1mol酯基和几molNaOH反应?
1mol酯基和1molNaOH反应。
当酯基与碱进行反应时，首先是酯基水解为相应的酸和醇，然后酸再与碱反应。
因为1mol酯基水解完全能够水解出1mol一元酸，即水解的酸能够有1molH⁺，
而根据中和反应的离子方程H⁺+OH⁻=H₂O，
可知1molH⁺能与1molOH⁻反应。
所以1mol酯基和1molNaOH反应。
例如乙酸乙酯与NaOH反应，其反应方程式如下。
CH₃COOCH₂CH₃+H₂O=CH₃COOH+CH₃CH₂OH
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
即1mol乙酸乙酯可以与1molNaOH反应。
扩展资料：
酯是指有机化学中醇与羧酸或无机含氧酸发生酯化反应生成的产物。低级的酯是有香气的挥发性液体，高级的酯是蜡状固体或很稠的液体。
在有酸或有碱存在的条件下，酯能发生水解反应生成相应的酸或醇。
酸性条件下酯的水解不完全，碱性条件下酯的水解趋于完全，这是因为碱性条件下，OH-直接对酯进行加成，之后按照加成消除反应得到羧酸盐与醇，这个反应中，是OH-直接参与反应，而不是水。
酯是中性物质。低级一元酸酯在水中能缓慢水解成羧酸和醇。酯的水解比酰氯、酸酐困难，须用酸或碱催化。
参考资料来源：百度百科-酯
是1mol乙酸乙酯反应对吧？
CH3COOCH2CH3+H2O=CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2mol NaOH 是为了保持碱性环境
乙酸乙酯是和水反应的！生成乙酸和乙醇！这个是不消耗NaOH的！
而消耗NaOH正是中和了酸！
所以你可能是陷入了什么误区！才会这么问！
（2）1mol 羧基 酚羟基 酯基 分别与1molNaOH反应!
(3) 1mol 卤素 分别与2molNaOH反应(F2除外）!
X2 + 2NaOH == Nax + NaXO + H2O
（4）加热时 1mol 卤素 分别与6molNaOH反应(F2除外）!
x2 + 6NaOH ==5NaX + NaXO3 + 3H2O
－COOH原子团名称是：羧基
乙酸乙酯与金属钠反映化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2，CH3COOCH2CH3+NaOH--->
CH3COONa+CH3CH2OH
2 实验部分
2.1 仪器与试剂：
仪器：DDS-11A(T)型电导率仪（附DIS-型铂黑电极一台，恒温槽一套，移液管（15ml，胖肚），吸量管，移液管，烧杯，酸度计一台，
试剂：乙酸乙酯（分析纯），氢氧化钠（0.0200mol/L，分析纯），氯化钠（1mol/L，分析纯），蒸馏水。
2.2 实验方法：
乙酸乙酯是典型的二级反应。
NaOH+CH3COOC2H5→CH3COONa+C2H5OH
初 a b 0 0
末a-x b-x x x
当a=b时，比例系数k=x/(a2t-atx)
选出适合的测定方法。乙酸乙酯皂化反应的速率可能与盐效应及超声波有关，故用合适的测定方法研究在盐效应及超声波条件下乙酸乙酯皂化反应的速率变化。
2.2.1 电导法
以电导法测出的(L0-Lt）/t为横坐标，Lt为纵坐标做直线，斜率便1/(a k)
2.2.2 pH酸度法
以酸度法测出的10^(14-pH)为纵坐标，t为横坐标做直线，则斜率便是k。
2.2.3 乙酸乙酯皂化反应速率常数影响因素的研究
2.2.
3.1 盐效应对乙酸乙酯反应速率常数的影响的研究
在NaOH溶液和蒸馏水混合液及NaOH溶液中分别加入2mol和4mol
的氯化钠溶液，置于一定温度的恒温槽适当时间后用2.2.1及2.2.2中较好方法进行反应速率常数的测定。
2.2.
3.2 超声波对乙酸乙酯反应速率常数的研究
将各种溶液置于超声波中选择一支适当频率，功率的超声波中适当时间，再于恒温槽中进行反应速率常数的测定。
