在配置一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配置溶液偏高的是？
A对 仰视导致量的体积偏高 所以浓度偏高 B错 应该是偏低 因为盐酸都直接跑了 物质的量直接偏低 所以浓度偏低 C错 定容的水加多了 所以浓度偏低 D错 摇匀后 是使它们相互溶解 体积下降是正常的
配制硫酸、盐酸溶液时,会因为浓酸溶液稀释释放热量,不适宜用容量瓶,所以需要用量筒量取蒸馏水稀释,就会用到量筒.
但是配制一定物质的量浓度的盐溶液,在稀释过程中释放的热量小的,可以用容量瓶此时要注意转移的蒸馏水的量要在合理范围内,不宜过量.
（1）浓盐酸的物质的量浓度=
配制250mL0.1mol?L -1 的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶， 令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL， 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶， 故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒； （2）浓盐酸稀释会放出大量的热，应冷却恢复室温；不冷却即转移定容导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大； 烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内， 故答案为：冷却；大；保证溶质全部转移到容量瓶内； （3）A、烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A不符合； B、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不符合； C、若定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合； D、量取浓盐酸时仰视量筒，量取浓盐酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D符合； E、量筒为流量式仪器，不需要洗涤，将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致HCl的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故E符合； F、溶液配制需加水定容，转移溶液前容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合， 故选：CDE． |
NaCl溶液的话还需2.5g/3.5%-2.5g约等于69g(69ml)
NaOH极易吸收空气中的水分和CO2，无法准确称量（会越称越重），所以不能直接配制标准溶液，而是粗配后再标定，故无须用分析天平。由于浓盐酸挥发性强，所以盐酸标准溶液也不能直接配制而是粗配精标,故用量筒即可。
扩展资料：
氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。
含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。
参考资料来源：百度百科-氯化钠
