硫酸镍溶液中逐滴滴入氨水，反应方程式是什么
硫酸镍溶液中逐滴滴入氨水反应方程式：
NiSO4＋2NH3·H2O＝Ni（OH）2↓＋（NH4）2SO4
过量以后：Ni（OH）2＋6NH3·H2O＝［Ni（NH3）6］（OH）2＋6H2O
硫酸镍和氨水的反应后再加入丁二酮肟试剂的反应化学方程式，化学方程式很复杂，是bai螯合物。在Ni2+溶液中加入丁二酮肟（镍试剂），生成一种鲜红色的螯合物，这是鉴别Ni2+的特征反应。此反应在氨水条件下。
扩展资料：
氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。
参考资料来源：百度百科-氨水
反应方程式分步进行的话：
①NiSO₄+2NH₃·H₂O=Ni(OH)₂↓+（NH₄)₂SO₄
②生成鲜红色的螯合物（DMG代表丁二酮肟）
简写成：Ni+2DMG→(NH₃·H₂O) →Ni(DMG)₂ (s)(红色)
氨水能够促进反应，但是中间产物不能够长期存在，第一步反应实际上是瞬时发生的，氨水就相当与催化剂，这里为反应提供一个溶剂环境有利于反应快速进行。
硫酸镍加热至103°C时失去六个结晶水。易溶于水，微溶于乙醇、甲醇，其水溶液呈酸性，微溶于酸、氨水，有毒。主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。
扩展资料：
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
参考资料来源：百度百科——硫酸镍
参考资料来源：百度百科——氨水
方程式：
NiSO₄+2NH₃·H₂O=Ni(OH)₂+(NH₃)₂SO₄
过量以后：
Ni(OH)₂+6NH₃·H₂O=[Ni(NH₃)₆](OH)₂+6H₂O
硫酸镍溶于水，不溶于乙醇、乙醚。31.5～53.3℃结晶为六水硫酸镍，六水物是蓝色或翠绿色细粒结晶体，相对密度2.07，溶于水，水溶液呈酸性。
易溶于浓氨水（生成镍氨离子），但在有机溶剂中溶解度极小（硫酸盐的通病，晶格能过大的下场）。280℃失去全部结晶水，840℃开始分解，释放出三氧化硫，变为氧化镍。
扩展资料：
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴。
反应方程式：①NiSO+2NH·HO=Ni(OH)↓+（NH)SO ，②生成鲜红色的螯合物（DMG代表丁二酮肟）。简写成：Ni+2DMG→(NH·HO) →Ni(DMG) (s)(红色)。
氨水能够促进反应，但是中间产物不能够长期存在，第一步反应实际上是瞬时发生的，氨水就相当与催化剂，这里为反应提供一个溶剂环境有利于反应快速进行。
硫酸镍加热至103°C时失去六个结晶水。易溶于水，微溶于乙醇、甲醇，其水溶液呈酸性，微溶于酸、氨水，有毒。主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。
硫酸镍：
1、硫酸镍是一种无机物，化学式为NiSO4，主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，并用于印染媒染剂、金属着色剂等。制法将水合硫酸镍NiSO4·7H2O或NiSO4·6H2O先在100℃左右加热一段时间，然后将温度渐渐升高至280℃，使其完全脱水，即可制得无水硫酸镍。
2、主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。硬化油生产中，是油脂加氢的催化剂。
3、医药工业用于生产维生素C中氧化反应的催化剂。无机工业用作生产其他镍盐如硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等的主要原料。印染工业用寻生产酞青艳蓝络合剂，用作还原染料的煤染剂。另外，还可用于生产镍镉电池等。
0.20mol/L
NiSO4溶液，再逐滴加入2.0mol/L
NH3·H2O溶液，边滴边震荡，待生成的沉淀完全溶解(沉淀是什么物质，如何生成，又如何溶解。是否生成配合物。)后，把溶液分装在两个试管中，分别加入少量的0.1mol/L
BaCl2溶液和0.1mol/LNaOH溶液。观察现象，写出化学方程式，并解释现象。
NiSO4
+
2NH3•H2O
→
Ni(OH)2↓
+
(NH4)2SO4
沉淀--复分解反应
Ni(OH)2
+
4NH3•H2O
→
[Ni(NH3)4(H2O)2]²+(OH-)2
+
2H2O
沉淀溶解--生成可溶性配合物
加入少量的0.1mol/L
BaCl2溶液:立即生成沉淀，硫酸根的反应:SO4²-
+
Ba²+
→
BaSO4↓
加入少量的
0.1mol/LNaOH溶液:无明显现象。--Ni²+
离子作为二水四氨合镍络离子的中心，很少以游离Ni²+形式存在，于是少量氢氧根不至于使其生成氢氧化镍沉淀。
这个实验说明络合物具有内界和外界的区分，内界中的各种组分以相互结合的形式存在，很少游离内界以外的离子和组分则是游离的。
