 1214.645, C = 221.205

[编辑] 化学性质

苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在C-C双键上的加成反应；一种是苯环的断裂。

[编辑] 取代反应

主条目：亲电芳香取代反应

苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。

苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。

[编辑] 卤代反应

苯的卤代反应的通式可以写成：

反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。

以溴为例：反应需要加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。

在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。

[编辑] 硝化反应

苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯：

硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。

[编辑] 磺化反应

用浓硫酸或者发烟硫酸在较高温度下可以将苯磺化成苯磺酸。

苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。

[编辑] 烷基化反应

在AlCl3催化下苯环上的氢原子可以被烷基(烯烃)取代生成烷基苯，这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯：

在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。

[编辑] 加成反应

苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。

此外由苯生成六氯环己烷（六六六）的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。

[编辑] 氧化反应

苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。

但是在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。（马来酸酐是五元杂环。）

这是一个强烈的放热反应。

[编辑] 其他反应

苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃中氯苯或溴苯和镁反应可生成苯基格林尼亚试剂。

乙酸酐是一种有机物，化学式为C4H6O3，无色透明液体，有强烈的乙酸气味，味酸，有吸湿性，溶于氯仿和乙醚，缓慢地溶于水形成乙酸，与乙醇作用形成乙酸乙酯。1.储存注意事项 储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库温不宜超过32℃，相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与氧化剂、还原剂、酸类、碱类、活性金属粉末、醇类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

气相色谱法《空气中有害物质的测定方法》(第二版)，杭士平主编

羟肟酸比色法《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社

溶剂解析-气相色谱法《工作场所空气有毒物质测定第118部分： 乙酸酐、马来酸酐和邻苯二甲酸酐》，中华人民共和国国家卫生和计划生育委员会发布

SBS树脂(苯乙烯－丁二烯－苯乙烯三嵌段共聚物)是目前苯乙烯类热塑性弹性体中产量最大、成本最低、应用最为广泛的一种产品,被誉为“第三代合成橡胶”，开发利用前景十分广阔。SBS属苯乙烯类热塑性弹性体，是由苯乙烯和丁二烯为单体,在锂系催化剂作用下阴离子聚合制得的苯乙烯与丁二烯的三嵌段共聚物，即苯乙烯-丁二烯-苯乙烯三嵌段共聚物(StyreneButadienestyreneblockpolymer)又称为热塑性丁苯嵌段共聚物或热塑性丁苯橡胶，简称SBS。SBS结构式中分子链中段式柔性的聚丁二烯，顺式占40%左右，分子量约为7万；两端是刚硬的聚苯乙烯，分子量约为1.5万，S/B（质量比）为30/70。SBS中的聚苯乙烯(PS)链段和聚丁二烯(PB)链段明显地呈两相结构，PB为连续相，PS为分散相．由于聚丁二烯在常温下是一种橡胶，而聚苯乙烯是硬性塑料，二者互不相容，呈相分离状态，其聚丁二烯段形成连续的橡胶相，聚苯乙烯段形成微区分散在橡胶相中且对聚丁二烯起着物理交联作用，也就是说聚苯乙烯球状聚集区域起交联点和补强粒子作用。其分子中以物理交联代替一般橡胶的化学交联，因而其状态随温度或溶剂的变化有可逆性的变化，在常温下显示橡胶弹性，高温下又能塑化成型的材料，兼有橡胶的物理力学性能和塑料的加工性能，并且其加工工艺简单，无需塑炼、混炼及硫化，节省能源和设备投资。线型SBS平均分子量(8-l2)万，星型SBS平均分子量14-30万。SBS的分子量对性能有很大影响，分子量大，溶液粘度大,粘接强度高。SBS产品中的单体组成比很重要，随着苯乙烯与丁二烯之比S／B增大，聚合物溶液粘度变小，拉伸强度和硬度增加。SBS为两相结构，故有两个玻璃化温度Tg1(橡胶相)和Tg2(树脂相)。SBS外观为白色疏松柱状，相对密度0．92-0．95。SBS具有具有拉伸强度优良、表面摩擦系数大、低温性能好、弹性和电性能优良、永久变形小，屈挠和回弹性好，加工性能好因此SBS是应用最广的热塑弹性体。耐臭氧、氧和紫外线照射性能与丁苯橡胶类似，透气性优异；在高温空气的氧化条件下，丁二烯嵌段会发生交联，从而使硬度和粘度增加。SBS溶于环己烷、甲苯、苯、甲乙酮、醋酸乙酯、二氯乙烷，不溶于水、乙醇、溶剂汽油等。尽管SBS有诸多优点，但是SBS是一种非极性材料，因此对许多极性材料的粘接性不高；由于SBS的丁二烯链段中含有双键，极易被氧化，导致SBS的热稳定性和耐老化性较差；还存在着力学强度较低，抗蠕变性差及耐油性等缺点，在生产中通过极性改变的方法使得SBS的极性增加，从而改善SBS的耐油性、与极性材料的相容性和粘接性等性能。改性方法主要有：环氧化改性、多元接枝改性、马来酸酐改性、SBS的氢化、卤化以及卤化氢加成等。