zn甲苯是什么反应

路线很多

Friedel-Crafts 付氏烷基化

C6H6+ CH3Cl ==(AlCl3)== C6H5CH3 + HCl

（由于在环上引入推电子集团，易导致多烷基化，即产物为甲苯、对（间）二甲苯、均三甲苯的混合物）

Friedel-Crafts 付氏酰基化

C6H6+ HCOCl ==(AlCl3)== C6H5CHO + HCl

再通过克莱门森或黄鸣龙还原即得目标产物

氯甲基化

C6H6+ HCHO + HCl ==(ZnCl2,333K)== C6H5CH2Cl (79%) + H2O

再将产物在醇中脱氯化氢，再加氢即得。

如果需要将苯甲醇转化为甲苯的话，需要先转化为卤代物：

PhCH2OH →(PX3，无水) PhCH2X

PhCH2OH →(HX，H2O) PhCH2X

然后，卤代烃可以被H2还原为烃：

PhCH2X →(H2/Ni) PhCH3

也可以用其他的还原剂：

PhCH2X →(1、LiAlH4；2、H2O) PhCH3

PhCH2X →(Zn-Hg，浓HCl) PhCH3

PhCH2X →(Na，液氨) PhCH3

PhCH2X →(R3SnH) PhCH3

先在ZnCl₂的催化下，发生苯环的烷基化反应，生成苄醇。苄醇上的羟基在ZnCl₂和HCl的存在下继续被转化成氯代。也就是说，这个反应生成的是氯化苄。这个反应又叫氯甲基化反应。

具有强还原性，尤其是在碱性溶液中，还原能力更强。能燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限7%-73%（体积）。燃点约300℃。

可由甲醇在银、铜等金属催化下脱氢或氧化制得，也可从烃类的氧化产物中分出。可作为酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、乌洛托品、季戊四醇、染料、农药和消毒剂等的原料。

工业甲醛溶液一般含37%甲醛和15%甲醇，作阻聚剂，沸点101℃。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，将甲醛放在一类致癌物列表中。

物理性质

碳原子以三个sp2杂化轨道形成三个σ键。其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键，与三个σ键所成的平面垂直。键角∠HCH=111.5°，∠HCO=121.8°。键长：碳氢键：120.3pm、碳氧双键：110pm。偶极矩7.56×10-3ºC·m。

为无色水溶液或气体，有刺激性气味。易溶于水和乙醚，水溶液浓度最高可达55%，pH值：2.8~4.0.，能与水、乙醇、丙酮等有机溶剂按任意比例混溶。液体在较冷时久贮易混浊，在低温时则形成三聚甲醛沉淀。蒸发时有一部分甲醛逸出，但多数变成三聚甲醛。该品为强还原剂，在微量碱性时还原性更强。在空气中能缓慢氧化成甲酸。

参考资料来源：百度百科——甲醛

（1）甲苯具有还原性（2）可燃---被氧化；有还原性！在常温下苯为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。苯是一种石油化工基本原料。苯的产量和生产技术水平是一个国家石油化工业发展水平的标志之一。

举几个例子吧：

第一个：

H2C2O4+KMnO4+H2SO4----CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

草酸中的C平均化合价＋3,二氧化碳中＋4,升高1×2,Mn化合价降低7－2＝5,升降守恒,即得

5H2C2O4+2KMnO4+H2SO4----CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

再观察配平其它的物质

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4----10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O

第二个：

C2H5OH+K2Cr2O7+H2SO4----CH3CHO+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

乙醇中碳化合价－2,乙醛中－1,升高1×2,Cr元素降低（6－3）×2＝6,升降守恒,得

3C2H5OH+K2Cr2O7+H2SO4----CH3CHO+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

再配平其它的

3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4----3CH3CHO+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O

2）还原得到对氨基甲苯，酰化得到对甲基乙酰苯胺，再硝化得到2-硝基-4-甲基乙酰苯胺

3）还原得到2-氨基-4-甲基乙酰苯胺，和亚硝酸钠和浓盐酸反应得到叠氮化物，然后和氰化钾反应得到2-氰基-4-甲基乙酰苯胺，水解得到取代苯胺，后和亚硝酸钠和浓盐酸反应得到叠氮化物，然后被亚磷酸还原得到产物

实验室制备甲苯：

1、用苯和一氯甲烷在无水三氯化铝的加热催化下进行反应（Friedel-Crafts反应），注意所有药品必须无水，所有仪器必须干燥，反应必须在无水状态下进行，否则会造成产率降低。

相关化学方程式：

C₆H₆ + CH₃Cl→ C₆H₅CH₃ + HCl (催化剂AlCl₃)

2、苯的氯甲基化，并还原生成物，制取甲苯。

相关化学方程式：

C₆H₆+ HCl + HCHO → C₆H₅CH₂Cl + H₂O

C₆H₅CH₂Cl + LiAlH₄ → C₆H₅CH₃

扩展资料：

甲苯使用注意事项：

1、危险性概述

健康危害：对皮肤、粘膜有刺激性，对中枢神经系统有麻醉作用。

急性中毒：短时间内吸入较高浓度该品可出现眼及上呼吸道明显的刺激症状、眼结膜及咽部充血、头晕、头痛、恶心、呕吐、胸闷、四肢无力、步态蹒跚、意识模糊。重症者可有躁动、抽搐、昏迷。

慢性中毒：长期接触可发生神经衰弱综合征，肝肿大，女工月经异常等。皮肤干燥、皲裂、皮炎。

环境危害：对环境有严重危害，对空气、水环境及水源可造成污染。

燃爆危险：该品易燃，具刺激性。

2、消防措施

危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳。

灭火方法：喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。

灭火剂：泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。用水灭火无效。

参考资料来源：百度百科-甲苯