三草酸合铁酸钾的制备是什么?
三草酸合铁酸钾的制备：
首先由硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁：（NH4) 2Fe(SO4) 2 + 2H2O＋H2C2O4 = FeC2O4·2H2O↓＋（NH4) 2SO4＋H2SO4。
然后在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化草酸亚铁即可得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，同时有氢氧化铁生成：6FeC2O4·2H2O＋3H2O2＋6K2C2O4 = 4K3＋2Fe(OH)3↓＋12H2O。
转化为三草酸合铁（Ⅲ）酸钾配合物：加入适量草酸可使Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4 = 2K3+ 6H2O。
注意事项
（1）在FeSO4溶液中，加数滴H2SO4酸化，以防Fe SO4水解。酸性太强，不利于Fe C2O4·2H2O沉淀生成。
（2）温度太高能促使H2O2分解，因此一般控制在40℃。
（3）Fe2＋一定要氧化完全，如果Fe C2O4·2H2O未氧化完全，即使加再多的H2C2O4溶液，也不能使溶液变透明，此时应采取趁热过滤，或往沉淀上再加H2O2等补救措施。
（4）控制好反应后K3［Fe（C2O4）3］的总体积，以对结晶有利。
以上内容参考：百度百科-三草酸络铁酸钾
第一步是沉淀反应，但是随着草酸根离子浓度增大，会进一步发生配合反应致使沉淀消失，生成了配离子 Fe(C2O4)3(4-) 。这个配离子容易被空气氧化，进一步生成 Fe(C2O4)3(3-)。
故答案为：FeSO4+（NH4）2C2O4═FeC2O4↓+（NH4）2SO4．
改变溶剂极性并加少量盐析剂,可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾,通过化学分析确定配离子的组成.用KMnO4标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量.Fe3+
含量可先用过量锌粉将其还原为Fe2+,然后再用KMnO4标准溶液滴定而测得,其反应式为:
5C2O42-+2MnO4-+16H+
===10CO2↑+2Mn2+
+
8H2O
5Fe2+
+
MnO4-
+8H+
===5Fe3+
+
Mn2+
+
4H2O
(NH4)2Fe(SO4)2
+
H2C2O4
+
2H2O
===FeC2O4·2H2O↓+
(NH4)2SO4
+
H2SO4
2FeC2O4·2H2O
+
H2O2
+
3K2C2O4
+
H2C2O4
===2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
草酸亚铁不溶于稀硫酸。
草酸亚铁，也称为乙二酸亚铁，一种有机化合物，分子量为143.86。常温常压下稳定，淡黄色结晶性粉末，稍有轻微刺激性。草酸亚铁加热分解为氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳用作照相显影剂，用于制药工业。
真空下于142℃失去结晶水。冷水中溶解0.022g/100g，热水中0.026g/100g，难溶于水，溶于冷盐溶液。
常温常压下稳定，淡黄色结晶性粉末。其水合物二水草酸亚铁真空下于142℃失去结晶水，能溶于冷盐溶液。难溶于水，在冷盐酸中能缓慢地溶解。草酸亚铁加热分解为氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳。
由草酸铵与硫酸亚铁反应而得。先将草酸铵和硫酸亚铁晶体分别溶解于水，过滤。然后将草酸铵溶液加入硫酸亚铁溶液中，在不锈钢反应锅中连续搅拌，生成浅黄色的草酸亚铁沉淀。
以上内容参考：百度百科-草酸亚铁
草酸可以和三价铁形成翠绿色的络离子[Fe(C₂O₄)₃]³⁻。
Fe₂(SO₄)₃ + 6(NH₄)₂C₂O₄ = 2(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃] + 3(NH₄)₂SO₄
硫酸铁取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反应中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁。
扩展资料：
离子化合价决定其水溶液的颜色，+3价铁离子化合物的水溶液呈黄褐色，+2价的铁离子化合物的水溶液呈浅绿色（如硫酸亚铁）。
另外，+2价铜离子化合物的水溶液呈蓝色（如硫酸铜、氯化铜），+6价锰离子的化合物如锰酸钾水溶液呈绿色，+7价锰离子的化合物水溶液则为紫色（如高锰酸钾），因此，同种物质化合价的不同其溶液的颜色也不尽相同。
将硫酸加入氢氧化铁：3H₂SO₄+2Fe(OH)₃=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。
铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。
以硝酸氧化黄铁矿：2FeS₂+10HNO₃=Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄+4H₂O+10NO↑
使用前，将硫酸铁按一定浓度（10-30%）投入溶矾池，注入自来水搅拌使之充分水解，静置至呈红棕色液体，再兑水稀释到所需浓度投加混凝。水厂亦可配成2-5%直接投加，工业废水处理直接配成5-10%投加。
参考资料来源：百度百科——草酸铵
参考资料来源：百度百科——硫酸铁
