常用的消毒剂有哪些

1，84消毒液。84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于各种物体表面和环境等的消毒。

2，75%酒精。纯酒精或水都不足以使细菌内的蛋白质变性，只有酒精和水共同存在，同时使保持蛋白质几何形状的各种吸引力松弛，蛋白质才会失去生理活性。

3，漂白粉。漂白粉属于含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钙，是一种有较强氯臭的白色粉末。主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，针对此次冠状病毒，漂白粉也有很高的消毒效力。

4，双氧水。双氧水是较为常见的医用消毒液，又称过氧化氢，是一种强氧化剂，作用于伤口消毒和食品消毒，可以消除物体表面的细菌。

5，氯己定。氯己定又名洗必泰，具有相当强的广谱抑菌、杀菌作用，是一种较好的杀菌消毒药。但卫健委已明确指出，氯己定不能有效灭活病毒，应避免使用含有氯己定的手消毒剂。

为高水平消毒剂，杀菌能力强，具有广谱、高效、低毒的优点，缺点是稳定性差，使用方法有浸泡、擦拭、喷洒等。除过氧化氢（双氧水）外，这些消毒剂有一定残留。

2. 含氯消毒剂：次氯酸钙（漂白粉）、次氯酸钠(84 消毒液)

为高水平消毒剂，84 消毒液的主要有效成分就是次氯酸钠，广泛用于医疗污染物品浸泡消毒，及物体表面的擦拭消毒，作用浓度范围一般为 250~1000 mg／L，作用时间为：30~45 分钟，84 消毒液有效期限定为 3 个月（有稳定性检测报告的除外）。

3. 醛类消毒剂：戊二醛、复方戊二醛等。

为高水平消毒剂，对各类微生物均有很好杀灭效果，消毒剂基本不受温度、有机物、酸碱度影响。复方戊二醛含有表面活性剂和渗透剂，可减少环境中有机物对消毒效果的影响。

4. 含碘消毒剂：碘伏、碘酊等。

为中效消毒剂，杀菌效果易受有机物影响。碘伏适用于皮肤、黏膜等的消毒。特点是溶解度好、性质稳定、能长期贮存，但不能作灭菌剂。

5. 醇类消毒剂：75% 乙醇等。

为中效消毒剂，主要用于皮肤擦拭消毒，有蒸发快、残留低的特点。75%的酒精消毒污染物品应当用浸泡的方法，时间不少于 30 分钟。

有几点需要注意：75% 乙醇消毒液储存时超过 100 毫升，即为危险品（家中避免存放过量）。在使用中，应采取擦拭消毒。室内、电梯间禁止采用喷洒式消毒方式，特别是不要往身上喷洒酒精（多孔衣物宜采用物理或含氯消毒液浸泡消毒法），吸烟人群更要远离酒精，防止火灾发生。

有人担心快递等物品携带病毒，就采取室外喷洒式酒精消毒，这种方式必须禁止明火，防止局部喷洒浓度过大，遇明火发生燃烧风险。实际上，病毒只能存活于生物体细胞内，室温情况下基本不能存活，另外有火灾风险，所以不建议采用这种消毒方式。

还有一些低效消毒剂，不能有效灭活冠状病毒，一般性质稳定、能长期贮存，但杀菌谱窄，建议家中有存货也勿使用。主要有：酚类消毒剂：煤酚皂液（来苏儿）；胍类消毒剂：氨基甲酸脒（有机碱）、氯已定（洗必泰）；季铵盐类消毒剂：苯扎溴铵（新洁尔灭）、度米芬（消毒宁）等。因对冠状病毒无效，也避免从网上购买以上消毒剂。

②稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，其化学式为：HCl．

③生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，其化学式为：NaCl．

④98%的浓硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是溶质，其化学式为：H2S04．

⑤碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以溶质是氯化钙，化学式是CaCl2．

故答案为：

编号

溶液

溶质化学式

①

医疗消毒用高锰酸钾溶液

KMnO4

②

稀盐酸

HCl

③

0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）

NaCl

④

98%的浓硫酸

H2S04

⑤

碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应后的溶液

CaCl2

盐酸很少有用作消毒作用的，因为是强酸，使用盐酸消毒有可能会导致人体产生危害。

次氯酸是可以杀菌的，在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。

次氯酸化学性质

弱酸性、不稳定性

2HClO==加热或光照==2HCl+O2↑[1]

强氧化性

能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。

反应

Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）

次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。

化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：

2HClO == 2HCl+O₂↑

因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：

Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl

次氯酸（HClO）是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。

次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：

3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O+H₂O

在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。

次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：

1.2HClO =光= 2HCl+O₂↑

2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑

3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃

在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O

一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO

氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO

将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

2HClO=Cl₂O+H₂O（条件：CaCl₂）