反应级数测定实验中硫代硫酸根离子浓度变化怎么计算
1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2. 标定：准确称取0.15g在120。C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入 100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。此指示液应临用时配制。），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。同时做空白试验。
3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：
MC（Na2S2O3）=（V1 -V0）×0.04903
式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；
M——重铬酸钾的质量，g；
V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。1/6（K2CrO7）
在加热和pH=5.0～6.0条件下，硫代硫酸根抑制H2O2氧化结晶紫(CV)产生褪色反应，再用分光光度计测定，从而计算出硫代硫酸根的浓度。
硫代硫酸根在4.5×10-5～4.5×10-4 g/L范围内服从比耳定律，检出限为3.2×10-6 g/L。
氧化性，和强还原剂反应被还原成S（比较少）
配位性， Ag+ + 2S2O3 2- === Ag（S2O3）2 3-
不稳定性，遇到H+分解为S和SO3 2-
鉴别硫离子的原理是硫离子与盐酸发生反应生成硫化氢，硫化氢又与铅离子结合生成黑色难溶物。
鉴定硫离子的方法是使用湿润的醋酸铅试纸，硫离子会使得湿润的醋酸铅试纸变黑色。其具体原理是：向溶液中滴加稀盐酸后，会生成硫化氢气体，硫化氢气体与铅离子结合生成硫化铅，是黑色的难溶物，会使湿润醋酸铅试纸变黑。
扩展资料
硫离子具有以下化学性质：
1、硫离子水解比较完全，在稀溶液中主要以氢氧根和硫氢根的形式存在。
2、硫离子具有强碱性：硫离子碱性与氢氧根相当，在溶液中氢氧根至少达到8mol/L时才能用仪器检测到，而碱金属硫化物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。
3、硫离子可以和很多重金属形成沉淀，如硫化亚铁、硫化铜、硫化铅等。
4、检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时，可以用硝普钠检验，溶液变紫。
参考资料来源：百度百科-硫离子
