关于氧化铅、一氧化铅，过氧化铅等的问题？
氧化铅PbO,Pb+2价
二氧化铅PbO2,Pb+4价
四氧化三铅Pb3O4，1个Pb显+4价，2个Pb显+2价
平均+8/3价
一氧化铅(俗称铅黄、黄丹、弥（密）陀僧)。 密陀僧 【别名】炉底、陀僧、金陀僧 【来源】天然的矿产密陀僧（Lithargite）很稀少，呈橘黄色小片或土状粉末，其成分为PbO，系由方铅矿氧化而成。药用品多用铅为原料加工制成的氧化铅。 【制法】将铅熔融，用铁棍在溶铅中旋转几次，部分溶铅粘附在铁棍上，然后取出浸入冷水中，溶铅冷却后变成氧化铅固体（即密陀僧），在放入溶铅中转几次，取出再浸入冷水中，如此反复多次，至密陀僧积聚至约重十几斤时，将其打下即得。 【性状】呈不规则的块状，大小不一。橙红色，镶嵌具金属光泽的小块，对光照之闪闪发光。表面粗糙，有时一面呈橙黄色而略平滑。质硬体重，易砸碎。断面红褐色，亦镶嵌具金属光泽的小块。气无。 【性味归经】咸、辛，平。有毒。 【功能主治】燥湿，杀虫，敛疮。用于湿疹，疥，癣，腋下狐臭，疮疡溃破久不收口。 【用法用量】外用适量研粉敷或熬膏贴患处。 【摘录】《全国中草药汇编》
二氧化铅 又称棕色氧化铅。英文名称为lead(IV) oxide。化学式PbO2，式量239.19，棕色细片粉末。密度9.375克/厘米3，难溶于水和乙醇。将二氧化铅加热，它会逐步转变为铅的低氧化态氧化物并放出氧气。
二氧化铅系两性氧化物，酸性比碱性强。跟强碱共热生成铅酸盐。有强氧化性。跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水。跟盐酸共热，生成二氯化铅、氯气和水。跟硫、磷等可燃物混和研磨引起发火。
用作分析试剂、氧化剂、媒染剂、铅酸蓄电池正极的活性物质，还用于制火柴、染料等。
用熔融的氯酸钾或硝酸盐氧化一氧化铅(PbO)，或用次氯酸钠氧化亚铅酸盐可制得二氧化铅。
二氧化铅在自然界中以块状黑铅矿存在。
四氧化三铅 四氧化三铅，化学式Pb3O4，俗称铅丹。常温时为鲜红色粉末。与油类相调和后，涂在铁器上，可防止生锈。
制备：由一氧化铅在空气中加热至500℃制得。化学式：<math>6PbO+O_2 \rightarrow 2Pb_3O_4</math>
【药 名】：铅丹
【拼 音】：QIANDAN
【来 源】：为用铅加工制成的四氧化三铅。
【功 效】：解毒，生肌，坠痰镇惊。
【主 治】：治痈疽、溃疡，金疮出血，口疮，目翳，汤火灼伤，惊癎癫狂，疟疾，痢疾，吐逆反胃。
【性味归经】：辛、咸，寒，有毒。①《本经》： “味辛，微寒。”②《本草发挥》： “味辛，微寒，有毒。”③《本草正》： “味辛微咸微涩。”入心、脾、肝经。 ①《长沙药解》： “入足少阳胆、足厥阴肝经。”②《要药分剂》： “入肝、脾两经。”③《本草再新》： “入心、肾二经。”
【用法用量】：外用：研末撒、调敷；或熬膏。内服：入丸、散。
【用药忌宜】：虚寒吐逆忌服。 ①《本草经疏》：“吐逆由于胃虚及因寒发吐者，皆不宜服。”②《本草汇言》：“惊癎由于血虚者，毋乱投也。”
【药物配伍】：1、配龙骨，内服收敛神气，镇惊坠痰，用于癫狂，惊痫，烦躁失眠，心悸怔忡。外用收湿敛疮，治疗溃疡不敛，湿疮流水，金疮出血。2、配青蒿，共截疟疾。3、配煅石膏，提脓拔毒，生肌收口，用于痈疽溃后，脓水淋漓，久不收口，及湿疹，足癣。34、配枯矾，外用，治疗痈疽疮毒，湿疹癣疥，口舌生疮，耳中流脓，女阴溃疡。5、配黄连，外用，一解热毒，一敛湿疮，治疗痈疽破溃，湿疮癣疥。6、配硫黄，用于疥，癣，皮肤湿疹。
【别 名】：丹(《范子计然》)、黄丹(《抱朴子》)、真丹(《肘后方》)、铅华(《别录》)、丹粉(《唐本草》)、红丹、虢丹(《续本事方》)、国丹(《秘传外科方》)、朱粉(《纲目》)、松丹、东丹(《现代实用中药》)、朱丹、陶丹、铅黄(《药材学》)
【处方名】：铅丹、黄丹、彰丹、广丹、东丹、陶丹等
【商品名】：铅丹、东丹、黄丹、川丹、广丹等，以纯净无杂质者为佳。
【动植物资源分布】：药材产于河南、广东、福建、湖南、云南等地。
【拉丁名】：为铅Minium的氧化物四氧化三铅Pb34(2Pbo•pbo2)
【炮制方法】：《纲目》：“凡用，以水漂去消盐，飞去砂石，澄干，微火炒紫色，地上去火毒，入药。”
【考 证】：出自《神农本草经》。
【生药材鉴定】：为橙红色或橙黄色的粉末，光泽暗淡，不透明，质重，用手指搓揉，先有沙性触及，后觉细腻，能使手指染成橙黄色。有金属性辛味。以色橙红，细腻光滑，无粗粒，见水不成疙瘩者为佳。不溶于水和酒精，能溶于硝酸，溶于盐酸则放出氯气。炽热之，放出氧气，一部分变为氧化铅。
【中药化学成分】：主要成分为 Pb3O4。或写作2PbO.Pb2，理论上 PbO2为34.9%，但实际上优质品为23～25%；其极限甚广阔，即 PbO2为5～34%。铅丹的红色颇不相同，但与Pb2O4含量则无甚关系。
名称: 铅丹
释名: 又名黄丹、丹粉、朱粉、铅华。系用铅、硫磺、硝石等合炼而成。
气味: 辛、微寒、无毒。
主治: 1、消渴烦乱。用铅丹一钱，新汲水送下。服药后，宜吃荞麦粥。
2、吐逆不止。用铅丹四两，加米醋半斤，煎干，在炭火中煅红，冷定后，研为末，和米饭做成丸子，如梧子大。每服七丸，醋汤送下。此方名“碧霞丹”。
3、小儿吐逆水上。用铅丹研末，加枣肉捣匀，做成丸子，如芡子大。针挑一丸，在灯上烧过，研为细末，乳汁调服。此方名“烧针丸”。另一配方：在烧针丸的药方中加朱砂、枯矾各少许。
4、反胃气逆。用铅丹、白矾各二两，生石亭脂半两。先把丹、矾两药放在坩锅里，烧炭煅红，放冷两天，再加入石亭脂，共研为末，和米饭少许，捏成丸子，如绿豆大。每日服十五丸，米汤送下。
5、赤白泄痢。把枣肉捣烂，加入铅丹、白矾等分，各如皂角子大，再加米饭少许，和成团丸，如弹子大。以铁丝穿团丸，在灯上烧透，冷后研为细末，米汤冲服。又方：铅丹，炒成紫色，加入炒黄连，各等分。研细，加糊作丸，如麻子大。每服五十丸，生姜甘草汤送下。
6、妊妇腹痛下痢。用乌骨鸡蛋一个，壳上开小孔，让蛋白流出，单留蛋黄。从孔口装进铅丹五钱，搅匀，外用泥封好，放在火灰里煨干，研为细末。每服二钱，米汤送下。
7、吐血、咳血。用铅丹一钱，新汲水送下。
8、寒热疟疾。用铅丹、百草霜等分，研细。发病之日，空腹服三钱，米汤送下。两服可愈。加饭或蒜做成丸药吃，也有效。又方：铅丹一两、恒山末三两，和蜜做丸，如梧子大，每服五十丸，湿酒送下。清晨吃一次，病将发未发时吃一次，有效。又方：铅丹(炒过)二两、独蒜一百个，共捣成泥，做成丸子，如梧子大。每服九丸，空腹服，长流水送下。疟发过两、三次后才服药，最见效。此方亦可治痢疾。又方：铅丹(炒过)半两、童便浸过的青蒿二两，共研为末。每服二钱，寒多酒送下，热多用茶送下。
9、小儿疟，壮热不寒。用铅丹二钱，蜜水送下。如兼恶寒，则以酒送下。此方名“鬼哭丹”。
10、风。用铅丹二两、白矾二两，分别研细。取两块砖铺地上，砖上垫纸七层，纸上铺丹，丹上辅矾。周围架柳木柴焚烧，约烧完柴十斤，即停烧待冷，取药合研。每服二钱，温酒送下。此方名“驱风散”。
11、客忤中恶(此病病象是：人行路上，忽然心腹绞痛，胀满气冲；或突然倒地，四肢阙冷，甚至不救)。用铅丹一小茶匙，调蜜三合灌下。
12、一切目疾(凡目疾，翳障而伴有昏花现象者可治，可障而无错花感者不治)。用蜂蜜半斤，在铅锅中熬成紫色块，放入铅丹二两，水一两，再炼至水气全尽，倒在一块绢布上过滤。取滤下的细粉，装在瓶子里，埋地下二十天，才取出点眼。每日点七次。如药粘眼不开，则洗了重点。又方：铅丹、蜂蜜调匀，摊布片上，贴太阳穴。治赤眼痛有效。又方：铅丹、白矾，等分研末，点眼。又方：铅丹、乌贼骨，等分为末，加蜂蜜蒸后点眼。治眼睛红久生翳。又方：铅丹半两，调鲤鱼胆汁成膏，点眼。治眼生珠管。又方：铅丹、轻粉，等分为末，吹少许入耳内。左眼病，欠吹右耳，右眼病，吹左耳。治痘疹生翳。
13、小儿重舌(舌肿厚)。用铅丹一粒，如黄豆大，放在舌下。
14、小儿口疮糜烂。用铅丹一钱、生蜜一两，调匀，蒸到黑色，用鸡毛蘸取搽疮上。
15、腋下狐臭。用铅丹加在轻粉中，以口水调和，经常搽腋下。
16、蝎子螫伤。用醋调铅丹涂搽。
17、刀伤。用铅丹、滑石等分，敷伤处。
18、外痔肿痛。用铅丹、滑石等分，研细，新汲水调涂。一天涂五次。
19、臁疮。用铅丹一两，黄蜡一两，香油五钱，熬成膏子。先以葱椒汤洗患处，然后贴敷药膏。又方：铅丹，水飞过，再炒过，取一两；黄，酒浸七日，焙干，也取一两；另取轻粉半两。分别研为细末。先以苦茶洗疮，随用轻粉把疮填满，再敷上铅丹，外层则用黄细末摊成膏贴上，不要揭动，几天即见效。
俗称红丹或铅丹，红色氧化铅。化学式Pb3O4，式量685.57。橙红色晶体或粉末，密度9.1克/厘米3，不溶于水和醇。四氧化三铅中，有2/3的铅氧化数为+2，1/3的铅氧化数为+4，化学式可写作2PbO•PbO2。根据结构应属于铅酸二价铅盐(Pb2[PbO4])。在加热至500℃以上时分解为一氧化铅和氧气。不溶于水。可溶于热碱溶液中。有氧化性，跟盐酸反应放出氯气；跟硫酸反应放出氧气。可被稀硝酸分解，其中2/3的铅被酸溶解，生成硝酸铅(Ⅱ)，其它为不溶的二氧化铅。一氧化铅有碱性，溶于稀硝酸，二氧化铅呈弱碱性，稍溶于酸。有毒。用于制铅玻璃、油漆、蓄电池、陶瓷、搪瓷。还用于制钢铁涂料。将一氧化铅粉末在空气中加热至450～500℃氧化制得。
制备：由一氧化铅在空气中加热至500℃制得。化学式：6PbO+O2 → 2Pb3O4
HCl-H2O2，过氧盐酸溶液(含HCl、H2O2和水)为无色透明液体，但经常因为含有氧化产物(如HClO、Cl2、HClO3)而呈现淡黄色。
过氧盐酸是一种强烈的腐蚀剂。可以腐蚀金属、有机物、碱性物质及还原性物质。
过氧盐酸和不活泼金属反应，金属很快被溶解，放热，放出气泡。这些气泡是氧气，不是氯气等污染环境的气体，所以过氧盐酸常常代替王水广泛应用。
希望满意
其实可以判断出的就是此反应的实质是Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2↑
过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。但不宜用於食用容器消毒
分类
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸 有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。 2.根据是否含氧分为含氧酸 （如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等）和 无氧酸（如盐酸HCl、氟酸HF等） 3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数 可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）
化学性质
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕ [HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕ 水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O+。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4·H2O实际上是由H3O+和ClO4¯组成﹐在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氢离子。 酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 硝酸
无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应 酸 + 金属 = 盐 + 氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→ 盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ↓ （5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。 复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水 （如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。 注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑ 正如 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成，（也有水生成） BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀 NaCl能和硫酸反应,因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。 但像CaCO3+HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。 所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。
酸度（氢离子浓度指数，pH值）
1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH=-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH <7 中性 [H+]=[OH-] pH =7 碱性 [H+]〈[OH-] pH >7 可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。
应用用途
酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值﹐某些反应须在恒定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(硷)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH=7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会生病。 1.与金属反应 例如:盐酸与铁反应(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 硫酸与锌等活泼金属反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，生成盐和氢气。 2.与碱反应 发生中和反应,例如:氢氧化钠与盐酸反应(NaOH+HCl=NaCl+H2O) 氢氧化镁与硫酸反应( Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O)等,生成盐和水. 3.与盐反应 例如:盐酸与碳酸钠反应(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑) 4.与氧化物（金属氧化物）反应 例如:盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水。(6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O)
常见的酸的性质
①盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。 ②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。另外，硝酸还可与蛋白质反应，使之变黄。 ③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白雾（SO3）来驱除。 酸雨破坏的树木
浓硫酸还有一些特殊性质： 『吸水性』浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。 『脱水性』浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水。 『强氧化性』浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。 硫酸性质： 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。 ④硒酸（H2SeO4）selenic acid 分子量： 144.9 白色六方柱晶体，极易吸潮。 熔点(℃)： 58 沸点(℃)： 260(分解）相对密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。 主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。 吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。 不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。磷酸的性质： 一 物理性质 纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。 市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。 二 化学性质 磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。是酸性最强的无机酸。能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易溶于水。高氯酸也常作为重量法中测定SiO2的脱水剂。使用HClO4时，应避免与有机物接触，以免发生爆炸。</P>⑦氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱，但 F¯的配位能力很强，能与 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等离子形成配离子而溶于水，并可与硅形成SiF4而逸出。能腐蚀玻璃。 ⑧氢溴酸（HBr）无色或浅黄色液体，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。 毒性防护 皮肤与之接触会发痒、甚至发炎，如不慎溅到皮肤上应立即用水冲洗干净。其蒸气强烈刺激眼睛和呼吸器官，吸入后会中毒。如不慎溅入眼内应立即用水冲洗15min（15分钟），然后送医院治疗。动物一次吸入刺激浓度是0.026mg/L，吸入0.066mg/L，可致中枢神经系统特征 ： 脊椎动物的中枢神经系统 脊椎动物的脑位于颅腔内，脊髓位于椎管内。脊椎动物的中枢神经系统从胚胎时身体背侧的神经管发育而成。神经管的头端演变成脑，尾端成为脊髓。神经管腔在脑内的部分发展演变成为脑室，在脊髓部分演变成为中央管。脑在开始时是3个脑：前脑泡、中脑和菱脑泡，以后又衍化成为端脑、间脑、中脑、小脑、脑桥和延髓。 和体温调节功能障碍，但其作用比溴弱2～3倍。最高容许浓度为2mg/m3。 包装储运 用塑料桶或瓷坛包装，每桶（坛）净重20kg。属二级无机酸性腐蚀物品。危规编号：93008。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房中。避光密封保存。防热，避免与纤维物质接触。应与氰化物、碱类分开存放。漏洒时用水或碱水冲洗中和。搬运时应轻装轻卸，保持包装完好。切勿接触皮肤。 ⑨氢碘酸（HI）能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触会爆炸。加热可产生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤。 ⑩氢氰酸（HCN）化学品中文名称：氰化氢，氢氰酸（水溶液）化学品英文名称： hydrogen cyanid技术说明书编码： 826 CAS No.： 74-90-8 分子式： HCN分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、存在碳氮叁键，分子为极性分子。分子量： 27.03 剧毒，健康危害： 抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎。 环境危害： 燃爆危险： 本品易燃，剧毒。 急救法：皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。 食入： 饮足量温水，催吐。用1:5000高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。
1.碳碳双键经典性质就是亲电加成，可以与碳碳双键发生亲电加成的试剂有：卤素分子、卤化氢、次卤酸、硼烷、硫酸、水、醋酸汞等带正电荷或亲电子的试剂
此外，碳碳双键还可以被高锰酸钾、臭氧、氧化银（催化氧化）等氧化剂氧化
2.羟基可以分为酚羟基与醇羟基；醇羟基具有很弱的酸性（一般弱于水），能与钠等活泼金属反应，
醇羟基可以被卤素原子取代，可以与氢卤酸、卢卡斯试剂（浓盐酸+无水ZnCl2）、卤化磷、亚硫酰氯反应；
醇羟基能与无机酸或有机酸生成酯类，可以与乙酸等有机酸以及硫酸、硝酸等无机酸反应，还可以与磺酰氯和三氯氧磷成酯
醇羟基能发生脱水反应（消去），可以分子内脱水生成烯烃或与其他醇类发生脱水反应生成醚
此外，邻二醇还有一些特殊反应，它可以被高碘酸氧或四乙酸铅化生成醛酮，
酚羟基酸性较强，可以与碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠
酚羟基C-O键比醇羟基稳定难以断裂，不易生成酯，仅能与酰氯或酸酐反应生成酯
3.酮基即羰基，最经典的性质是与亲核试剂发生亲核加成反应，亲核试剂如氢氰酸、亚硫酸氢钠、水、醇、金属有机试剂（格氏试剂、锂试剂等）、氨及其衍生物、磷叶立德等亲核试剂均能与其发生亲核加成反应
其次是羰基的还原反应，常见的还原剂有：氢气（催化加氢）、金属氢化物（其实也属于亲核加成）、异丙醇铝、锌汞齐（脱去氧原子，还原成亚甲基）、肼+醇钠（Wolf-Kishner还原）、活泼金属等
羰基的氧化反应，常见试剂：仅醛能与Tollens试剂（银镜反应）、fehling试剂反应；醛酮能与高锰酸钾重铬酸钾等强氧化剂反应生成羧酸，与过氧酸反应成酯，
此外醛酮之间还能发生羟醛缩合反应
硅酸（H2SiO3)是由硅酸钠与盐酸反应得到的。氢氧化铅由可溶性铅盐与强碱反应得到的。它们的共同点是具有可溶性盐类，但是亚碳酸没有相应的可溶性盐类，所以无法形成。
