使酚酞红色的苯酚与苯酚钠溶液.Na离子浓度大于苯酚离子浓度，为什么啊？？一定么？！
一定的
使酚酞变红，说明溶液呈碱性
如果钠离子浓度小于苯酚离子浓度，说明有一部分苯酚电离了，释放出氢离子，这时溶液应呈酸性
反之，则说明一部分苯酚离子水解了，释放氢氧根，使溶液呈碱性
验证苯酚的酸性1.
在试管中取2mL苯酚溶液，滴加石蕊试剂，观察现象。
2.
在三支试管中分别取少量苯酚固体，并分别向其中加入2—3毫升氢氧化钠溶液、2—3mL碳酸钠溶液、2—3mL碳酸氢钠溶液，充分振荡，观察并比较现象（注意加盐溶液的试管中是否有气泡。）
3.
在试管中取2mL氢氧化钠溶液，滴加2—3滴酚酞试液，再加入少量苯酚固体，观察颜色变化。
交流现象1.
苯酚不能使石蕊变红。
2.
苯酚固体易溶于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，无气泡产生；难溶于碳酸氢钠溶液。
3.
苯酚使红色溶液（滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液）逐渐变浅。
实验结论苯酚具有弱酸性，酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间。由于苯酚的酸性太弱，以至于不能使石蕊试剂变红。（石蕊试液的变色范围是：pH值5～8）
演示实验：在刚才制取的苯酚溶液中边振荡边逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好澄清，生成物为苯酚钠。再持续通入二氧化碳气体，溶液又变浑浊（二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚与碳酸氢钠）。综上所述，根据强酸制弱酸的原理可知酸性：
H2CO3
>
>
NaHCO3
。亦可知碳酸的酸性比苯酚的酸性强。
| A |
| A中溴水加到甲苯中分层，上层为橙红色下层无色，加到乙烯中溴水褪色，加到乙醇中不分层且溶液有颜色，加到四氯化碳中分层，下层为橙红色；B中乙醇必须与浓H 2 SO 4 混合迅速加热至170℃制乙烯；C中必须用浓H 2 SO 4 ，pH=0的硫酸为稀硫酸；D中的苯酚钠和乙醇钠溶液均有较强的碱性，均能使酚酞变红。 |
酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味。密度1.277g/cm。熔点257-259℃。不溶于冷水，加热时溶解较多。溶于乙醇和乙醚。能溶于苛性碱溶液或碱金属碳酸盐溶液。
化学性质
能溶于苛性碱溶液或碱金属碳酸盐溶液并与它们反应而呈现红色。在酸化时则变为无色。在浓的碱溶液中因生成三钠盐也是无色。
用途及制取方法
酚酞是一种常用酸碱指示剂，是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味。广泛应用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。
实验室中用作指示剂，变色范围pH值8.2-10.0，由无色变红色。医药上用作轻度泻药（果导），能刺激肠壁，引起肠蠕动增加，促进排便。由邻苯二甲酸酐和苯酚在加入脱水剂的条件下加热至115-120℃进行缩合制得。
OH OH OH OH O- O O- O-
C—O C—OH C C—OH
—C=O —COO- —COO- —COO-
无色 无色 红色（二钠盐） 无色（三钠盐）
当溶液碱性增强,平衡向右移动,酚酞由无色变为红色；但当溶液碱性更强时,酚酞便由红色的二钠盐转变成无色的三钠盐。只要NaOH溶液浓度大于0.25mol/L（pH约为13.3）,酚酞的红色都不稳定,极易进一步生成无色的三钠盐而使红色减褪或消失。实验证明，只有当NaOH溶液浓度小于0.1mol/L（远小于2.0mol/LNaOH），即溶液pH小于13时,生成的红色酚酞才是稳定的.
酚酞在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。
另外，遇酸也退色。
