zn甲苯是什么反应

实现有机溶剂萃取水溶液中的无机物质,比如CD离子 ,Zn离子，可以有两种方法：

1）采用具有络合基团的溶剂，比如说十二烷胺，有个长链，不溶于水，其中的氨基可以和金属离子络合，络合后，金属离子就进入有机溶剂中了。

2）将金属离子用有机络合剂络合后，然后用有机溶剂萃取。例如用氨三乙酸络合了金属离子，然后用甲苯之类的有机溶剂萃取。

1.别名·英文名．

Zinc Diethyl、Diethyl zinc．

2.用途

处延成长，化学气相淀积，有机合成。

3.制法

碘乙烷作用于锌或锌钠合金、铜锌合金。

4.理化性质

分子量：123.5

熔点(101.325kPa)：30℃

沸点(101.325kPa)： 117.6℃

液体密度(15℃，100kPa)：1226kg/m3

气体密度：4.3kg/m3

气化热(117.6℃，101.325kPa)：40.193 kJ/kg

蒸气压(0℃)： 0.479kPa

(10℃)：1kPa

(50℃)：7kPa

折射率(液体20℃，101.325kPa)： 1.4983

着火点：室温

毒性级别： 0

易燃性级别：3

易爆性级别：3

二乙基锌在常温常压下为无色透明有恶臭的液体。空气中能自然，燃烧时产生氧化锌白烟。与水激烈反应，并分解发生可燃性乙烷气而着火。易溶于己烷、庚烷等脂肪族饱和烃和甲苯、二甲苯等芳香族烃中。与AsH3、PH3、直链醚、硫代醚形成较不稳定的络合物，但是与叔胺、环状醚形成稳定的络合物。与具有活性氢的醇类、酸类激烈反应。往二乙基锌的石油醚溶液中通空气时，生成过氧化物C2H5OOC2H5。在醚的溶液中通干燥氨气时生成锌胺Zn(NH2)。

5.毒性·安全防护

最高容许浓度：50mg/m3

参见二甲基锌。

我爱你,帮我加加分1.别名·英文名．

Zinc Diethyl、Diethyl zinc．

2.用途

处延成长，化学气相淀积，有机合成。

3.制法

碘乙烷作用于锌或锌钠合金、铜锌合金。

4.理化性质

分子量： 123.5

熔点(101.325kPa)： 30℃

沸点(101.325kPa)： 117.6℃

液体密度(15℃，100kPa)： 1226kg/m3

气体密度： 4.3kg/m3

气化热(117.6℃，101.325kPa)：40.193 kJ/kg

蒸气压(0℃)： 0.479kPa

(10℃)： 1kPa

(50℃)： 7kPa

折射率(液体20℃，101.325kPa)： 1.4983

着火点： 室温

毒性级别： 0

易燃性级别： 3

易爆性级别： 3

二乙基锌在常温常压下为无色透明有恶臭的液体。空气中能自然，燃烧时产生氧化锌白烟。与水激烈反应，并分解发生可燃性乙烷气而着火。易溶于己烷、庚烷等脂肪族饱和烃和甲苯、二甲苯等芳香族烃中。与AsH3、PH3、直链醚、硫代醚形成较不稳定的络合物，但是与叔胺、环状醚形成稳定的络合物。与具有活性氢的醇类、酸类激烈反应。往二乙基锌的石油醚溶液中通空气时，生成过氧化物C2H5OOC2H5。在醚的溶液中通干燥氨气时生成锌胺Zn(NH2)。

5.毒性·安全防护

最高容许浓度：50mg/m3

我爱你,帮我加加分

2.1 共价键极性

非极性共价键:相同原子(基团)成键,电子云分布对称

极性共价键:不同原子(基团)成键,电子云分布偏向

共价键极性:取决成键原子的相对电负性.是结构与反应性能关系的基础

2.2 诱导效应

2.2.1 诱导效应含义

与相邻键的极性也有关

诱导效应(I): 因键的极性变化并通过键链依次诱导传递的效应

吸电诱导效应(-I): 电负性比氢大的原子与碳相连引起的诱导效应

供电诱导效应(+I): 电负性比氢小的原子与碳相连引起的诱导效应

吸电子能力

2.2.2 诱导效应传递

沿键链传递,以静电诱导方式进行,只涉及电子云分布和键极性改变,一般不引起整个电荷转移和价态变化.

氯原子吸电诱导

甲基供电诱导

2.2.3 诱导效应相对强度

取决于官能团中心原子相对电负性大小.

周期表位: -F >-Cl >-Br >-I

-F >-OH >NH2 >CH3

所带电荷: 带正电荷的吸电诱导效应强

-N+R3 >-NR2

带负电荷的供电诱导效应强

-O- >-OR

饱和度: 随不饱度增大,吸电诱导效应增强

动态诱导效应: 因外界电场影响使原共价键上电子云改变,键的极性发生变化

动态和静态诱导效应: 通常一致.但有时各异

静态 碳-卤键极性次序: C-F >C-Cl >C-Br >C-I

动态 亲核取代反应活性: R-I >R-Br >R-Cl

原因: 同族元素中,随原子序数增大其电子云受核束缚也相应减弱,反应活性增大

2.2.4 动态诱导效应

静态诱导效应:分子固有性质,可促进反应进行,也可阻碍反应进行

动态诱导效应:进攻试剂引起,只有助于反应进行,不可能阻碍或延缓反应

在化学反应过程中,动态主导

2.3.1 电子离域与共轭效应

电子离域: 成键电子受分子中其它原子核作用产生电子的离域现象(离域键)

共轭体系: 包含离域键的体系

共轭效应: 共轭体系中原子间相互影响的电子效应

CH2=CH-CH=CH2

结果:键长平均化

2.3 共轭效应

2.3.2 共轭体系

π-π 共轭:单双(叁)键交替,p轨道电子离域

p-π 共轭:p轨道未共用电子对与π键直接相连

σ-π 超共轭: σ键-π键(p轨道)之间的离域现象

超共轭效应 σ-π共轭

共轭强度远弱于π-π和 p-π共轭.

p-π共轭

羧酸为什么具有酸性

苯胺为什么比脂肪族胺碱性弱

酰胺为什么碱性更弱

Problem 1:

Problem 2: 完成下列方程式

2.3.3 动态共轭效应

静态共轭效应:固有/基态

动态共轭效应:反应过程/暂时效应/外电场影响

+

静态时:

(分子没参加反应)

-I >+ C

动态时:

(分子处于反应中〕

+ C >-I

2.4 空间效应 (立体效应, 场效应)

pka = 7.16 pka = 8.24

空间效应对反应的影响

堵位基团的空间效应

空间效应影响

讨论芳环亲电取代反应活性

2.5 烷基的电子效应

1. 烷基连碳: 拉电子. 诱导效应

2. 烷基连不饱和键: 给电子. σ-π共轭>诱导效应

3. 烷基连碳自由基: 给电子. σ-π共轭>诱导效应

4. 烷基连碳正离子: 给电子. σ-π共轭>诱导效应

5. 烷基连N,O,S: 给电子. 电负性

6. 烷基连Mg, Al, Zn, B, Na : 拉电子. 电负性

1. 连碳: 拉电子. 诱导效应

酸性大小

亲电反应活性

2. 连不饱和键: 给电子. σ-π共轭>诱导效应

3. 连碳自由基: 给电子. σ-π共轭>诱导效应

4. 连碳正离子: 给电子. σ-π共轭>诱导效应

讨论酸性大小

取代基效应

电子效应

场效应

空间效应

诱导效应

共轭效应

超共轭效应

(位阻)

(σ, π )

(

π-π, p-π)

(σ- π, σ- p )

空间传递

物理相互作用

超共轭效应作用

由相同原子或基团所形成的共价键,成键原子之间电子云的分布是完全对称的,因此没有极性.

由不相同原子或基团所形成的共价键,由于成键原子对电子的作用不同,电子云并不是平均分布的,而是偏向共价键的一端.共价键的一端带有部分正电荷,另一端带有部分负电荷,该共价键具有极性.

共价键的极性主要决定于成键原子的相对电负性.共价键的极性是有机化合物结构与反应性能关系的基础.

Inductive effects.

共价键的极性不仅与成键原子的电负性有关,而且与相邻键的极性,和不直接相连的原子之间的相互影响也有关.

由于邻键的极化引起键的极性变化,并通过键链依次诱导传递.这种效应称为诱导效应(I).

电负性比氢大的原子与碳相连引起的诱导效应称为吸电诱导效应(-I), 如

诱导效应沿键链的传递是以静电诱导的方式进行的,只涉及电子云分布状的改变,只涉及键的极性的改变,一般不引起整个电荷的转移,价态的变化.

在化学反应过程中,当进攻试剂接近反应分子时,因外界电场的影响也会使共价键上电子云分布发生改变,键的极性发生变化,这称为动态诱导效应.

动态诱导效应和静态诱导效应多数情况下是一致的,但由于起因不同,有时导致的结果也各异.如碳-卤键的极性次序为: C-F >C-Cl >C-Br >C-I

但卤代烷的亲核取代反应活性却恰恰相反,实际其相对活性为: R-I >R-Br >R-Cl

Reason: 在同族元素中,随原子序数的增大电负性降低,其电子云受到核的束缚也相应的减弱,所以极化性增大,反应活性增大.

在化学反应过程中,动态因素往往起主导作用.

成键电子不仅受到成键原子的原子核的作用,而且受分子中其它原子核的作用,这种现象称为电子的离域由于电子离域的结果,单键不再是一般的单键,双键也不是一般的双键,而表现为键长平均化

电子离域(delocalization): 成键电子受分子中其它原子核作用产生电子的离域现象(离域键).

共轭体系: 包含离域键的体系.

共轭效应: 共轭体系中原子间相互影响的电子效应(Conjugative Effects).

通过空间因素所体现的原子之间的相互影响.

烷基的电子效应和有机化学

反应空间效应

引言:

烷基取代了有机化合物中的氢原子

后,对原来分子的性质有较大的影响,

从化合物的稳定性到分子的空间效应,

到化合物发生反应的历程都有不同程度

的影响.而烷基对化合物产生影响的

方式,不外乎通过电子效应和空间效

应.

烷基的电子效应和有机化学

反应空间效应

1 烷基的电子效应

2 有机反应空间效应

烷基的电子效应

烷基在有机化合物中表现出的究竟是供

电子还是吸电子效应,曾有过长期的争

论,在有机化学中,为了解释一些物质

的酸碱性强弱,不饱和烃的加成反应反

应方向,正碳离子的稳定性,以及核磁

共振谱中质子的化学位移值大小等问

题,常常遇到烷基的电子效应问题.

烷基的电子效应

为了把问题弄清楚,让我们先看一些化

学事实,然后作讨论

烷基是给电子基团的化学证据

烷基是给电子机团的证据

1 甲苯与苯的亲电取代反应速

率

反应溴代氯代甲基化硝化

相对速率

k甲苯/苯

60535011023

烷基是给电子机团的证据

2 碳正离子的稳定性

(CH3)C+>(CH3)2C+H>CH3C+H2>H3C+

3 烯烃的亲电加成反应活性

为:

(CH3)2C=C(CH3)2>(CH3)2C=CHCH3

>(CH3)2C=CH2>CH3CH=CH2

>H2C=CH2

烷基是给电子机团的证据

4 氮原子上正电荷密度

R3N+H5 水溶液中醇的酸性

R3COHCH3CH2OH>

CH3OH

烷基是吸电子机团的证据

2 核磁共振谱上的证据(13CNMR)

*CH4*CH3CH3 (CH3)C*H2(CH3)C*H

δ(ppm) -2.3 1.5 15.9 25.0

(CH3)4C*

δ(ppm) 32.6

烷基是吸电子机团的证据

3 烷烃及其取代乙酸中烷基为吸电子基团的

1HNMR证据

RCH3 R2CH2R3CH

δ(ppm) 0.9 1.25 1.50

CH3COOH RCH2COOH R2CHCOOH

δ(ppm) 2.0 2.36 2.52

烷基是吸电子机团的证据

41960年美国的D.R.Lide测定各类烷烃

的偶极矩

CH3 CH3

CH3 C H CH3 C D

CH3 CH3

=0.132D =0.143D

烷基是吸电子机团的证据

5 13CNMR显示(CH3)C+与(CH3)2C+H相

比,带正电荷的中心炭原子的δ值增高

了10ppm

烷基电子效应的探讨

由以上化学事实可以看出,烷基时而表现

为给电子效应,时而表现为吸电子效

应.那么烷基究竟何时表现为供电子效

应,何时表现为吸电子效应呢 决定因

素是什么

烷基的诱导效应

定义:

由于某对成键原子之间电负性不同所

产生的键的极性对于分子其他部分的影

响.

该键的极性通过静电诱导作用沿分子链

渐远渐减.诱导效应有吸电子(+I)和

给电子(-I)两种情况.

烷基的诱导效应

诱导效应电子流向的决定因素--

键合原子间的电负性差异

即烷基何时表现为吸电子的诱导效应何时

表现为给电子诱导效应取决于基团之间

的电负性差.

烷基的诱导效应

从另一方面探讨问题:

与H相比,烷基的电负性较大,故此,

若以H为标准,当烷基取代有机化合物分

子中的氢时,烷基总表现为吸电子的诱

导效应.

烷基的超共轭效应

定义:

根据分子轨道理论的基本原理,应由烷

基的最高占有轨道或最低空轨道与相邻

的Л键轨道(可以是占有电子的成键轨

道,也可以是未占有电子的反键轨道)

重叠(σ-л共轭)或与非键轨道重叠

(如σ-p共轭)而使电子云运动区域扩

大,从而使体系能量降低.

烷基的超共轭效应

超共轭效应的电子的偏向依赖于参与

轨道中原来的电子情况及相关原子的电

负性大小.但烷基一般表现为给电子的

共轭效应.

烷基的总电子效应

烷基的吸电子诱导效应(对于H,下

同)和给电子的超共轭效应,是在不断

地竞争的,这对矛盾的竞争结果就是烷

基的总电子效应.

烷基的总电子效应

由13CMNR谱δ值观察烷基对烯烃的电子效应

RCαH=CβH HCH=CH2 CH3CH=CH2

βc的δ值123.5114.7

αc的δ值123.5135.0

ET-CH=CH2 t-Bu-CH=CH2

βc的δ值112.1 108.1

αc的δ值139.30 148.1

影响烷基电子效应的其他因素

烷基的电子效应还受到诸多外部效应的

影响,如溶剂化效应,电场,位阻等等

如前所举的水溶液中醇的酸性的例子:

R3COH这显然与溶剂化效应和位阻效应有关

有机化学反应中的空间效应

空间效应的分类:

1 空间位阻

2 环张力

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2