CsOH溶液中滴加稀盐酸会不会放热

氧化铯是一种无机化合物，铯和氧组成，属于氧化物，其化学式是Cs2O。已知的二元铯氧化物有：Cs11O3，Cs4O，Cs7O和Cs2O。他们颜色鲜艳。该种氧化铯Cs2O外观为橙黄色六角形晶体。

很多啊，比如锂、钠、钾、钙、铷、铯、钫，既可以与水反应，生成相应的碱和氢气，又可以与盐酸反应，生成相应的氯化物和水；还有CaO、BaO，与水反应生成相应的碱，与盐酸反应生成相应的氯化物和水；此外还有过氧化物（如过氧化钠、过氧化钾），超氧化钾，CaC2，等等都可以啊。

Li、Cs、

Rb、

K、Ra、Ba、Fr、Sr、

Ca、

Na

、Ac、

La、

Ce、

Pr

、Nd

、Pm锂、铯、

铷、

钾、镭、钡、钫、锶、

钙、

钠、

锕、

镧、

铈、

镨、钕、

钷、Sm

、Eu、

Gd

、Tb

、Y

、Mg

、Dy、

Am

、Ho、

Er

、Tm

、Yb、

Lu

、(H)、

Sc、

Pu

、Th

、Np

、Be

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U、

Hf

、Al

、Ti

、Zr

、V

、Mn、

Nb、

Zn、

Cr

、Ga

、Fe

、Cd

、In

、Tl

、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、

Mo、

Sn

、Pb

、(D2)、

(H2)、

Cu、

Tc、

Po、

Hg

、Ag、

Rh

、Pd

、Pt

、Au镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

切记

！金属活动性和反应的

剧烈程度无关！

大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼

，但这种观点是错误的。

金属活动性只和其

电极电势有关

，

和剧烈程度无关

。因此，

锂是活动性最强的金属。

所以只有铝会溶解，因为就它是氢前金属！如果四者绑在一起那么会形成原电池使得铝溶解得更快且气体在其它三者金属上冒出！

物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。

物质的有些性质如：颜色、气味、状态、是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。物理性质之二物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。

通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、光泽和溶解性；可以闻气味，尝味道（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性等。 化学性质：如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。

例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。

酸与活泼金属反应一般生成生成盐和气体。

例如盐酸和铁的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体）。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7。酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成。

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）。二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）。

.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。

1 碱啊 如NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2之类，强弱都可以。

2 活泼金属 如K Ca Na My AL Zn Fe之类，多是发生置换反应。

3 弱酸根的盐 如CaCO3 CaHCO3之类，多是复分解反应，生成气体 水。

铯是低熔点金属，纯净的金属铯呈金黄色，密度1.878，熔点28.4℃，沸点669.3℃。在碱金属中，铯的熔点和沸点最低，蒸气压最高，正电性最强，电离势和电子逸出功最小。在室温下，金属铯在空气中猛烈燃烧，在纯氧中则会发生爆炸，生成超氧化铯。 铯与水剧烈作用，甚至与-116℃的冰也能剧烈反应，生成氢氧化铯和氢气。因此，铯必须在严密隔绝空气的情况下保存在液体石蜡中。铯与有限量氧气作用，可生成氧化铯，还能与卤素发生反应。铯和其他碱金属可形成低熔点合金，如含钠12％、钾47％、铯41％的合金，熔点为-78℃；含铷13％、铯87％的合金,熔点为-39℃；含钠5.5％、铯94.5％的合金，熔点为-29℃。

铯在地壳中含量比较少, 主要分散在锂辉石、锂云母、铁锂云母中，在钾长石、天河石、钾盐和光卤石等矿物中与钾、钠、锂呈类质同像存在。主要的铯矿物是铯榴石（2Cs2O•2Al2O3•9SiO2•H2O），含Cs2O 34.6％。还有硼铯铷矿,含Cs2O 3.5％；铯绿柱石，含Cs2O1.72～3.6％，但较稀少。

铯化合物的提取：从铯榴石中提取铯化合物的方法有盐酸法，还有氯化焙烧法、盐熔法和硫酸法。盐酸法是将经过拣选或浮选的铯榴石的精矿(含Cs2O 20～30％)磨细后，以浓盐酸搅拌浸出，精矿中的铯转化成氯化铯，以水稀释，并加入三氯化锑盐酸溶液，析出氯化锑铯复盐(3CsCl•2SbCl3)。由于锑铯复盐在盐酸溶液中的溶解度比铷、钾复盐小，铷、钾大部分留在母液中而与铯分离。锑铯复盐加入10倍重量的水，煮沸，水解生成白色的碱式氯化锑沉淀，反应式为：3CsCl•2SbCl3＋2H2O→3CsCl＋2SbOCl↓＋4HCl，氯化铯重新进入溶液。溶液中通入H2S气体，除去残余的锑及其他重金属。将精制液煮沸，蒸发浓缩，冷却结晶，经干燥得到氯化铯。

氯化焙烧法是将铯榴石同碳酸钙和氯化钙混合，在800～900℃焙烧后以水浸出。盐熔法是将铯榴石与氯化纳和碳酸钠混合，于800～850℃熔融，再以水浸出。两种方法的浸出液经过净化均可以用4-仲丁基-2(α-甲苄基)苯酚(简称BAMBP)-脂肪烃煤油萃取，以盐酸或二氧化碳加水反萃，得氯化铯或碳酸铯产品。

金属铯的制取：常用金属热还原法以钙还原氯化铯。此法在小于10-3托真空下,温度700～900℃进行还原反应，产生的铯蒸气，经冷凝后成液态收集。熔盐电解法制取金属铯是以液态铅作阴极，石墨作阳极，于700℃电解氯化铯，由阴极得到含铯8.5％的铅铯合金。合金于600～700℃真空蒸馏，除去铅等杂质，制得纯铯。

铯的主要工业用途是制造光电池、光电倍增管和电视摄象管以及用作真空管的吸气剂。由钠和铊激活的碘化铯可制作工业和医疗用的X射线图象放大板或荧光屏。用铯形成的人工铯离子云，可以进行电磁波的传播和反射。铯在多种有机、无机合成中用作助催化剂或催化剂。铯盐还用于生产激光用的玻璃、低熔点玻璃和纤维透镜玻璃。铯还可用于制作铯原子钟。在铯离子热电转换器、铯离子发动机、磁流体发电系统以及超临界蒸气发电系统等新能源研究中均用到铯。多种铯盐用于微量分析和用作药物。

金属铯的活性很强，在空气中燃烧会喷溅，产生浓密的碱性烟雾，伤害眼睛、呼吸系统和皮肤。因此在生产、贮存及运输时必须严格防止金属铯同空气或水接触。金属铯转移时，一般在熔融状态（65℃）进行。常用的方法有针筒抽吸，虹吸，惰性气体中倾注、压送，或真空抽吸等。