如何比较亚硫酸氢钠中的各离子浓度

1电离主要：NaHSO3=Na++HSO3-次要：HSO3-=(可逆)H++SO32-2水解HSO3-+H2O=(可逆)H2SO3+OH-SO32-H2O=(可逆)HSO3-+OH-（可以忽略）次要电离的作用远大于水解！所以离子浓度大小：钠离子>硫酸氢根>SO32->H+>OH->H2SO3

亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，既能电离又能水解但是电离大于水解。所以溶液呈酸性，所以氢离子大于氢氧根离子，亚硫酸根大于氢氧根离子。又因为氢离子还可以通过水电离获得，所以氢离子大于亚硫酸根离子。

亚硫酸氢钠，白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味，具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。

一般来说，金属元素的氢氧化物显碱性，非金属元素的氢氧化物显酸性（除NH₄⁺与OH⁻的结合，显碱性）。

扩展资料：

氯酸钾与亚硫酸氢钠反应形成二氧化氯：2ClO₃-+HSO₃⁻+H+=2ClO₂+SO₄²⁻+H₂O

氢氧根检验：滴加甲基橙试液；无色酚酞试液（滴加后变红）；红色石蕊试液（滴加后变为蓝色）或蘸取滴在pH试纸（浓度越深，颜色越深，为深蓝色）上。

氢氧根除自身氢氧原子成键外，还带有一个来自外界的电子，从而使氢氧根中两个原子都达到最外层饱和结构，所以氢氧根可以在溶液中大量地单独稳定存在。

羟基只是自身氢氧原子成键，还缺少一个电子达到饱和，所以必须以官能团形式与其他原子团结合而无法单独稳定地存在。

参考资料来源：百度百科——亚硫酸氢钠

参考资料来源：百度百科——氢氧根

当pH值越大时，水溶液中氢离子浓度越小，硫酸根离子浓度越大。

当pH值越小时，水溶液中氢离子浓度越大，硫酸根离子浓度越小。

因此，可以通过测量水溶液的pH值，来比较亚硫酸氢钠水溶液中的离子浓度大小。

注意，pH值只能比较水溶液中离子浓度的相对大小，而不能用来精确测量离子浓度的大小。

c(Na+)>c(HSO3 -)>c(SO3 2-)>c(H+)>c(OH-)。

至于楼主问的问题，是因为部分OH-与H+中和生成水的缘故

不过在高中 我们一直学的是H+浓度大于SO3 2- 浓度 不知道是不是楼主看错啦

钠离子和亚硫酸氢根是强电解质直接电离出的，浓度最大。亚硫酸氢根电离强于水解，酸性，氢氧根微量最小。亚硫酸氢根的电离方程中亚硫酸根离子等于氢离子，由于水电离，氢离子浓度略大。

HSO3(-)可逆号H（+）+SO3(2-)................................①

HSO3(-)＋H2O可逆号H2SO3+OH（-）.....................②

H2O可逆号H（+）+OH（-）......................................③水的电离进行的程度非常微弱

由于NaHSO3的水溶液显酸性，

所以HSO3(-)的电离大于水解，即①进行的程度大于②进行的程度

所以SO3(2-)>OH（-）

只看①时H（+）=SO3(2-)，但还存在水的电离（尽管非常微弱）

所以H（+）＞SO3(2-)

由于HSO3(-)发生水解和电离结合NaHSO3=Na(+)+HSO3(-)知Na(+)>HSO3(-)

不管是水解还是电离，消耗HSO3(-)的量都很少，所以结合①知HSO3(-)>H（+）

综上【Na(+)】>【HSO3(-)】>【H（+）】＞【SO3(2-)】>【OH（-）】

注：①②③进行的程度依次减弱，可逆号左边的物质的浓度大于右边的物质的浓度。

钠离子 大于 氢离子 大于 亚硫酸跟离子 大于 氢氧根 大于亚硫酸

而 碳酸氢钠是碱性的

钠离子 大于 碳酸氢根离子 大于 氢氧根 大于 碳酸 大于 碳酸跟 大于氢离子。