检验硫酸中混有少量盐酸的方法

1.检验盐酸.

先加AgNO3再加硝酸,如果出现白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸,那么就是盐酸.

2.检验硫酸.

先加BaCl2,产生白色沉淀,再加硝酸,白色沉淀不溶于硝酸,则为硫酸.

但是证明这两个的前提必须是已知这两个一个是盐酸,一个是硫酸.如果不知道这是酸的话则不能证明是酸.（第一个也可以是NaCl,第2个也可以是Na2SO4的）

3.检验硫酸与盐酸的混合溶液.

先加过量的Ba（NO3）2,产生白色沉淀,再加AgNO3,也产生白色沉淀,则证明有硫酸也有盐酸.（不能将2种试剂顺序加反,因为如果先加AgNO3的话,生成的硫酸银也是沉淀,因此第一步必须先加Ba（NO3）2,除去SO42—）

还有什么不会的可以继续问我

然后加入硝酸银溶液.若产生白色沉淀,则有盐酸.

盐酸和稀硫酸都是酸，酸的化学性质几乎相同，因此只能通过检验二者的阴离子。

检验盐酸一般是滴入硝酸银溶液，震荡产生白色沉淀（agcl），检验硫酸一般是滴入氯化钡或者硝酸钡溶液，氢氧化钡溶液也可以，生成白色沉淀（baso4），

如果先滴定agno3检验盐酸的话，一般是滴入两到三滴，盐酸自然能和agno3反应生成agcl白色沉淀，但是h2so4中的so4（2-)也可以和ag+反应生成微溶于水的ag2so4，因为是滴定检验，浑浊和沉淀看的效果不是很明显，容易错误判断，

所以先检验硫酸加入硝酸钡，产生白色沉淀，证明so4（2-），然后再加硝酸银，再出现白色沉淀（agcl），证明cl-。也可以重新取溶液滴定，在初中化学范围内，最好重新取溶液滴定，保持严谨嘛

鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（BaCl2溶液）；除去盐酸中混有的少量硫酸,可先加入适量的（BaCl2溶液）,然后,再（过滤）,就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl- 和SO42-应先加入适量的（Ba(NO3)2溶液）,再加稀硝酸,证明SO42-存在并除去SO42-.将沉淀滤去,在滤液中,再加入适量的（AgNO3溶液）,再加 （稀硝酸）证明 Cl-存在

BaCl2溶液.

BaCl2溶液

过滤

Ba(NO3)2溶液

AgNO3溶液

稀硝酸

2.向试管中加入Ba(OH)2溶液，至不在产生白色沉淀

3.将沉淀过滤后向溶液中加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀则说明溶液中含有盐酸，否则没有

一、分别加入BaCl2溶液，或Ba（NO3）2溶液都可以，硫酸中产生白色沉淀（BaSO4），盐酸中无现象。或者加入硝酸银溶液后，加入稀硝酸，有白色沉淀（AgCl)的是盐酸（Ag2SO4可溶于稀硝酸）。

二、用氧化铜,氧化铜溶解在不同的酸中,溶液的颜色是不同的,在盐酸中,显绿色；而在硫酸中显兰色。