盐酸滴定氨水

1）化学计量点前，加入19.98ml盐酸溶液：

剩余氨水的浓度C=0.1*(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0*10^-5mol/L

[OH-]^2=C*Kb=5.0*10^-5*7.76*10^-5

[OH-]=6.2*10^-5mol/L

POH=4.21PH=14-4.21=9.79

2）化学计量点时，加入20.00ml盐酸溶液：

此时，氯化铵浓度C=0.100*20.00/(20.00+20.00)=0.05mol/L

[H+]^2=C*Kw/Kb=0.05*10^-14/7.76*10^-5=6.4*10^-12

[H+]=2.5*10^-6mol/L PH=5.60

3）化学计量点后，加入20.02ml盐酸溶液：

此时盐酸过量0.02ml

[H+]=0.100*0.02/(20.00+20.02)=5.0*10^-5mol/L

PH=4.30

滴定的突跃范围是9.79—4.30

好比由正到负必须过零点

C是不可能的，在任何时间内答案是B

首先，即

NH4+

+

H+

=

Cl-

+

OH-

注意问题是在滴定过程中出现的情况

A是可能的，必须出现一个相等的点，负电荷的量多于正电荷，有大量的NH4+

D是可能的,

溶液是碱性的，从A到D两个极端过程中，在滴定的最开始阶段（可以想象成在一池子氨水中有大量的NH4+

加入了一滴HCl），溶液中的只有四种离子NH4+

Cl-

OH-

H+

且满足电荷守恒，

H+与OH-的浓度

大小符号发生了反向，在这个过程中，溶液主体都可以是HCl溶液中含有极少量的NH4Cl杂质，盐离子。

B也是可能的，在完全滴定完成之后继续大量滴定（可以想象成一杯氨水中加入了一池子HCl），

盐酸配制：

【配制】 盐酸滴定液(1mol/L) 取盐酸90ml， 加水适量使成1000ml，摇匀。盐酸滴定液(0.5、0.2或0.1mol/L) 照上法配制，但盐酸的取用量分别为45、18或9.0ml。

【标定】 盐酸滴定液(1mol/L) 取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟,冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每1ml的盐酸滴定液(1mol/L)相当于53.00mg的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。

盐酸滴定液(0.5mol/L) 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。每1ml的盐酸滴定液(0.5mol/L)相当于26.50ml的无水碳酸钠。 盐酸滴定液(0.2mol/L) 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。每1ml的盐酸滴定液(0.2mol/L)相当于10.60mg的无水碳酸钠。

盐酸滴定液(0.1mol/L) 照上法标定,但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。每1ml的盐酸滴定液(0.1mol/L)相当于5.30mg的无水碳酸钠。 如需用盐酸滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)时，可取盐酸滴定液(1或0.1mol/L)加水稀释制成。必要时标定浓度。

由于PH=7,所以C(H+) = C(OH-) 所以C(NH4+)=C(Cl-),

一,先测定氨的浓度

1、准确移取15毫升待测溶液,放入锥形瓶（假定其中氨的浓度在0.1M左右）.

2、以甲基橙为指示剂,取已知准确浓度的盐酸溶液（0.1M左右）用25毫升酸式滴定管中滴定至终点.

3、换算出氨水的浓度.

二、然后测定氯化铵的浓度

1、准确移取15毫升待测溶液,放入锥形瓶（假定其中氯化铵的浓度在0.1M左右）,用硝酸酸化至弱酸性.

2、以铬酸钾为指示剂,取已知准确浓度的硝酸银溶液（0.1M左右）用25毫升酸式滴定管中滴定至终点（出现红色）.

3、换算出氯离子（氯化铵）的浓度.

注明：待测液浓度过高或过低,可适当增减待测液的用量,尽可能一次滴定到终点.