硫酸铜，氧化亚铁的化学性质分别是什么啊
五水合硫酸铜加热至45℃时失去
硫酸铜晶体
二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，称作一水合硫酸铜。200℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水合硫酸铜。无水硫酸铜吸水后反应生成五水硫酸铜将无水硫酸铜加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气（或三氧化硫）。硫酸铜与活泼金属可发生置换反应，与某些沉淀剂反应产生相应的沉淀。与氨水作用形成络离子硫酸四氨合铜。
氧化亚铁
还原性：隔绝空气加热会歧化为铁单质和四氧化三铁，在空气中加热会被氧化为氧化铁或四氧化三铁。[2]
氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。
铁的其它氧化物：二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）.
结构：氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。
在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。
FeO中，铁显+2价
浓的酸性硫酸铜有氧化性，但要注意，酸性高锰酸钾，酸性重铬酸钾是强氧化剂，浓的酸性硫酸铜却不是强氧化剂。这是因为20℃时最浓硫酸铜溶液，硫酸铜质量只有32g，不能充当浓硫酸，其中氧化性最强的离子只有Cu2+，弱氧化性Cu2+不能把强氧化剂定义离子Br-氧化成Br2，所以它不是强氧化剂。
而Cu2+会被强还原剂还原，除活泼金属，可以还原Cu2+常见强还原剂有I-：
2Cu2+ +4I-=======2CuI↓+I2
Cu2+氧化性＜Fe3+ ，FeCl3可以把Cu氧化成Cu2+， Cu2+当然对二价铁没有氧化作用了。
要注意：浓硫酸的强氧化性，既不在于H+，又不是硫酸根离子，而是在于硫酸分子，明白吗？
同样看氯气，氯元素的化合价有负一价和正价，而它现在是零价。硫酸铜中，硫元素现在是最高价正六价，铜元素现在是最高价正二价，他们只能得电子，体现出了氧化性，关键是氧元素为负二价，可以失电子，体现了还原性
（仅供参考）
但是产物硫化铜是不溶于硫酸的沉淀 所以此反应的化学平衡倾向于正反应 故该反应成立
同理 CO2溶于水生成碳酸 碳酸酸性弱于硫酸 所以CO2不能和硫酸铜反应
其余二者虽然是还原性气体 但是硫酸铜固体不具有氧化性 所以不能和其二者反应 同时这二种气体不溶于水 所以溶液也不能反应
Cu2+具有一定强度的氧化性，可以如下反应：
⑴2Cu2+ + H2O+ H2O2=Cu2O + O2 +4H+
⑵Cu2O+H2O2+4H+=3H2O+2Cu2+
反应⑴是可逆反应，但由于反应⑴中氧气从反应体系中逸出，平衡源源不断地向右移动；而反应⑵是很容易进行的，过氧化氢分解的反应就被催化了。
还有，要纠正楼下：催化剂当然参加了反应，通过把原反应转化成几个快的分步才加快了反应；认为其不反应只是因为其消耗量和生成量相同罢了。
的本质就是有电子的得失或转移，从表面上看就是有
元素化合价
发生变化，
CuSO4
--Cu这一反应中Cu由正二价变成零价，因此是
氧化还原反应
。
所以浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)=(加热)=CuSO4+SO2+2H2O
生成SO2的1molH2SO4体现SO42-的氧化性，还有生成CuSO4的1molH2SO4体现了酸性。
