乙酸乙酯和水不分层怎么办

乙酸乙酯和水可以用直接分液的方法分离。乙酸乙酯属于酯类物质,大部分的酯类物质都难溶于水。乙酸乙酯于水的混合体系静置后会分层，因此可以通过分液分离。也可以通过离心分离，因为水密度比乙酸乙酯大，分层后水是在下层的。

① 和原溶液中的溶剂互不相溶；

② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；

③ 易于挥发；

④ 萃取剂不能与原溶液的溶剂反应。

你说你的乙酸乙酯做萃取剂不分层，那么估计有两种可能：也许乙酸乙酯和你的原溶液溶剂是相溶的；也有可能是乙酸乙酯与你的原溶液反应，结果生成新物质了。

溶解度表可以查一下物质的化学用表。

希望可以帮到你。

15℃时乙酸乙酯溶解度8.5g／100g水

乙酸乙酯和水的比例在1：20~1：200范围内就溶解了呀

2.错

3.错

1.首先排除氯离子，溴离子，碘离子。然后又还原性的阴离子而且不和银离子产生沉淀，遇到硝酸释放出刺激性气味的气体。刺激性气味的气体高中就那么几个：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。排除硫离子，是因为它和阴离子产生沉淀。氨气也不可能，因为是碱性条件，所以就只有二氧化氮了。这样能够硝酸氧化的只有亚硝酸根离子。记住，这是个归中反应。

2.在高中的范围内硫酸银可以认为是沉淀，不作要求。

3.童鞋，你木有搞清楚胶体的定义，回家慢慢看书和资料去吧。在此不多说。

4.不知道你们有没有学到。

胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉（Coagulation）。胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的布朗运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉、其原理就是：

①中和胶粒的电荷、

②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。其方法有：

1．加入电解质。在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来。迅速沉降。

向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。就是盐析。

2．加入带相反电荷的胶体，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉。

如把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。

3．加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。

如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。

因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的

液体,分离出乙酸乙酯留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液

中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸。

另外补充一下乙酸乙酯水解对本题无影响,首先水解是微量的,即使水解,产物也不会影响分离效果。 CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下) CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)