硝酸和盐酸能反应吗
其实是可以反应的。
王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的比例混合而成的溶液。在王水中硝酸和盐酸发生这样的反应：HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O，
生成亚硝酰氯NOCl等强氧化性物质，所以才可以将金、铂等金属溶解。
盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H₂O、51%时的HCl·2H₂O、41%时的HCl·3H₂O和25%时的HCl·6H₂O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H₂O生成。
盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。
扩展资料：
1 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。
2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。
3 硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
4 硫酸密度较大。
5 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。
6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
7 硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
硝酸自然界生成：
1.一氧化氮的生成：N₂ + O₂=闪电=2NO
2.二氧化氮的生成：2NO+ O₂=2NO₂
3.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO₂+ H₂O=2HNO₃+ NO
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定。
反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子：
硝酸作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。
（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO₂），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。
硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:
3nHNO₃+ [C₆H₇O₂(OH)₃]n——→ [C₆H₇O₂(O-NO₂)₃]n+ 3nH₂O
硝化甘油的制作，方程式见下:
参考资料来源：百度百科——盐酸
参考资料来源：百度百科——硝酸
浓硝酸浓盐酸都有挥发性，即使瓶口紧闭，在长时间储存中依然会有极少量逸出。这部分蒸汽比重大，会沉积在瓶口下方周围的瓶身上，并继续吸收空气中的水蒸气，使液滴慢慢变大，最后形成一层肉眼可见的薄薄的水雾蒙在外瓶壁上。你可以用pH试纸蹭一下，它应当有弱酸性。
不过如果把浓HNO3与浓HCl按照体积比为1∶3混合,就能够得到王水：HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王.王水溶解金和铂的反应方程式如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
这个是对的……不过实际上在溶解过程中也会反应
3HCl+HNO3=NOCl(氯化亚硝酰)+2H2O+2Cl
生成的氯化亚硝酰和氯原子都是强氧化剂。
把盐酸和硝酸一定比例混合就是王水！！！
请看定义：
王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其中混合比例为1:3，还是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。
