能和稀盐酸反应生成蓝色溶液的是什么 A.氧化铜 B.氯化钡 C.氢氧化铜 D.锌

选B。

A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

FeCl3是黄色溶液

B.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

CuCl2是蓝色溶液

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

ZnCl2是无色溶液

D.AgCl是白色沉淀，与HCl不反应。

氢氧化铜与稀盐酸反应的现象如下：

蓝色沉淀逐渐溶解，溶液逐渐由无色变成蓝色。反应方程式为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。氢氧化铜是难溶于水的蓝色固体。

氢氧化铜与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜，氯化铜溶液是蓝色溶液，而稀盐酸是无色溶液，故稀盐酸与氢氧化铜反应的实验现象是蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。

简介

氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

以上内容参考：百度百科-氢氧化铜

以上内容参考：百度百科-稀盐酸

多糖物质？淀粉就属于多糖。

而淀粉与碘会变蓝

所以说，溶液中可能含有碘离子

碘离子与HCL反应，生成氯离子与碘

使淀粉变蓝。。。。

有点牵强，多糖会水解生成葡萄糖的。。。。。

生成的氯化铜浓度高了就会变成绿色，你多加点水就会变成蓝色

通常，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。

根据光学原理知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。如果向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。

当然错误

生锈的铁钉表面是铁锈，而铁锈的成分是Fe2O3，因此生锈的铁钉放入稀盐酸中所发生的反应是

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O

生成FeCl3，FeCl3颜色是黄色的，而不是蓝色的

所以“将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为蓝色，”这句话是错误的！

回答完毕，希望有用

大概意思是这样，但描述还不够正确。

碱式硫酸铜与稀盐酸反应，使碱式盐变成了正盐：

Cu2（OH）2SO4+2HCl=CuSO4+CuCl2+2H2O

所以，蓝色溶液中主要有硫酸铜和氯化铜。

是的；硫酸铜加入稀盐酸,溶液的蓝色很浅，再加入氢氧化钠后，首先中和盐酸，继续加入过量氢氧化钠溶液，现象：生成蓝色沉淀，溶液变无色。方程式：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

①溶液呈蓝色的是，说明含有 CuSO4，该溶液与铝发生反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu

实验现象 铝表面覆盖一层红色物质

解释 铝的活动性大于铜，铝把铜从硫酸铜中置换出来

②显碱性的物质为：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3，以氢氧化钠溶液为例写出实验的操作、现象和结论 取少量氢氧化钠于试管内，滴加少量的酚酞试液，溶液变成红色，证明氢氧化钠显碱性

③稀硫酸溶液显 酸性，稀硫酸溶液pH值 小于7，加水稀释后，溶液的pH值 增大；

④氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

⑤氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水．

该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

⑥碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

⑦氢氧化钠溶液和石灰水都显碱性，二者的区别在于金属离子不同．分别取两种溶液少量于试管中，分别通入二氧化碳气体，出现白色沉淀的是原溶液是石灰水，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液；也可以分别取两种溶液少量于试管中，分别滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的原溶液是石灰水，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液．

⑧氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，二者的区别在于酸根离子不同．分别取两种溶液少量于试管中，分别加入少量稀盐酸，出现气泡的原溶液是碳酸钠，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液；

⑨（2）由NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体可知，实验中会观察到塑料瓶变瘪，又氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠，加入盐酸时会反应生成二氧化碳，则会观察到有气泡冒出，该反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：

实验步骤	实验现象	结   论
	塑料瓶变瘪
	有气泡产生	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）由上述实验可知NaOH溶液能与CO2反应，其反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，则氢氧化钠溶液应密封保存，否则容易变质，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封．

⑩[实验验证1]根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的性质，只需要证明粉末中含有碳酸钙或碳酸根即可说明氢氧化钙变质；因此，取粉末滴加稀盐酸，若有气泡则说明含有碳酸根，说明氢氧化钙变质；

[实验验证]部分变质的结果是粉末中除变质生成的碳酸钙仍还含有氢氧化钙，所以，证明部分变质只需要对氢氧化钙进行检验．利用氢氧化钙溶于水所得的溶液能使酚酞变红、能与二氧化碳变浑浊、能与碳酸钠溶液形成沉淀等，向所得溶液加入其中一种即可检验氢氧化钙；

故答案为：

实验步骤	实验现象	结论
取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，向试管中滴加无色酚酞试液	无色酚酞变红色

或

实验步骤	实验现象	结论
取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，取上层清液，加入适量的碳酸溶液	有白色沉淀产生

[思维拓展]盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体由是由氢氧化钙与空气中二氧化碳反应形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水难以清洗，清洗时可用稀盐酸进行清洗，此时碳酸钙与盐酸反应生成能溶于水的氯化钙、水和二氧化碳而被洗去；

故答案为：①CuSO4，铝表面覆盖一层红色物质，2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，铝的活动性大于铜，铝把铜从硫酸铜中置换出来；

②NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3，取少量氢氧化钠于试管内，滴加少量的酚酞试液，溶液变成红色，证明氢氧化钠显碱性；

③酸性，小于，增大；

④Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

⑤2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

⑥Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

⑦分别取两种溶液少量于试管中，分别通入二氧化碳气体，出现白色沉淀的是原溶液是石灰水，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液（答案合理即可）．⑧分别取两种溶液少量于试管中，分别加入少量稀盐酸，出现气泡的原溶液是碳酸钠，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液；

⑨（2）

实验步骤	实验现象	结   论
	塑料瓶变瘪
	有气泡产生	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封．

⑩取少量粉末于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，有气泡产生；

实验步骤	实验现象	结论
取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，向试管中滴加无色酚酞试液	无色酚酞变红色

或

实验步骤	实验现象	结论
取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，取上层清液，加入适量的碳酸溶液	有白色沉淀产生

[思维拓展]稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

开始反应时铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气，此时应溶液中含有较多的亚铁离子而使无色的溶液呈现浅绿色，故AC错误；由于同时生成气体所以会有气泡产生，此现象也可以看到，溶液质量变大的说法虽正确，但不是能观察到的现象，故D错误．

故选B