为什么酸化用盐酸

加盐酸酸化的目的是排除溶液中的银离子、碳酸根离子（弱酸根离子）等的干扰，即如果溶液中含有银离子，直接加氯化钡溶液，也会产生白色沉淀（氯化银），不能说明是否含有硫酸根离子。

若含有碳酸根离子，也会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。

可以加入agno3检验有cl离子存在.因为hno3具有氧化性和酸性,可以先与其他杂质阴离子反应驱除诸如co32-和so32-和亚磷酸根等,防止造成不必要的阴离子干扰。还有就是沉淀具有包裹作用，特别是ag3po4

.且氯化银沉淀不溶于硝酸。

因为银离子、铅离子、汞离子和氯离子反应会生成沉淀被除去,碳酸根离子会和氢离子反应生成co2而被除去,亚硫根离子会和氢离子反应生成so2而被除去。

如果溶液中有亚硫酸根离子存在,直接加bacl2的话,会生成白色baso3沉淀,不能证明溶液中有硫酸根离子若直接加稀硝酸,亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子,再加bacl2就不能检验溶液中含有硫酸根离子,所以先要用稀盐酸将溶液酸化,再加bacl2。

去除硫酸根离子，也可以加入过量的氯化钡。

粗盐提纯的实验目的：

1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2.理解过滤法分离混合物的化学原理。

3.体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用。

4.制取精盐。

扩展资料：

过滤注意事项：

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

参考资料来源：百度百科_ 粗盐提纯

因为检验硫酸根,一般要用到Ba2+,而Ba2+跟CO32-和SO32- 也能生成白色沉淀,因此鉴定前需要用稀盐酸把这些可能存在的离子除去,排除干扰。

【离子结构】硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构，硫原子以sp3杂化轨道成键，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组S－O－S键的键角为109°28'，S－O键的键长为1.49pm。

因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。

扩展资料：

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。

因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。所以应当：

（1）加入盐酸，然后滤去沉淀；

（2）加入氯化钡，观察是否有白色沉淀。

检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐。但要将生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则更能说明含硫酸根离子。

推荐的离子方程式：

Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓

Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓， 但是因为 CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑，所以可以用酸环境排除碳酸根干扰。

参考资料：

硫酸根_百度百科

不能用盐酸酸化，原因如下：

原因是酸性高锰酸钾氧化性极强，比如高锰酸钾很容易与热的浓盐酸发生如下反应：KMnO4+HCl（浓）[Math Processing Error]△_KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。

（1）配平上述化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（2）参加氧化还原反应的HCl占参与反应的HCl总量的62.5%。

（3）此反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

本题考点：

本题考查了氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，题目难度不大。

反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价，氯化氢中-1价的氯，部分升高到氯气中0价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，生成1mol氯气，有2mol氯离子失去2mol电子，要使氧化还原中得失电子守恒。

则最小公倍数为10，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据锰、钾原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为2，依据氯原子个数守恒，氯化氢系数为16，依据氢原子个数守恒，水分子系数为8，化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

因为卤素的检验需要用到硝酸银试剂,如果用盐酸或硫酸酸化则会引入氯离子和硫酸根离子,两者均会与银离子反应生成白色沉淀干扰判断,所以不能用盐酸和硫酸.

而实际上，当我们酸化高锰酸钾时，就相当于在含有MnO4-的溶液中加入了H+，与加入高锰酸的效果是一样的（加入浓硫酸甚至能产生Mn2O7）！所以酸化高锰酸钾可以使溶液氧化性更强。

至于加入酸的种类（硫酸、硝酸、稀盐酸等强酸都行），这本身不影响氧化效果，只要达到加入H+生成高锰酸的目的就可以了，唯一要注意的是：若加入的是盐酸，便要注意浓度别太高（浓盐酸还原性太强，会与高锰酸钾反应）

具体说就是在溶液中加氢离子使溶液的pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生反应。例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸调节酸度以增加高锰酸钾溶液的氧化性。