亚硫酸氢钠与稀硝酸的反应方程式

NaHSO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式

：

3HSO3-

+2NO3-=3SO42-+3H+

+2NO↑

过量二氧化硫通入澄清石灰水的离子方程式：

SO2+OH-=HSO3-

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稀硝酸可以将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为一氧化氮。

过量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙。

6NaHSO3+4HNO3（稀）===3Na2SO4+4NO+3H2SO4+2H2O

2NaHSO3+4HNO3(浓)===Na2SO4+4NO2+H2SO4+2H2O

6NaHSO3+4HNO3(稀)===3Na2SO4+4NO+3H2SO4+2H2O 2NaHSO3+4HNO3(浓)===Na2SO4+4NO2+H2SO4+2H2O

http://zhidao.baidu.com/question/53368046.html?si=3

NaHSO3的反应是这样的，应该不会有硝铵产生的，因为还原性上看+4价态S小于金属单质的还原性，而且反应条件不够

Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O

3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O

4Mg+10HNO3(更稀）=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O

4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

NaHSO3+HNO3==NaNO3+SO2(气体)+H2O无论如何，是不可能生成硝酸铵的，因为只有硫离子(S(2-))才有可能将NO3(-)还原成NH4(+)，SO3(2-)以及HSO3(-)的还原性根本做不到。

亚硫酸氢钠具有弱的还原性，而硝酸具有强的氧化性它会将NaHSO3中的S元素氧化到最高价态+6价，同时HNO3中的N元素会被还原至+4价（弱还原性，因此不会将N的价态还原得很低），所以，有了以上认识，就不难写出化学方程式：NaHSO3+2HNO3=NaHSO4+2NO2+H2O 在氧化还原反应中我们知道，“失升氧，得降还”，即失去电子化和价升高，发生氧化反应；得到电子化合价降低，发生还原反应。所以这里的S元素的化合价升高，必然发生氧化反应，失去电子；相对的，N元素的化合价降低，发生还原反应，得到电子。因为这里的NaHSO3中S的化合价是+4价，而比它高的价态只有+6价一个，所以不论是稀硝酸还是浓硝酸，都会把它氧化，只能氧化到+6价了。因此，浓的和稀的效果一样，只是反应速率浓得更快一些罢了。