原乙酸三甲酯的化学性质

原乙酸三甲酯

详细说明:

英文名称：TRIMETHYLORTHOACEATE1.1.1-TRIMETHOXYETHANE 化学名: 1.1.1-三甲氧基乙烷 性状: 无色透明液体，有特殊气味，沸点：109℃，能与醇、醚任意混溶，遇水分解。 产品类型：医药中间体 含量: ≥98%（汽相色谱归一法） 分子式: C5H12O3 分子量： 120.15 CAS:1445-45-0 结构式： 理化性质：沸点 107 ~ 109 ℃ 密度0.94g/cm3（20℃） ? 折光率 1.38880 闪点 16 ℃ 质量指标：无色无浑浊液体 产品含量：优级品 ≥ 98.5 ％ 合格品 ≥ 98 ％

用途：是用于生产医药、农药的中间体，也是生产食品添加剂、涂料、油漆等的主要原料。

实验室制取乙酸乙酯

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH⇄CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、) 1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 3�导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

二甲基甲酰胺(DMF)作为重要的化工原料以及性能优良的溶剂，主要应用于聚氨酯、腈纶、医药、农药、染料、电子等行业。在聚氨酯行业中作为洗涤固化剂，主要用于湿法合成革生产；在医药行业中作为合成药物中间体，广泛用于制取强力霉素、可的松、磺胺类药品的生产；在腈纶行业中作为溶剂，主要用于腈纶的干法纺丝生产；在农药行业中用于合成高效低毒农药杀虫剂；在染料行业作为染料溶剂；在电子行业作为镀锡零部件的淬火及电路板的清洗等；其它行业包括危险气体的载体、药品结晶用溶剂、粘合剂等。

十二烷基硫酸铵适于用作牙膏中的发泡剂，香波、洗发膏、泡沫浴中的发泡和洗涤成分，及地毯、精细织物洗剂等民用和工业清洁产品中，某些有色金属选矿用发泡剂和捕集剂，药膏乳化剂，颜料分散剂，乳液聚合用分散剂及合成橡胶等聚合用乳化剂，纺织品的洗涤剂及合成纤维丝的抗静电剂，也可以用作灭火剂的发泡剂。

　原乙酸三甲酯主要作为生产医药以及农药的化学中间体。用于合成维生素B1，维生素A1，磺胺啶等药物中间体，还可用于染料和香料工业。医药，家业化工，还可用于染料和香料工业。医药、农业化工、油漆添加剂。

酸分子中羟基的数目和成酸元素的氧化值相等时，用词头“原”(ortho)表示，叫原某酸。

原乙酸实际上是不存在的，它是乙酸被水加成的想像产物。同一个碳上连两个羟基是不稳定的，马上脱水形成醛酮；原酸有三个羟基，更不稳定，即使存在也马上脱水形成羧基。和甲醇形的的酯叫原乙酸三甲酯，这个还是比较稳定的。醇是一个碳上连一个羟基的。

公司名称项目名称

1东辰控股集团有限公司东辰控股集团有限公司石化分公司芳烃联合装置升级改造项目

2西藏新琪安精细化工有限公司西藏新琪安精细化工有限公司新建年产6万吨甘氨酸及配套项目

3鹤壁瑞达化学科技有限责任公司鹤壁瑞达化学公司年产10万吨系列橡胶助剂（三期）项目

4重庆飞华环保科技有限责任公司重庆飞华环保科技有限责任公司23万吨/年废氯化氢回收项目

5上海协和氨基酸有限公司上海协和氨基酸有限公司三期扩建厂房项目

6桂林富丽施通科技有限公司10万吨生物有机肥生产项目

7山东华科化工有限公司山东华科化工有限公司年产400吨3-甲基-4-硝基苯甲酸三氯氰基丁酯项目

8马钢-奥瑟亚化工有限公司马钢-奥瑟亚化工有限公司年处理35万吨煤焦油项目

9济宁市圣奥精细化工有限公司济宁市圣奥精细化工有限公司年产1400t1-氨基蒽醌和1200t溴氨酸项目

10桂林富丽施通科技有限公司10万吨生物有机肥生产项目

11张家港衡业特种树脂有限公司张家港衡业特种树脂有限公司扩建年产3000t硅酸乙酯、10000t高性能涂料、副产6000t盐酸及现有环氧树脂装置废盐水环保升级改造项目

12河南清水源科技股份有限公司河南清水源科技股份有限公司废酸液资源化利用扩建项目

13河北世奥化纤有限公司河北世奥化纤有限公司石家庄年产10万吨高仿真多功能差别化涤纶生产项目

14成武县晨晖环保科技有限公司成武县晨晖环保科技有限公司年产3万吨氯乙酸、0.6万吨三氯吡啶醇钠、1.2万吨氯乙酰氯系列产品及1万吨聚合氯项目（一期）

15内蒙古信嘉新能源化工科技有限公司内蒙古信嘉新能源化工科技有限公司年产2500吨K酸项目

16江苏鑫诺泰克新材料科技有限公司江苏鑫诺泰克新材料科技有限公司年产1000吨光稳定剂119、1000吨光稳定剂3529、500吨光稳定剂Ls-2830项目

17江苏澄扬作物科技有限公司江苏澄扬作物科技有限公司1000吨/年苯醚甲环唑、400吨/年环丙唑醇、200吨/年叶菌唑、100吨/年灭菌唑等16个农药原药及相关产品技改项目

18武汉中彭化学科技有限公司武汉中彭化学科技有限公司年产26万吨高性能减水剂项目

19山东特姆化工科技有限公司山东特姆化工科技有限公司年产3万吨餐具洗涤剂、过氧乙酸消毒剂项目

20湖北祥云（集团）化工股份有限公司湖北祥云（集团）化工股份有限公司磷酸一铵结晶母液制备5万吨/年磷酸二氢钾项目

21新沂市汇力精细化工有限公司新沂市汇力精细化工有限公司年产830吨功能新材料技改项目

22新沂市永诚化工有限公司新沂市永诚化工有限公司农药综合搬迁技改项目

23临沂斯科瑞聚氨酯材料有限公司临沂斯科瑞聚氨酯材料有限公司年产1万吨聚酯多元醇树脂及配套年产1万吨聚氨酯组合料项目

24盐城泛安化学有限公司盐城泛安化学有限公司年产500吨四乙基氯化铵等项目

25山东盛荣化工有限公司山东盛荣化工有限公司90万t/a聚甲氧基二甲醚项目

26南通青华纳米材料有限公司南通青华纳米材料有限公司年产3000吨酒石酸等搬迁改造项目

27广安玖源磷化工科技有限公司广安玖源磷化工科技有限公司“年产5万吨85工业磷酸生产项目

28沧州临港赫基化工有限公司沧州临港赫基化工有限公司年产20000吨HFC-245fa项目

29派尔科化工材料（启东）有限公司派尔科化工材料（启东）有限公司年产2.05万吨合成材料技术改造项目

30江苏联升化学有限公司江苏联升化学有限公司建设50t/a5-碘-2-甲基苯甲酸等项目

31泉州恒河化工有限公司泉州恒河化工有限公司25万吨/年苯乙烯项目

32济宁世纪阳光科技有限公司济宁世纪阳光科技有限公司一期年产10000吨2-羟基-3-萘甲酸迁建项目

33云南云天化石化有限公司云南云天化石化有限公司年产24万吨异辛烷工程

34山东省莘县森源实业有限公司山东省莘县森源实业有限公司100万吨/年盐硝联产项目

35聊城天柱生物科技有限公司聊城天柱生物科技有限公司一期年产8000吨山梨酸（钾）等项目

36莘县华祥盐化有限公司莘县华祥盐化有限公司10万吨/年氯乙酸项目

37河南省景辉聚氨酯有限公司河南省景辉聚氨酯有限公司年产20000吨聚氨酯鞋底原液、2000吨天然橡胶浆、1500吨聚氨酯树脂胶建设项目

38江西苏克尔新材料有限公司江西苏克尔新材料有限公司年产270吨碘甲烷工程项目

39江西佳因光电材料有限公司江西佳因光电材料有限公司年产20吨电子级碘甲烷、20吨三甲基铝工程项目

40洛阳骏马化工有限公司洛阳骏马化工有限公司合成氨装置能量优化及节能改造工程

41湖北美味源生物科技有限公司湖北美味源生物科技有限公司年产10万吨淀粉糖生产项目

42山东省越兴化工有限公司山东省越兴化工有限公司医药中间体项目

43仙桃市康化科技有限公司仙桃市康化科技有限公司5000t/a水处理剂与1000t/a2-乙酰噻吩项目

44徐州正峰锌业有限公司徐州正峰锌业有限公司高炉灰综合利用项目

45九江禾昌高新材料有限公司九江禾昌高新材料有限公司年纯化及混配2.6万吨微电子化学材料建设项目

46福建福源凯美特气体有限公司福建福源凯美特气体有限公司 80m3/h 火炬气综合利用项目

47哈密润达能源开发有限公司哈密润达能源开发有限公司300万吨/年低阶煤分级分质清洁高效综合利用项目

48河南省景辉聚氨酯有限公司河南省景辉聚氨酯有限公司年产20000吨聚氨酯鞋底原液、2000吨天然橡胶浆、1500吨聚氨酯树脂胶建设项目

49鹤壁市新钰虹化工有限公司鹤壁市新钰虹化工有限公司年产10000吨PVC表面活性剂及环保型促进剂项目

50新疆泰谷生物肥料有限公司新疆泰谷生物肥料有限公司建设新型肥料产业园一期项目

51山东万达化工有限公司山东万达化工有限公司4,4'-二氨基二苯醚环境治理技术改造项目

52山东先科新材料科技有限公司山东先科新材料科技有限公司2000 吨/年均苯四甲酸二酐副产均苯四甲酸项目

53德州隆盛化工有限公司德州隆盛化工有限公司500吨/年医药中间体建设项目

54山东皓尊生物科技有限公司山东皓尊生物科技有限公司年产2万吨多功能助剂项目

55乐陵力维化学品有限责任公司乐陵力维化学品有限责任公司3万吨/年苯酚残液资源化利用装置项目

56齐河中安生物科技有限公司齐河中安生物科技有限公司年产900吨BDMS和BCP高端香料（一期）项目

57乐陵思盛聚合物材料有限公司乐陵思盛聚合物材料有限公司5000吨/年水性聚氨酯及涂料建设项目

58寿光市联盟石油化工有限公司寿光市联盟石油化工有限公司酸性气湿法回收装置

59乐陵市澜川化工有限公司乐陵市澜川化工有限公司年产1000吨氯化EVA项目

60百川化工（如皋）有限公司百川化工（如皋）有限公司年产5万吨绝缘树脂及副产1800吨甲醇项目、年产5万吨乙酸甲酯技改项目

61菏泽和瑞化工有限公司菏泽和瑞化工有限公司年产1000吨氰酸钠及化工原料仓储项目

62上海世壮新能源科技有限公司上海世壮新能源科技有限公司胶粘剂项目

63江山振鹏光电科技有限公司江山振鹏光电科技有限公司年产6000吨高纯度纳米二氧化硅、硅粉体及年产3000吨纳米和聚碳酸酯塑料复合薄膜生产线建设项目

64岳阳嘉欣石化产品有限公司岳阳嘉欣石化产品有限公司20万吨/年石脑油芳构化（二期）工程

65新疆华泰重化工有限责任公司新疆华泰重化工有限责任公司高风险污染物削减项目

66广田东锦亿科技有限公司广田东锦亿科技有限公司年产20万吨甲烷氯化物及四氯化碳处置配套（二期）项目

2014年12月份 化工行业项目 http://weidian.com/i/1077968450?wfr=c

二甲基甲酰胺

(DMF)作重要

化工原料

及性能优良

溶剂

主要应用于聚氨酯、腈纶、医药、

农药

、

染料

、电等行业聚氨酯行业作洗涤固化剂主要用于湿合革产医药行业作合药物

间体

广泛用于制取强力霉素、松、磺胺类

药品

产腈纶行业作溶剂主要用于腈纶干纺丝产农药行业用于合高效低毒农药

杀虫剂

染料行业作染料溶剂电行业作镀锡零部件淬火及电路板清洗等其行业包括危险气体载体、药品结晶用溶剂、

粘合剂

等

十二烷基硫酸铵适于用作

牙膏发泡剂

香波、洗发膏、泡沫浴发泡洗涤及毯、精细织物

洗剂

等民用工业

清洁产品

某些色金属选矿用

发泡剂

捕集剂药膏

乳化剂

颜料散剂

乳液聚合

用散剂及合

橡胶

等聚合用乳化剂

纺织品

洗涤剂

及合纤维丝

抗静电剂

用作灭火剂发泡剂

原乙酸三甲酯主要作产医药及农药化间体用于合

维素

B1维素A1

磺胺

啶等药物间体用于染料香料工业医药家业化工用于染料香料工业医药、

农业化工

、油漆

添加剂

二甲基亚砜

DMSO是二甲基亚砜，用途广泛。用作乙炔、芳烃、二氧化硫及其他气体的溶剂以及腈纶纤维纺丝溶剂。是一种即溶于水又溶于有机溶剂的极为重要的非质子极性溶剂。对皮肤有极强的渗透性，有助于药物向人体渗透。也可作为农药的添加剂。也是一种十分重要的化学试剂。

DMSO也是一种渗透性保护剂，能够降低细胞冰点，减少冰晶的形成，减轻自由基对细胞损害，改变生物膜对电解质、药物、毒物和代谢产物的通透性。

但是，研究表明，DMSO存在严重的毒性作用，与蛋白质疏水集团发生作用，导致蛋白质变性,具有血管毒性和肝肾毒性。

DMSO是毒性比较强的东西，用的时候要避免其挥发，要准备1%-5%的氨水备用，皮肤沾上之后要用大量的水洗以及稀氨水洗涤.最为常见的为恶心、呕吐、皮疹及在皮肤、和呼出的气体中发出大蒜、洋葱、牡蛎味。

吸入：高挥发浓度可能导致头痛，晕眩和镇静。

皮肤：能够灼伤皮肤并使皮肤有刺痛感，如同所见的皮疹及水泡一样。若二甲基亚砜与含水的皮肤接触会产生热反应。要避免接触含有毒性原料或物质的二甲基亚砜溶液，因其毒性不为人所知，而二甲基亚砜却可能会渗入肌肤，在一定条件下会将有毒物质代入肌肤。

吸收：吸收危险性很低。

丙烯酰胺

丙烯酰胺属中等毒性物质，可通过皮肤吸收及呼吸道进入人体，因此，在搬运和使用中必须穿戴好防护用具，如，防毒服，防毒口罩及防毒手套等。丙烯酰胺的危害主要是引起神 经毒性，同时还有生殖、发育毒性。神经毒性作用表现为周围神经退行性变化和脑中涉及学习、记忆和其他认知功能部位的退行性变化，试验还显示丙烯酰胺是一种 可能致癌物，职业接触人群的流行病学观察表明，长期低剂量接触丙烯酰胺会出现嗜睡、情绪和记忆改变、幻觉和震颤等症状，伴随末梢神经病如手套样感觉、出汗 和肌肉无力。累积毒性，不容易排毒。

具备以下任何一项者，可列为慢性丙烯酰胺中毒观察对象：

a.接触丙烯酰胺的局部皮肤出现多汗、湿冷、脱皮、红斑；

b.出现肢端麻木、刺痛、下肢乏力、嗜睡等症状；

c.神经-肌电图显示有可疑神经源性损害。

5.NN-亚甲双丙烯酰胺：

有毒，影响中枢神经系统，切勿吸入粉末。

氯 仿

氯仿（CHCl3）：

对皮肤、眼睛、黏膜和呼吸道有刺激作用。它是一种致癌剂，可损害肝和肾。它也易挥发，避免吸入挥发的气体。操作时戴合适的手套和安全眼镜并始终在化学通风橱里进行。

甲醛（HCOH）

甲醛（HCOH）：

有很大的毒性并易挥发，也是一种致癌剂。很容易通过皮肤吸收，对眼睛、黏膜和上呼吸道有刺激和损伤作用。避免吸入其挥发的汽雾。要戴合适的手套和安全眼镜。始终在化学通风橱内进行操作。远离热、火花及明火。

叠氮钠

叠氮钠（NaN3）：

毒性非常大。它阻断细胞色素电子运送系统。含有叠氮钠的溶液要标记清楚。可因吸入、咽下或皮肤吸收而损害健康。戴合适的手套和安全护目镜，操作时要格外小心。

十二烷基硫酸钠（SDS）

十二烷基硫酸钠（SDS）：

有毒，是一种刺激物，并造成对眼睛的严重损伤的危险。可因吸入、咽下或皮肤吸收而损害健康。戴合适的手套和安全护目镜。不要吸入其粉末。

三氯乙酸（TCA）

三氯乙酸（TCA）：

有很强的腐蚀性。戴合适的手套和安全防目镜。

daanlaizi

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

二、结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

三、基本概念

1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH >H2CO3 >H2S >HClO >C6H5OH >H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

浓度为18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

四、基本理论

1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ <Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?

52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66．优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) >S2- >I- >Br->Cl- >OH- >含氧酸根离子>F -。

阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

70.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

71．优先还原原理

又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　顺序。

72．优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿　。

73．优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

74．优先排布原理

　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

75.优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

76、优先鉴别原理

鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

80、同分异构体

通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛

通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

五、化学性质

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl2

21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。

26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?

29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?

31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?

32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?

33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O

34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?

35、 H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。

36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?

38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。

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