酒精燃烧的实验
目的：探究酒精是燃烧后的生成物是什么? 猜想： 1. 二氧化碳 水 2.二氧化碳 3水 制定计划：1.收集仪器和化学用品,包括酒精灯,烧杯,火柴,无水硫酸铜.比空气轻的气体（不可燃的）（氦气也可以） 澄清石灰水 2,点燃酒精灯,在烧杯（杯内充入轻气体）内表面涂上澄清石灰水内,将烧杯罩在酒精灯上,因为热的二氧化碳上升,如果烧杯壁变成白色,则证明有C02生成 3将产生气体通入干燥的无水硫酸铜（保证装置绝对干燥）若无水硫酸铜变蓝,则说明有水生成. 资料：方程式即可
（1）根据装置的用途及出现的现象分析可知：A均变蓝，说明均有水生成；B均变浑浊，说明均有二氧化碳生成；D试管中甲呈鲜红色，说明甲做的实验尾气中无一氧化碳生成，乙呈胭脂红色，说明乙做的实验尾气中有一氧化碳生成．
故答案为：H2O、CO2； H2O、CO2、CO；
（2）因为甲的产物是水和二氧化碳，乙的产物是水、二氧化碳和一氧化碳，分析两种产物可知：甲氧气充足，乙醇完全燃烧，乙氧气不充足，乙醇不完全燃烧；
故答案为：甲组实验时氧气充足，乙醇能完全燃烧；乙组实验时氧气不充足，乙醇不完全燃烧；
（3）若把AB对调，即先让燃烧后的混合气体通过B，这样无论原来的混合气体中有无水都会使A变蓝，因为气体从B装置中出来时会带出水蒸气；
故答案为：不行，因为装置对调后无法证明乙醇燃烧的产物中是否有水；
（4）甲小组乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2
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故答案为：C2H5OH+3O2
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故答案为：H2O、CO2；H2O、CO2、CO
（2）因为甲的产物是H2O、CO2，乙的产物是H2O、CO2、CO，分析两种产物可知：甲完全燃烧，乙不完全燃烧．
故答案为：甲组实验时氧气充足，乙醇能完全燃烧；乙组实验时氧气不充足，乙醇不完全燃烧．
（2）设，参加反应的乙醇质量为x，生成一氧化碳的质量为y，
2C2H5OH+5O2
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92 56 108
x y 21.6g
| 92 |
| x |
| 108 |
| 21.6g |
（3）
| 56 |
| y |
| 108 |
| 21.6g |
答：参加反应的乙醇的质量为18.4g，反应生成的一氧化碳的质量是11.2g．
答案：（1）检验是否还存在二氧化碳气体；
（2）18.4g；
（3）11.2g．
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（2）当氧气不足乙醇不完全燃烧时产物中还有CO．根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，由题意可知：反应前乙醇中的碳元素和生成物中的二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量之和相等．
设一氧化碳的质量为X
23g×
| 12×2 |
| 12×2+5+16+1 |
| 12 |
| 12+16×2 |
| 12 |
| 12+16 |
解之得：X=7g
故答案为：C2H5OH+3O2
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乙醇在空气中燃烧的现象是：完全氧化反应时发出淡蓝色火焰；不完全燃烧时发出黄色火焰。
乙醇，有机化合物，俗称酒精，是最常见的一元醇。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
乙醇易挥发，易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙醇的种类：
1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。
2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。
3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
4、按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。
扩展资料
乙醇的用途：
1、可以用作清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料。
2、食用酒精可以勾兑白酒。
3、75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。
4、乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
5、乙醇可以调入汽油作为车用燃料。
参考资料来源：百度百科-乙醇
