盐酸标准滴定溶液的配制与标定是什么

盐酸标准溶液的标定如下：

1、先将移液管用碳酸钠的标准溶液润洗3次；

2、然后取20ml的溶液放入锥形瓶中；

3、加入甲基橙试剂2滴；

4、在滴定管中加如待标定的盐酸，缓慢滴入，直至碳酸钠溶液变色；

5、将上面的实验重复做2~3次，避免误差。

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

除另有规定外，标准滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存时间一般不超过6个月，碘标准滴定溶液，0.1mol/L亚硝酸钠标准滴定溶液密封保存时间为4个月，高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液，硫酸铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。

超过保存时间的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。

标准滴定溶液在10℃～30℃下，开封使用过的标准滴定溶液保存时间一般不超过2个月（倾出溶液后立即盖紧），碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过1个月。

盐酸标准溶液的配制与标定如下：

盐酸滴定液（1mol/L）取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色。

每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠，根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量算出本液的浓度，即得。

盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g，每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。

配制：

盐酸滴定液（0.1mol/L）取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

盐酸滴定液（0.5mol/L、0.2mol/L或0.1mol/L）照上法配制，但盐酸的使用量分别为45ml、18ml或9.0ml。

以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液

(1) 在酸式滴定管内注入已知浓度为C1的盐酸标准液至刻度“0”以上,并固定在滴定台上.在滴定管下放一小烧杯,调整液面到“0”或“0”以下某个刻度,记下起始读数V始.注意滴定管下端尖嘴处不应留存有气泡.(2) 用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测NaOH溶液(V2,C2),注入锥形瓶中,滴入1～2滴酚甲基橙试剂,呈黄色.在锥形瓶下面垫一张白纸,以便观察颜色变化.