稀盐酸和浓盐酸的物质量浓度分别在多少左右

浓度大于或等于70%的硫酸溶液为浓硫酸 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3 市售浓盐酸的浓度为37％，实验用浓盐酸一般为37.5%，密度1.179g／cm3 互滴与密度有关吧！密度大的往密度小的里面滴，像浓硫酸与水混合

则硫酸根是0.001MOI

则硫酸是0.001MOI，则硫酸的物质的量浓度是0.02

而加入50ML0.2MOI/L.氢氧化钠溶液，充分反应后恰好中和

则与之中和的氢离子是0.01MOI

而硫酸中有0.002的氢离子

则盐酸有0.008MOI，则盐酸的物质的量浓度是0.16

64%H2SO4 的密度是1.54g/ml,这个毫无疑问，有据可查。

30%盐酸的密度是估计值，准确配完后可自测。

Densities of Sulfuric Acid

浓度 Density （g cm-3 ）

100.0 % 1.8305

94.0 % 1.8312

90.0 % 1.8144

84.0 % 1.7693

80.0 % 1.7272

74.0 % 1.6574

70.0 % 1.6105

64.0 % 1.5421

60.0 % 1.4987

54.0 % 1.4351

50.0 % 1.3952

44.0 % 1.3386

40.0 % 1.3028

34.0 % 1.2518

30.0 % 1.2191

24.0 % 1.1714

20.0 % 1.1398

14.0 % 1.0874

10.0 % 1.0661

5.0% 1.0318

1.0 % 1.0049

1：1硫酸溶液: 1L 98% H2SO4 + 1L H2O

m(H2SO4) =1000*1.84*98% =1803.2g

m(溶液) =1803.2 + 1000 =2803.2g

1：1硫酸溶液的浓度 = 100%*1803.2/2803.2 =64.3%

密度是1.54g/mlmol浓度是 10.1 mol/L.

1：1的盐酸溶液

m(HCl) =1000*1.19*36.5% =434.35g

m(溶液) =434.35 +1000 =1434.35g

1：1的盐酸溶液的浓度=100%*434.35/1434.35 =30%

密度~1.05 -1.1g/mlmol浓度 ~ 6 mol/L.

是指浓度（这里的浓度是指

硫酸

的

水溶液

里硫酸的质量百分比）大于等于70%的硫酸

溶液

浓硝酸

质量分数

大于65%。

质量分数超过37%的

盐酸

称为

浓盐酸

。市售浓盐酸的浓度为37%，实验用浓盐酸一般为37.5%

物质的量浓度自己大概算下就行了。

当盐酸与硫酸的物质的量浓度相同时，硫酸溶液的氢离子浓度是盐酸氢离子浓度的2倍。但相同质量分数的两种溶液，含氯化氢与硫酸的质量相同时，即m相同，则有m/36.5大于m/98的两倍以上，所以盐酸溶液中的氢离子浓度大于同质量分数的硫酸溶液的氢离子浓度。

硫酸：c1*v1=c2*v2，所以1*10=c2*1，可得c2=10mol/L

因此最后盐酸浓度为0，硫酸浓度为10mol/L

则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量。

所以，盐酸完全反应。设盐酸中产生的气体为x

mol.

2HCl

+

Mg

=

MgCl2

+

H2↑

2

1

2*100*10^-3

x

x=0.1

mol

则硫酸中的气体为0.15mol.设Mg为y

mol.

H2SO4

+

Mg

=

MgSO4

+

H2↑

1

1

y

0.15

y=0.15

mol

则Mg得质量就是

0.15*24=3.6g

6.0ml*1mol/1000ml=0.006mol 。

(2).溶液中钡离子与硫酸根离子的反应

………………Ba++ + SO4-- → BaSO4↓

质量比：137(1mol)96(1mol)233(1mol)

物料比:………………？………0.466（0.002mol）

所以硫酸根摩尔数为：

0.002mol*1mol/1mol=0.002mol ；

硫酸的量浓度是：

(0.002mol*1000ml/L)/20ml

=0.1mol/L 。

(1).盐酸的氯离子摩尔数

0.006mol-0.002mol*2=0.002mol

所以盐酸的量浓度是：

(0.002mol*1000ml/L)/20ml

=0.1mol/L 。