盐酸是什么
盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。
要成分：HCl 含量: 工业级 36％。
外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。
pH：<7 （呈酸性）
熔点(℃)： -114.8(纯HCl)
沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1)： 1.20
相对蒸气密度(空气=1)： 1.26
饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)
溶解性： 与水混溶，溶于碱液。
禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味，具有强腐蚀性。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1；一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）。
熔点(℃)：-114.8(纯HCl)；沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)；相对密度(水=1)：1.20；相对蒸气密度(空气=1)：1.26； 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)；溶解性：与水混溶，溶于碱液。禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
对人体和环境的危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
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扩展资料
泄漏时的应急处置：
1、迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入，周围设警告标示；
2、应急处理人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩)或自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服及戴好耐酸碱手套；
3、不要直接接触泄漏物，尽可能切断泄漏源；
4、用吸水性好的干燥棉布或纸将其漏液吸收，处理过后的棉布或纸扔进化学品专用垃圾桶。吸收完后，用水冲洗泄露地点；
5、工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
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盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。
扩展资料：
使用盐酸时的注意事项：
1、在工业盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。
2、泄漏应急处理
①应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。
②小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
③大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。
因由食盐制得，故称盐酸。氯化氢在水中的溶解度很大，40°C时，100g水中可溶解63.07g氯化氢，溶解时放出大量热，1mol氯化氢气体的溶解热（无限稀释时）为74.852kJ。
工业盐酸按氯化氢含量分31％和35％两种。浓度过高，氯化氢分压会过高，挥发损失量增大。工业盐酸常含氯化铁和游离氯，多呈浅黄色。
性质
盐酸液面上的氯化氢蒸气分压随盐酸的浓度和温度而异。盐酸浓度小于20％时，即使温度高至110°C，氯化氢分压仍不大，可忽略不计。盐酸浓度大于20%时，氯化氢分压随温度和浓度升高迅速增大。20.22%的盐酸在0.1013MPa（760mmHg）下为恒沸混合物，沸点108.6°C。
因此，在约 0.1013MPa下加热蒸发浓盐酸可得高浓度氯化氢气体，留下的稀盐酸浓度最低不会小于20.22％。同样原因，加热浓缩稀盐酸，最终盐酸浓度也不会大于 20.22％。
由于氯化氢溶解于水时放出大量热，因此，在吸收氯化氢气体制取浓盐酸时，应在低温或用水冷却的情况下进行；而在吸收低浓度氯化氢气体制取稀盐酸（小于20％）时，可在绝热情况下进行，以利用吸收时放出的热量来蒸发一部分水，提高盐酸浓度。
盐酸，六大强酸之一(硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸)，又名氢氯酸或氯化氢溶液，化学式为HCl，是氯化氢气体溶于水后形成的酸性水溶液！在水中能完全电离：HCl==(H+)+(Cl-)
浓的盐酸具有挥发性、强还原性和酸的通性(能与指示剂反应，能与金属反应，能与金属氧化物反应，能与碱反应，能与某些盐反应)。
盐酸是一元酸，硫酸是二元酸； 盐酸是无氧酸，硫酸是有氧酸； 盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，硫酸可以是纯净物； 盐酸没有氧化性，浓硫酸有氧化性； 盐酸的密度小于同浓度硫酸的密度； 盐酸的去氧化能力高于硫酸； 盐酸不具有脱水能力，硫酸具有脱水能力； 盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性。
盐酸为不同浓度的HCl水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等， 盐酸具有极强的挥发性。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂， 其具有强烈的腐蚀性和氧化性，不易挥发。
盐酸的用途
1、用于稀有金属的湿法冶金
2、用于有机合成
3、用于漂染工业
4、用于金属加工
5、用于食品工业
6、用于无机药品及有机药物的生产
硫酸用途
1、用于肥料的生产硫酸
2、用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝
3、用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门
4、用于炸药
5、与原子能工业及火箭技术的关系
盐酸的用途如下：
1、用于焰色反应：用于检验金属或它们的化合物时常使用焰色反应，用于检验的铂丝需用稀盐酸洗净以除去杂质元素的影响。检验物质前，应将铂丝用盐酸清洗，再放到火焰上灼烧，直到火焰呈原来颜色方可实验。
2、制备有机化合物：盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。企业合成PVC时通常不用市售的，而使用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用途。
3、酸洗钢材：盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢，酸洗钢材工业发展了盐酸再生工艺，如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。
盐酸化学属性
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
以上内容参考百度百科-盐酸
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味，具有强腐蚀性。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1；一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）。
熔点(℃)：-114.8(纯HCl)；沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)；相对密度(水=1)：1.20；相对蒸气密度(空气=1)：1.26； 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)；溶解性：与水混溶，溶于碱液。禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
对人体和环境的危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
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扩展资料
泄漏时的应急处置：
1、迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入，周围设警告标示；
2、应急处理人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩)或自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服及戴好耐酸碱手套；
3、不要直接接触泄漏物，尽可能切断泄漏源；
4、用吸水性好的干燥棉布或纸将其漏液吸收，处理过后的棉布或纸扔进化学品专用垃圾桶。吸收完后，用水冲洗泄露地点；
5、工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
参考资料来源：/baike.baidu.com/item/%E7%9B%90%E9%85%B8/114516?fr=aladdin"target="_blank"title="百度百科-盐酸">百度百科-盐酸
