无水亚硫酸钠的用途有哪些

漂白剂

漂白剂。在高中化学课本中显示,在焙烧难题矿中加入无水亚硫酸钠会起到漂白剂的作用。漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素,使其退色或使食品免于褐变的物质,一些化学物品,透过氧化反应以达至漂白物品的功用

1.无水亚硫酸钠用于胶片显影

D-76显影液配方：（举例）温水（摄氏52度=华氏125.6度）…750毫升米吐尔…………………………………2克

无水亚硫酸钠…………………………100克

几奴尼…………………………………5克硼砂……………………………………2克加冷水至………………………………1000毫升配制要求：药品按顺序依此溶解，等到前一种药品完全溶解后，再加入下一种。

D-76的配制诀窍：加入米突儿之前可以先放入3～5g无水亚硫酸钠，来保护溶解过程中米突儿不被氧化。

2,化学工业用作还原剂和磺化剂；

3.印染工业的脱氯剂和漂白剂；

4.化学纤维的稳定剂等等。

储运注意

储存于阴凉、干燥通风仓库内。远离火种热源。包装要求密封,不可与空气接触。不可与氧化剂、强酸类物品及有害物质共储运。本品有潮解性，不宜久储。运输时要防雨淋和日光暴晒。

污水处理是处理水污染的重要过程。采用物理、生物、及化学的方法对工业废水和生活污水进行处理以分离水中的固体污染物并降低水中的有机污染物和富营养物（主要为氮、磷化合物），从而减轻污水对环境的污染。

无水亚硫酸钠是白色六方棱柱形晶体，溶于水（0℃时，12.54g/100ml水；80℃时283g/100ml水），在33.4℃时溶解度最高约为28%，水溶液呈碱性，PH值约为9~9.5。微溶于醇，不溶于液氯、氨。在空气中易被氧化成硫酸钠，遇高温则分解成硫化钠。为强化还原剂，与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠，与强酸反应生成相应盐。

亚氯酸钠易溶于水(5 ℃时为34%；30℃时为46%)。无水物加热至350℃时尚不分解，一般产品因含有水分，加热到180～200℃即分解。碱性水溶液对光稳定，酸性水溶液受光影响则产生爆炸性分解，并放出二氧化氯。强氧化剂，其氧化能力为漂白粉的4～5倍，是漂粉精的2～3倍。与可燃物接触和有机物混合能引起爆炸。

一、定义不同

（1）焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，比重 1.4，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类， 久置空气中，则氧化成Na2S2O6，故该产品不能久存。高于150摄氏度，即分解出SO2。

（2）亚硫酸钠，又称无水亚硫酸钠、化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。

受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等， 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

二、颜色、形状不同

（1）焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶。

（2）亚硫酸钠：常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。

三、作用不同

（1）医药工业用于生产氯仿、苯丙砜和苯甲醛。橡胶工业用作凝固剂。印染工业用作棉布漂白后的脱氯剂、棉布煮炼助剂。制革工业用于皮革处理，能使皮革柔软、丰满、坚韧，具有防水、抗折、耐磨等性能。化学工业用于生产羟基香草醛、盐酸羟胺等。感光工业用作显影剂等。

（2）用于碲和铌的微量分析测定和显影液的配制，还用作还原剂；用于人造纤维稳定剂、织物漂白剂、照相显影剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等；用作普通分析试剂和光敏电阻材料。

扩展资料：

焦亚硫酸钠加工食品中使用应注意以下几点：

（1）焦亚硫酸钠实还原性漂白剂，其溶液不稳定易挥发，所以要现配现用，以防亚硫酸盐不稳定而挥发。

（2）食品中存在金属离子时，可将残留的亚硫酸氧化；还能使还原的色素氧化变色，从而降低漂白剂的效力。所以在生产时同时使用金属螯合剂。

（3）用亚硫酸盐类漂白的物质，由于二氧化硫消失而容易复色，所以通常在食品中残留过量的二氧化硫，但残留量不得超过标准。

（4）亚硫酸不能抑制果胶酶的活性，会有损于果胶的凝聚力。此外亚硫酸渗入水果组织后，加工时破碎水果，才能除尽二氧化硫的，所以用亚硫酸保藏的水果只适于制作果酱、干果、果酒、蜜饯等，不能作为罐头的原料。

（5）亚硫酸盐能破坏硫胺素，故不宜用于鱼类食品。亚硫酸盐易与醛、酮、蛋白质等反应。

参考资料：百度百科-无水亚硫酸钠

参考资料：百度百科-焦亚硫酸钠

故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na2SO3体，所以析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为2Na++SO32-=Na2SO3↓；

故答案为：2Na++SO32-=Na2SO3↓；

（3）通入足量SO2后有亚硫酸氢根生成，已知原溶液中有Cl-，所以在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有HSO3-、Cl-；在“反应液3”中通入足量NH3把HSO3-转化为SO32-，然后循环到“反应液1”与NaCl反应生成无水亚硫酸钠晶体；

故答案为：HSO3-、Cl-；补充氨使溶液中的HSO3-转化为SO32-；

（4）生成NH4Cl的反应方程为：（NH4）2SO3+2NaCl=Na2SO3↓+2NH4Cl；已知消耗NaCl的理论值为92.86g，

则  NaCl～NH4Cl

   58.5     53.5

   92.86g    ag

即

故答案为：84.92g；NH4Cl实际值偏高，可能产品中含有杂质；

（5）重结晶的实验操作为：将样品加水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，干燥，得到较纯的晶体，所以精制亚硫酸钠操作的流程图为

故答案为：．

生成了某种配合物吧，它的光波吸收范围决定了它的颜色

亚硫酸钠有颜色，是因为溶液中含有铁或者铜等金属离子，会使得溶液呈现绿色或者红色。

亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，无色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等， 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

无水的亚硫酸钠

分子式： Na2SO3

CAS号：

性质：白色粉末或六方棱柱形结晶。密度2.633g/cm3。加热至红热时分解。很稳定，不易氧化。易溶于水，微溶于醇，不溶于液氯、氨。强还原剂。在潮湿空气和日光作用下容易氧化成硫酸钠。与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠。由纯碱溶液吸收接触法生产硫酸尾气中的二氧化硫或硫黄燃烧生成二氧化硫气体，得到亚硫酸钠浓溶液，在95～100℃下从浓溶液中析出结晶制得。用作有色金属矿石的浮选剂，印染工业的脱氧剂和漂白剂。也可用于制革，照相的显影剂，制药的还原剂，锅炉供水的脱氧剂及脱氯剂，人造纤维的稳定剂。

分子式： Na2SO3·7H2O

CAS号：

性质：无色单斜晶体。密度1.561。易溶于水，其水溶液呈碱性反应；难溶于乙醇。在空气中风化并氧化为硫酸钠。在150％时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。由将碳酸钠溶液加热到40％通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶而制得。用作还原剂、防腐剂、显影剂，用于制硫代硫酸钠。回收低浓度二氧化硫得到，目前在国内外得到普遍应用。其工艺流程虽有多种，但其基本工序大同小异，均含有二氧化硫吸收、亚硫酸氢钠中和无水亚硫酸钠结晶的制备等3个工序。此法的特点是操作稳定，脱硫效率高。一般效率可达97％～98％，即使废气负荷变化较大时效率也不会降低。

96%的纯度达到接近分析纯,而65%的纯度不高,可能含有其它杂质.前者要经过较为严格的提纯,后者只是粗产品,没有经过较为严格的提纯过程(有可能有硫酸钠或单质硫或其它不明成分).