铁和铝被浓硫酸钝化的化学方程式是什么

铝与硫酸的反应有两种情况，硫酸的浓度不同，反应得到的产物也不同。

1.如果是稀硫酸，反应会生成硫酸铝和氢气。方程式如下：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（气体箭头）

2.如果是浓硫酸，反应会生成氧化铝，二氧化硫气体和水，这也是浓硫酸使铝钝化的原理，方程式如下：

2Al+3H2SO4=Al2O3+3SO2（气体箭头）+3H2O

当加热的时候，氧化膜被破坏了，铝跟浓硫酸就要发生反应了，化学方程式如下：

2Al

+

6H2SO4(浓)=加热=Al2(SO4)3

+3SO2(气)+6H2O

望采纳，谢谢

铝和硫酸是会发生化学反应的。

铝与稀硫酸的化学反应方程式如下：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

铝与浓硫酸的化学反应方程式如下：

在常温中钝化：2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O 

加热反应：2Al+6H2SO4（浓）=Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）

3fe+4h2so4（浓）=fe3o4+4so2（向上的箭头）+4h2o

2al+3h2so4（浓）=al2o3+3so2（向上的箭头）+3h2o

铝和铁具有还原性，硫酸和硝酸具有强氧化性，在冷酸的情况下会发生化学反应，但是热酸不会 其实就是这两种强酸与金属反应生成了氧化物防止继续腐蚀

3Fe+4H₂SO₄（浓)=Fe₃O₄+4SO₂+4H₂O

2Al+3H₂SO₄(浓)=3H₂O+3SO₂+Al₂O₃

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应：

扩展资料：

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

与酸反应

2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑

2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O

Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O

8Al + 30HNO₃(较稀)====8Al(NO₃)₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O

8Al + 30HNO₃(极稀)====8Al(NO₃)₃+ 3NH₄NO₃+ 9H₂O

6CH₃COOH+2Al=2Al(CH₃COO)₃+3H₂↑

一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。

铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。

参考资料：百度百科——铁

参考资料：百度百科——铝

2Al+3H2SO4=Al2O3+3SO2+3H2O

Al2O3氧化膜加热溶解

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Al和热的浓硫酸反应

2Al + 6H2SO4（浓）=加热= Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

加热时，铝可以浓硫酸反应

2al+6h2so4(浓）=al2(so4)3+3so2+6h2o

希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

因为会发生钝化反应:2Al + 3H2SO4(浓)--->Al2O3 + 3SO2 + 3H2O

Al2O3为致密的氧化膜，将不能继续反应。所以铝与浓硫酸没有反应化学方程式和离子方程式。

钝化原理

其钝化的机理可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成 一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合物。它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质接触。

与防锈油

钝化与防锈油最主要的区别是生成产物不一样；防锈油是利用油膜封闭金属表面的气孔达到隔离与氧气接触而有效防止生锈的作用，实际上没有发生什么反应。油膜比较容易随着生产的进行而被清除、破坏的失效；而钝化是利用钝化液中的氧化性物质与金属产生氧化还原反应，促使在金属表面生成一层金属的氧化物、达到有效保护金属的目的。