乙酸乙酯和水哪层在上？
乙酸乙酯在上层。
因为它的密度小于水的密度。
乙酸乙酯在水中会分层，乙酸乙酯在上层，因为它的密度小于水的密度。
化学性质
乙酸乙酯，又称醋酸乙酯，是一种具有官能团－COOR的酯类（碳与氧之间是双键）。
乙酸乙酯也能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基－2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。
通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙酮。乙酸乙酯经紫外线照射分解生成55%一氧化碳，14%二氧化碳和31%氢或甲烷等可燃性气体。
与臭氧反应生成乙醛和乙酸。气态卤化氢与乙酸乙酯发生反应，生成卤代乙烷和乙酸。其中碘化氢最易反应，氯化氢在常温下则需加压才发生分解，与五氯化磷一起加热到150℃，生成氯乙烷和乙酰氯。乙酸乙酯与金属盐类生成各种结晶性的复合物。这些复合物溶于无水乙醇而不溶于乙酸乙酯，且遇水容易水解。
以上内容参考：百度百科-乙酸乙酯
乙醇和水是任意比例混容的，乙醇和乙酸乙酯也是互溶的。但是乙酸乙酯在水中的溶解度很校所以它们是分层的，水层在下边，乙酸乙酯在上层，乙醇分布在两相。具体的在哪一相多就要看它在水和乙酸乙酯中的溶解度大小了。
乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应,是一个可逆反应,浓硫酸并不参加这个反应,只是在其中起了催化剂的作用.而它的催化作用的反映就是它吸收了反应生成的水。
不相溶是极性的问题吧
中午好，乙酸在水中溶解度远远大于乙酸乙酯。乙酸可以以任意比溶解于水，极微溶于乙酸（分析纯99.5%）。乙酸乙酯，水和乙酸混合后，乙酸在最底层成为乙酸水溶液形式，乙酸乙酯浮在最上层，它微溶于水并且密度小于水。虽然乙酸乙酯是由爸爸乙酸和妈妈乙醇制备的，乙酸乙酯只溶解于乙醇，不溶于乙酸。乙酸属于中等酸，也最好不要和乙酸乙酯这种易燃的有机溶剂混合在一起，乙酸乙酯禁止接触氧化剂及酸碱请参考。
CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，
故答案为：冷凝和防止倒吸；
（2）①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C 2mol?L-1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C 3mL乙醇、2mL乙酸、2mol?L-1 H2SO4，实验D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为4mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol?L-1，
故答案为：3，4；
②对照实验A和C可知：试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol?L-1 浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，
故答案为：A C；
（3）90g乙酸的物质的量为：
| 90 |
| 60g/mol |
| 138g |
| 46g/mol |
| 88g |
| 88g/mol×1.5mol |
故答案为：66.7%；
（4）①乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用浓硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；乙酸乙酯的密度小于水，分层后乙酸乙酯在上层，下层为水层，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出；
故答案为：ab；①②③；饱和Na2CO3溶液；蒸馏；蒸馏；D；
②无水碳酸钠粉末是一种良好的吸水剂，可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水，
故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水；
（5）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，
故答案为：乙．
2、利用其沸点不同将余下的溶液进行蒸馏，可蒸出乙醇。
3、再将余下的溶液加入足量的硫酸进行蒸馏，收集即可分离。
①在混合液中加入饱和Na2CO3溶液，震荡、静置，此时发生分层现象（上层乙酸乙酯，下层乙酸钠、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
②乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，且沸点较接近，难用蒸馏法分离。乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠。乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇。乙酸钠再跟难挥发性的酸（如硫酸）共热，蒸馏得乙酸。蒸馏剩余混合液（乙酸钠和Na2CO3），因为乙酸钠易发生水解
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
蒸馏不断分离出乙酸。（由于乙酸的不断蒸发，使得反应能够不断向右进行， 此处用到勒夏特列原理）
2利用其沸点不同将余下的溶液进行蒸馏，可蒸出乙醇
3再将余下的溶液加入足量的硫酸进行蒸馏，收集即可分离
但注意
当乙醇和水达到一定比例时
乙醇和水会一起被蒸发出来的
