氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜
| （1）①溶于水，过滤。 ②在此条件下Fe 3+ 被沉淀并保证Cu 2+ 不被沉淀。 ③小心蒸发浓缩后，冷却结晶； 加热温度不会超过100℃，加热温度改变较缓慢 （2）①CuO对H 2 O 2 的分解反应有催化作用。 ②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。 |
| ⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤 ②使Fe 3+ 可全部转化为Fe(OH) 3 沉淀，而Cu 2+ 不会转化为Cu(OH) 2 沉淀。 ③将CuSO 4 ·5H 2 O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热；受热均匀，温度易于控制在1000C以下。 ⑵①CuO可加快H 2 O 2 分解的反应速率，是H 2 O 2 分解反应的催化剂。 ②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。 |
| （1）①取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe 2+ 离子。 ②2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + ==2Fe 3+ +2H 2 O ③干燥器 ； 4次 （2）CH 3 CH 2 OH ；CH 3 CH 2 OH+CuO CH 3 CHO+H 2 O+Cu |
| (1)①加适量水溶解，搅拌，过滤 ③将CuSO 4 溶液加热蒸发至有晶体析出时，停止加热 (2)①CuO可加快H 2 O 2 分解的反应速率，是H 2 O 2 分解反应的催化剂 ②秒表或其他计时器 |
②亚铁离子具有还原性，双氧水能将亚铁离子氧化，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）x值的实验中，加热之后放在干燥器中冷却，称量操作至少进行4次，故答案为：放在干燥器中冷却； 4次；
（2）①铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮与水，随反应进行浓硝酸变稀，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，32.64g铜的物质的量为0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol
令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.5，3x+y=1.02，解得x=0.26、y=0.24，
NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L≈5.8L，故答案为：5.8；
②加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5L×2.2mol/L=1.1mol，由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2）=1.1mol+0.5mol=1.6mol，故硝酸的物质的量浓度=16mol÷0.14L=11.4mol/L，
故答案为：11.4．
| （1）除去混合物中不溶性的杂质，可以先溶解、在过滤，在溶解的过程中必须用玻璃棒搅拌，故答案为：溶解、过滤； （2）①加H 2 O 2 将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，反应的离子方程式为2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O，故答案为：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O； ②加H 2 O 2 已将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，Fe 3+ 只能存在于酸性溶液中，当溶液的pH大于1.4时，Fe 3+ 开始水解生成沉淀，当溶液的pH等于3.7时，Fe 3+ 已完全水解为沉淀，为防止生成Cu（OH），pH应小于6.0，故答案为：3.7～6.0； （3）将CuSO 4 溶液加热蒸发至有晶体析出现时，即饱和状态，停止加热，冷却结晶，然后用水浴加热烘干就可得到CuSO 4 ?5H 2 O晶体，注意温度不能过高，防止晶体分解， 故答案为：冷却结晶；防止CuSO 4 ?5H 2 O晶体分解； （4）加入FeCl 3 和CuSO 4 溶液，二者阴离子不同，不能排除阴离子的干扰， 故答案为：错误；根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率． |
